1、第2课时乙酸学习目标核心素养1认识乙酸的结构及其主要性质与应用。2结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。宏观辨识与微观探析：1能从原子、分子水平分析乙酸及其反应的微观特征。2能从乙酸的微观结构解释乙酸的化学性质。3能识记乙酸的物理性质、化学性质。科学探究与创新意识：1能有较强的问题意识，根据已有乙酸的性质，独立完成实验探究原因。2能用简单实验探究乙酸发生酯化反应的条件和反应方式。3能依据教材给出的问题，设计简单的实验方案。新课情景呈现食醋是我们日常生活中必不可少的调味品，厨师在烧菜时，总喜欢在加了酒之后再放些醋。于是菜就变得香喷喷的了，这种炒菜的方法确有其科学
2、道理，因为酒与醋在热锅里碰了头，就会起化学反应生成香料乙酸乙酯，因此菜就有股香味了。食醋有多种功能：它能杀菌消毒解腥。用醋的蒸气熏蒸居室能杀灭病毒与病菌、防止感冒与传染病。在浸泡腌制生鱼时加少量的醋可以防止腐败变质。醋还能溶解营养素，如无机盐中的钙、铁等，也能保护蔬菜中的维生素C在加热时减少损坏。在烧煮糖醋排骨、醋辣白菜等时用糖醋调味，既有独特的甜酸味，又可使钙、铁溶入汤汁中，喝汤吃肉时钙、铁易被人体吸收。另外醋还有保健与食疗的作用。醋还有降血压防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻帮助消化。食醋的用途，举不胜举，是什么物质在发挥作用呢？课前素
3、能奠基新知预习一、乙酸1乙酸的分子组成与结构分子式结构式结构简式官能团球棍模型空间充填模型_C2H4O2_CHHHCOOH_CH3COOH_COOH 2物理性质俗名颜色状态气味溶解性醋酸无色液体_强烈刺激性_易溶于水和_乙醇_点拨：当温度低于16.6时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，故又名冰醋酸。3化学性质(1)弱酸性电离方程式：_CH3COOHCH3COO-H_，是一元_弱酸_，具有酸的通性。如使紫色石蕊溶液变_红色_，与金属钠反应产生气体的化学方程式为_H2_，与NaOH、NaHCO3反应的化学方程式分别为_CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O_，_CH3COOHNaHCO3=CH3
4、COONaCO2H2O_。证明乙酸的酸性比碳酸强的方法：利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2。(2)酯化反应实验实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有_透明的油状液体_生成，且能闻到_香味_化学方程式_CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O_概念：酸和醇反应生成_酯和水_的反应。特点：是_可逆_反应，反应进行得比较缓慢。反应条件：_浓硫酸、加热_。点拨：加入石蕊溶液变红或加入碳酸氢钠溶液产生气体的有机物含有官能团羧基。二、酯1概念羧酸分子羧基中的OH被OR取代后的产物，简写为RCOOR，结构简式：_，官能团为_。2物理性质低级酯
5、(如乙酸乙酯)密度比水_小_，_不溶_于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料；(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。点拨：除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇，应加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，而不能用氢氧化钠溶液，否则乙酸乙酯会水解。三、官能团与有机化合物的分类类别官能团代表物烷烃甲烷CH4烯烃_碳碳双键乙烯_CH2=CH2_炔烃_CC_碳碳三键乙炔HCCH芳香烃苯_卤代烃X(X表示卤素原子)溴乙烷_CH3CH2Br_醇OH_羟基_乙醇CH3CH2OH醛_醛基_乙醛羧酸_羧基_乙酸_酯_酯基_乙酸乙酯_点拨：决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。预习自测
6、1判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)(1)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃。()(2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。()(3)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体。()(4)乙醇和乙酸的官能团相同。()(5)乙酸可以除去铁锈和铜锈。()(6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中。()(7)所有有机物都具有官能团。()解析：(1)乙酸中含有氧原子，属于烃的衍生物。(2)乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。(3)在标准状况下醋酸是一种固体。(4)乙醇的官能团为OH，乙酸的官能团为COOH。(5)乙酸是有机酸，能与Fe2O3和Cu2(OH)2C
7、O3反应。(6)乙醇和乙酸易溶于水，导管若插入碳酸钠溶液中会引起倒吸现象。(7)烷烃、苯和苯的同系物都没有官能团。2下列有关乙酸性质的叙述错误的是(D)A乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B乙酸的沸点比乙醇高C乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水解析：酯化反应的实质是：酸去羟基、醇去氢，发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基与醇分子中的羟基氢结合成水，故D错误。3如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是(B)A分子式是C3H6O2B不能和NaOH溶
8、液反应C能发生酯化反应D能使紫色石蕊溶液变红解析：由球棍模型可知有机物为CH3CH2COOH，为丙酸，其分子式C3H6O2，A项正确；含有羧基，能与NaOH溶液反应，B项错误；含有羧基，能与醇发生酯化反应，C项错误；含有羧基能在水中电离出H，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，D项正确。4将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(A)A生成的水分子中一定含有18OB生成的乙酸乙酯中含有18OC可能生成45 g乙酸乙酯D不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯解析：乙醇与乙酸反应方程式为CH3COOHH18OCH2CH3CH3CO18
9、OCH2CH3H2O，由反应知H2O中无18O，酯CH3CO18OCH2CH3的相对分子质量为90，因酯化反应是可逆反应，1 mol乙醇反应不完全，可能生成45 g乙酸乙酯，所以选A。5乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(B)乙酸的电离，是键断裂乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOHBr2HBr，是键断裂乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOHCCH3OOCOCH3H2O，是键断裂A BC D解析：乙酸电离时氧氢键()断，乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸中碳氧键()断，红磷存在时，Br2与乙酸反应时，乙酸中碳氢键()断，乙酸变成乙酸酐
10、时乙酸中碳氧键()和氧氢键()同时断，故选B。6用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。(1)清除水垢利用了醋酸的什么性质？写出反应的化学方程式。(2)通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？答案：(1)利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，化学方程式为2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2。(2)该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。课堂素能探究乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢原子活泼性的比较知识点问题探究1能否用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇？提示：可以。乙酸比碳酸酸性强，可以与NaHCO3反应生成CO2气体
11、，而乙醇中的羟基氢活泼性比碳酸中的羟基氢弱，不能与NaHCO3反应。2能用NaOH溶液除去乙醇中混有的乙酸吗？提示：不能。乙酸与NaOH反应生成的乙酸钠溶于水，而乙醇与水互溶。知识归纳总结1理论分析乙醇水碳酸乙酸电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应羟基中氢原子的活泼性2实验验证(1)给四种物质编号。ABHOHCCH3CH2OH D(2)实验结论。羟基氢的活泼性：ADBC典例剖析_典例1 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(B)A分子中含有2种官能团
12、B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同解析：该分子中含有羧基、碳碳双键、醚键、羟基4种官能团，A错误；由于既含有羟基又含有羧基，所以既能与乙酸也能与乙醇发生酯化反应，发生反应的类型相同，B正确；1 mol分枝酸只含有2 mol羧基，所以只能与2 mol NaOH发生中和反应，C错误；分枝酸与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，原理不同，D错误。变式训练_1脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是
13、(C)A脱落酸的分子式为C15H18O4B脱落酸只能和醇类发生酯化反应C脱落酸可以和金属钠发生反应D1 mol脱落酸最多可以和2 mol H2发生加成反应解析：根据有机物的结构简式，脱落酸的分子式为C15H20O4。故A错误；脱落酸中含有羧基、羟基，能与羧酸、醇发生酯化反应，故B错误；能与金属钠反应的官能团是羟基和羧基，脱落酸中含有羟基和羧基，因此脱落酸可以和金属钠发生反应，故C正确；脱落酸中含有3个碳碳双键和1 mol羰基。即1 mol脱落，酸至少可以和4 mol H2发生加成反应，故D错误。探究乙酸的酯化反应知识点问题探究1在酯化反应实验中为什么加热温度不能过高？如何对实验进行改进？(乙酸
14、乙酯的沸点为77 )提示：尽量减少乙醇和乙酸的挥发，提高乙酸和乙醇的转化率。对实验的改进方法是水浴加热。2装置中长导管的作用是什么？提示：长导管起到导气、冷凝的作用。知识归纳总结1酯化反应的机理通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，可以发现，生成物乙酸乙酯中含有18O。可见，发生酯化反应时，有机酸断CO键，醇分子断OH键，即“酸去羟基，醇去氢”。2实验装置3注意事项(1)仪器及操作。酒精灯用酒精灯加热的目的是加快反应速率；使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高乙酸的转化率碎瓷片加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸导气管竖立试管中导气管末端恰好和液面接触，目的是防倒吸
15、大试管倾斜45角目的增大受热面积均匀加热目的加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成反应物加入顺序先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸酯的分离对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，其中乙酸乙酯位于上层(2)几种试剂的作用。浓硫酸作催化剂：加快反应速率作吸水剂：提高反应物的转化率饱和碳酸钠溶液溶解乙醇吸收乙酸降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层点拨：酯化反应的特点(1)酯化反应属于可逆反应，反应物的转化率不能为100%。(2)加热的温度不能过高目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率。典例剖析_典例2 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你
16、参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_作催化剂和吸水剂_。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是_乙_(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的导气管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_防倒吸_。【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2 mL浓硫酸，冷却后再加入2 mL冰醋酸。(2)将试管固定在铁架上。(3)在试管中加入
17、适量的饱和Na2CO3溶液。(4)用酒精灯对试管加热。(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查_装置的气密性_。b根据试管中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_无色、不溶于水、密度比水小等_。c试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_溶解挥发出的乙醇_、_与挥发出来的乙酸反应_、_降低乙酸乙酯的溶解度_。d从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是_分液_。解析：实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，故加热后在试管的上层为乙酸、乙
18、醇、乙酸乙酯的混合液，用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯油状液体。经分液漏斗分液即可。该实验中由于酒精灯加热可能使试管内液体受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象，所以装置要能防止倒吸。变式训练_2(2018全国卷)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(D)ABCD名师博客呈现制取乙酸乙酯的操作要点及说明1本实验一方面加入过量乙醇，另一方面在反应过程中不断蒸出产物，促进平衡向生成酯的方向移动。乙酸乙酯和水、乙醇形成二元或三元共沸混合物，共沸点都比原料的沸点低，故可在反应过程中不断将其蒸出。这些共沸物的组成和沸点如下：共沸物组成共沸
19、点(1)乙酸乙酯91.9%，水8.1%70.4 (2)乙酸乙酯69.0%，乙醇31.0%71.8 (3)乙酸乙酯82.6%，乙醇8.4%，水9.0%70.2 最低共沸物是三元共沸物，其共沸点为70.2 ，二元共沸物的共沸点为70.4 和71.8 ，三者很接近。蒸出来的可能是二元组成和三元组成的混合物。加过量48%的乙醇，一方面使乙酸转化率提高，另一方面可使产物乙酸乙酯大部分蒸出或全部蒸出反应体系，进一步促进乙酸的转化，即在保证产物以共沸物蒸出时，反应瓶中，仍然是乙醇过量。2本实验的关键问题是控制酯化反应的温度和滴加速度。控制反应温度在120 左右。温度过低，酯化反应不完全；温度过高(140 )，易发生醇脱水和氧化等副反应。即时训练某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是(B)A分子式为C7H6O5B1 mol该物质能与4 mol Na发生反应C分子中含有两种官能团D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H解析：根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；1 mol该物质有3 mol羟基和1 mol羧基，能与4 mol钠反应，故B正确；由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故C错误；在水溶液中羧基可以电离出H，羟基不能发生电离，故D错误。
