1、泰宁一中2018学年上学期第二次阶段考试化学试卷（考试时间：100分钟，总分：100分）姓名：_班级：_考号：_注意：本试卷包含一、二两大题 。第一大题为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第二大题为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。相对原子质量： Na:23 H:1 O:16 C:12 Al:27 Cl:35.5一、单选题（每小题只有一个正确答案，本题共24小题，总分为48分）1. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：22. 下列变化
2、中，需要加入还原剂才能实现的是（）A. Cl-Cl2B. CuOCuC. CaCO3CO2D. H2O2O23. 实验室里需用480mL0.1molL-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A. 称取5.1gNa2CO3，加入500mL水B. 称取13.7gNa2CO310H2O，配成500mL溶液C. 称取5.3Na2CO3，加入500mL水D. 称取14.3gNa2CO310H2O，配成500mL溶液4. 下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A. 150mL3molL-1的KCl溶液B. 75mL2.5molL-1的
3、CaCl2溶液C. 150mL3molL-1KClO3溶液D. 25mL2molL-1的FeCl3溶液5. 关于胶体的叙述错误的是（）A. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体B. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体C. 溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定D. 电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2-C. 含有0.1molL-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-
4、、Cl-D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-7. 如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色则D瓶中盛放的是（）A. 浓盐酸 B. 饱和NaCl溶液C. 浓硫酸 D. NaOH溶液8下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是 A. 、NaOH、NaCl、MgOB. 、C. HBr、 KOH、CuO D. 、CaO、9.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加A
5、gNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液。A. B. C. D. 10 在电解质溶液的导电性实验装置如图所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 （ ） A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液11 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（）标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子常温常压下，32gSO2含有的分子数约为3.0110232molNaOH的摩尔质量为80g/molH2的气体摩尔体积约为22.4L/mol标况下，22.4L由N2和N2O
6、组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2L氯气中含有NA个氯原子A. B. C. D. 12 有关铁的化合物的说法中，错误的是（）a) FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3B. 由图示操作可制取Fe（OH）2C. Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得D. Fe（OH）3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象13 某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl
7、-，则SO42-为（）A. 0.1mol/LB. 0.2mol/LC. 0.3mol/LD. 0.4mol/L14 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O，则RO4n-中R的化合价是（）A. +3B. +4C. +5D. +615 下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（）A. CuCl2B. HClC. FeCl3D. AlCl316 已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2K
8、Cl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I217 图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（） XYZANaAlO2盐纯净物B胶体分散系混合物CAl2O3两性氧化物氧化物D单质参与反应置换反应氧化还原反应A. AB. BC. CD. D18 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（） 硫酸氯水硝酸锌氯化铜A. B. C. D. 19 根
9、据化学方程式：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2；（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br2、Fe3+、I2D. Br-、I-、Fe2+20 下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的（）A. Fe2O3与HCl反应B. 过量铁粉与稀硝酸反应C. 少量铁粉与稀盐酸作用D. 铁粉与CuSO4反应21 能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A. H+、Na+、Cl-、SO42-B. H+、Fe3+、NO3-、Cl-C. H+、K+、CO32-、Cl-D. K+、Ca2+、O
10、H-、CO32-22 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）ACu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4；Na2CO3HClCNaHSO4NaOH；H2SO4NaOHDBaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO423 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+
11、2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O24 已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力Z2X2W2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A. 2W-+Z22z-+W2B. 2X-+W22W-+X2C. 2X-+Y22Y-+X2D. 2Z-+X22X-+Z2二、填空题（本大题共4小题，总分为52分）25.(17分)今有10种物质：Na稀硝酸纯醋酸NH3空气CO2 Fe（OH）3胶体NaCl晶体BaCO3碘酒 （1）至（4）小题按信息用番号填空 （1）能导电的物质 _ ； （2）电解质，但熔融状态下并不导电 _ （3）强电解质 _ ； （4）非电解质 _ ； （5）区分Fe（
12、OH）3胶体和FeCl3溶液实验方法 _ ； （6）实验室中通常保存在 _ 中； （7）写出和反应的离子方程式 _ （8）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现_，原因：_，随后_，原因（用离子方程式表示）_。26.(9分)a.请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）KClO3+HCl(浓) KCl+ClO2+ Cl2+H2Ob.用2.7g铝和过量200mL浓度为2mol/L的盐酸反应，回答下列问题： （1）反应消耗_mol HCl;（2）在标准状况下产生的气体体积为_升;（3）溶液中生成物的物质的量浓度为_。（假设反应后溶液体积不变）27.（9分）配制
13、0.1mol/L盐酸溶液460mL。 A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使其混匀。B、待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入_中。C、用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸约_ mL注入烧杯中。D、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，将洗涤液注入容量瓶中。E、往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线_处，改用_蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。回答下列问题：（1）请将正确操作顺序用字母表示_（2）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入_中。（3）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸约_mL注入烧杯中。（4）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接
14、近刻度线_处，改用_蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。（5）制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是（ ）A、用量筒量取浓盐酸俯视观察凹液面B、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C、将烧杯、玻璃棒和量筒洗涤2-3次，并将洗涤液也注入容量瓶D、搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果E、定容时俯视刻度线相F、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水G、使用前用0.1mol/L盐酸洗涤容量瓶28.(17分)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出A、C、F、G的化学式：A_；C_；F_；G_。(2)保存C溶液时要加固体A的原因是（用离子方程式解释）_。(3)写出CD的离子方程式_。(4)写出EF的化学方程式：_。
