1、第四节 难溶电解质的溶解平衡梳理判断热点典例巩固演练考纲网络掌控全局考纲点击网络构建1.了解溶解平衡的定义及影响因素。2.掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。3.了解溶度积及其有关计算。梳理判断热点典例巩固演练梳理判断突破点面梳理基础一、溶解平衡1定义。在一定温度下，当沉淀的_和_速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。2溶解平衡的建立。固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解_v沉淀，固体溶解。(2)v溶解_v沉淀，溶解平衡。(3)v溶解_v沉淀，析出晶体。沉积溶解沉淀溶解梳理判断热点典例巩固演练3溶解平衡的特征。4电解质在水中的溶解度。20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：沉淀溶解平
2、衡一定梳理判断热点典例巩固演练二、沉淀溶解平衡常数溶度积1表达式。对于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，Ksp_。2意义。溶度积(Ksp)反映了物质在水中的_。3影响因素。溶度积常数只与难溶性电解质的性质和_有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。温度cm(Mn)cn(Am)溶解能力梳理判断热点典例巩固演练4溶度积规则。某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Qc(离子积)与Ksp的关系。，错误。梳理判断热点典例巩固演练2(2012天津高考)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大()解析：加入Na2SO4固体后，溶液中c(SO)增大，使BaS
3、O4的溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，错误。3(2012北京高考)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl()解析：由于Ag2S比AgCl更难溶，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化，生成Ag2S沉淀，正确。梳理判断热点典例巩固演练4AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()解析：同浓度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，错误。5Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强()解析：当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解
4、能力越强，错误。6在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成()解析：若NaCl溶液很稀，不一定有AgCl沉淀析出，错误。梳理判断热点典例巩固演练热点一热点典例融会贯通影响沉淀溶解平衡的因素1内因。难溶物质本身的性质，这是决定因素。2外因。(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。梳理判断热点典例巩固演练(3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动。(4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解
5、的方向移动。但Ksp不变。梳理判断热点典例巩固演练A在 t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在 t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816【例1】在 t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时AgCl的Ksp4 1010，下列说法不正确的是()梳理判断热点典例巩固演练思维点拨：明确图象中纵、横坐标的含义理解图线中线上的点、线外点的含义抓住Ksp的特点结,合选项分析判断解析：根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp
6、为4.91013，A项正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B项错误。在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C项正确。选项D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D项正确。答案：B梳理判断热点典例巩固演练特别提醒：四大平衡的比较平衡移动存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡一定条件下的可逆反应K温度均符合平衡移动原理(勒夏特列原理)，即平衡始终是向减弱条件改变的方向移动电离平衡一定条件下的弱电解质溶液Ka或Kb温度水解平衡含有弱酸根或弱碱阳离子的盐Kw温度沉淀溶解
7、平衡一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液Ksp温度梳理判断热点典例巩固演练1.某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和梳理判断热点典例巩固演练解析：A项，分析图象中b、c两点，c(Fe3)和c(Cu2)相等，对应的pH分别为1.3、4.4，根据Ksp的计算公式可得KspFe(OH)
8、3KspCu(OH)2；B项，NH4Cl水解呈酸性，向原溶液中加NH4Cl，不能增大溶液的pH(即不能增大OH的浓度)，所以不能实现由a点变到b点；C项，c(H)与c(OH)的乘积是KW，KW只与温度有关，c、d两点温度相同，KW也相等；D项，b、c两点分别是两溶液的溶解平衡状态，两溶液均达到饱和。故选B项。答案：B梳理判断热点典例巩固演练热点二沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成。(1)条件：离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)。(2)应用。分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl
9、3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。梳理判断热点典例巩固演练2沉淀的溶解。当溶液中溶度积Qc小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有：(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。(2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。梳理判断热点典例巩固演练(3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。(4)
10、氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于HNO3。3沉淀的转化。(1)含义：在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)实例：AgNO3 NaClAgCl(白色沉淀)NaBrAgBr(淡黄色沉淀)KIAgI(黄色沉淀)Na2SAg2S(黑色沉淀)。梳理判断热点典例巩固演练热点三1已知溶度积求溶解度。以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)为例，已知Ksp，则饱和溶液中c(Ag)c(Cl)，结合溶液体积即求出溶解的AgCl的质量，利用公式即可求出溶解度。与溶度积有关的计算梳理判断热点典例巩固演练2已知溶解度求溶度积。已知溶
11、解度S(因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g/cm3)，则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1 L溶液中所含离子的物质的量(即离子的物质的量浓度)便求出，利用公式即求出Ksp。3两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系式加以判断。梳理判断热点典例巩固演练【例2】下表是3种物质的溶解度(20)，下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A.已知MgCO3的Ksp6.82106mol2L2，则所有
12、含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c()，且c(Mg2)c()6.82106mol2L2B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同梳理判断热点典例巩固演练C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D用石灰水处理含有Mg2和的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22 Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O梳理判断热点典例巩固演练解析：含有MgCO3的溶液中一定有c(Mg2)c()6.82106，但是c(Mg2)、c()不一定相等，如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3，A错误；MgCl2水解，因HCl挥发，在加热、灼烧后最终得到的是MgO；加热过程
13、中因Mg(OH)2更难溶，MgCO3转化为Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2分解得到MgO，B正确；由于Mg(OH)2溶解度更小，故除去粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH，C错误；石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，D错误。答案：B梳理判断热点典例巩固演练特别提醒：(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2，应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。
14、梳理判断热点典例巩固演练2海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：梳理判断热点典例巩固演练模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012梳理判断热点典例巩固演练下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2、不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中
15、若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物梳理判断热点典例巩固演练解析：本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡及相关计算。由OH=H2O知步骤反应后c(Ca2)c()0.0111.01031.1105Ksp(CaCO3)，故有CaCO3生成。Ca2过量，其浓度为0.011 molL11.0103molL10.010 molL1，故B选项错误。溶液中c()molL14.96107 molL1，c(Mg2)c()0.0504.961072.48108Ksp(MgCO3)，故无MgCO3生成，A选项正确。同理可通过类似计算判断滤液N中有Ca2而无Mg2，C选项错误
16、。D选项中沉淀物Y中无Ca(OH)2，D选项错误。答案：A梳理判断热点典例巩固演练巩固演练基础达标1已知25 时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 molL1HF溶液的pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀梳理判断热点典例巩固演练解析：两溶液混合后，c(HF)0.1 molL1，则有3.6104，c2(F)3.6105。c(Ca2)0.1 molL1。c2(F)c(
17、Ca2)3.6106 1.461010，体系中有CaF2沉淀析出。答案：D梳理判断热点典例巩固演练2已知：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgI)1.51016 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)2.01012 mol3L3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl梳理判断热点典例巩固演练解析：因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag)大于AgI的c(Ag)；AgCl中的c2(Ag)Ksp1.81010，Ag2C
18、rO4(s)2Ag(aq)(aq)的Kspc2(Ag)c()c3(Ag)2.01012，所以Ag2CrO4中的c(Ag)大于AgCl中的c(Ag)。答案：C梳理判断热点典例巩固演练3已知相同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，就电离出S2的能力而言：FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SBMg22 2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OCFeS2H=Fe2H2SDCu2H2S=CuS2H解析：溶解度小的物质不可能转化为溶解度大的物质，且ZnS是难溶电解质不能拆写成离子，故选A项。答案：A梳理判断热点典例
19、巩固演练4电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A某亚硫酸溶液pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K11.0108.60BKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强CKsp(AgI)Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀DKsp(AgCl)Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸梳理判断热点典例巩固演练解析：A项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数；B项说明醋酸比氢氰酸易电离，醋酸的酸性强；C项根据沉淀转化的本质知道AgCl会转化为溶解度更小的AgI；D项数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸。答案：C梳理判断热点典例巩固演练5已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp21020，则常温下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。65梳理判断热点典例巩固演练
