1、题型突破 一巧解化学图表、图像题【题型分析】用图表、图像表述化学过程或呈现背景信息是化学的基本表达方式,简约化是理科考生应该具有的最基本的思维特征,而图表和图像正是化繁为简的妙法。通过图表、图像的形式把化学问题抽象为数学问题,考查学生从图表、图像中获取数据和处理、应用数据的能力,考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间的对应关系的分析、理解和应用能力。该部分主要涉及以下内容：(1)化学反应速率和化学平衡的图像题,一般是将数据处理和化学问题融为一体;结合图像、图表数据进行反应速率、化学平衡常数的计算以及判断平衡移动的方向等。(2)借助化学反应中能量的变化、酸碱中和滴定的pH曲线、溶解度曲线等考查化
2、学反应原理的有关知识。类型一化学反应速率和化学平衡的有关图像【解析】(1)第8 min时的平衡常数K0.234。(2)从三种物质的浓度变化趋势可知，从第4 min开始，平衡正向移动。由于该反应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度，因此有：T(2)v(23)v(1213)。(5)从表中曲线变化斜率可以看出单位时间内5 min6 min时浓度改变大于15 min16 min时浓度的改变。答案：(1)0.234 (2)v(23)v(1213)(5)从表中曲线变化斜率可以看出单位时间内5 min6 min时浓度改变大于15 min16 min时浓度的改变高分策略,规范解题1.“四步”突破化学平衡、化学
3、反应速率的图像题：(1)看特点：即分析可逆反应化学方程式,观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应,还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应,还是吸热反应)等。(2)识图像：即识别图像类型,横坐标和纵坐标的含义、线和点(折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平,数值大”判断,即曲线先出现拐点,先达到平衡,其温度越高、压强越大。(3)想原理：联想化学反应速率、化学平衡移动原理,特别是影响因素及使用前提条件等。(4)巧整合：即图表与原理整合。逐项分析图表,重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。2.化学平衡图像题的解题技巧：(1)先拐先平
4、：在含量(转化率)时间曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、压强较大、有催化剂等。(2)定一议二：当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时需要作辅助线帮助判断。(3)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小;二看v(正)、v(逆)的相对大小;三看化学平衡移动的方向。注意：对于速率时间图像,要看清曲线是连续的还是跳跃的;分清楚“渐变”和“突变”“大变”和“小变”。如增大反应物的浓度,v(正)突变而v(逆)渐变;升高温度,v(吸热)“大增”而v(放热)“小增”。3.化学平衡图像题解题步骤：类题试做,精题精练下列叙述与图像对应符合的是()A.对
5、于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3,平衡逆向移动B.p2p1,T1T2C.该图像表示的方程式为：2A=B+3CD.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)Hp1，T1T2，B项正确；C表示的是可逆反应，C项错误；温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。类型二有关溶液中离子平衡的图像题【解析】选C。醋酸为弱酸,溶液中自由移动的离子浓度小,加入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,A项错误;由图示可知,Q点时pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),继续加入NaOH溶液,
6、溶液呈碱性,故N点时c(H+)c(OH-),根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(CH3COO-)c(Na+),B项错误;M点溶液呈酸性,其pOH=b,由水电离出的c(OH-)=10-bmolL-1;N点溶液呈碱性,其pH=b,由水电离出的c(H+)=10-bmolL-1,两溶液中c(H+)=c(OH-),对水的电离的抑制程度相同,水的电离程度相同,C项正确;当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时,溶液呈碱性。Q点溶液呈中性,故滴加的NaOH量偏少,消耗的NaOH体积比醋酸体积小,D项错误。高分策略,规范解题 解答离子平衡图像题“三步曲”与电解质溶液中
7、的离子平衡相关的图像题是图像类试题中的难点,涉及电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等,采用“识图像、想原理、巧整合”三步曲解决问题,可以提高解题效率。(1)识图像：指观察图像。观察图像时,一定要看清楚两坐标的具体含义,明确图像中各曲线的意义,注重各曲线上出现的拐点、特殊点、起点、终点表示的含义。(2)想原理：结合图像联想原理规律。根据题中、图中信息,明确涉及哪些化学反应原理,如涉及化学反应,写出可能发生的反应的化学方程式或离子方程式,并与相关数据结合起来,有效地做到数形结合。(3)巧整合：在识图像、想原理的基础上,将图像与原理结合起来思考,找准切入点。两点提醒：一是任何条件下,只要溶液中c(H+
8、)=c(OH-)一定呈中性;二是溶液中电荷一定守恒。类题试做,精题精练1.(2013浙江高考)25时,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时：c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)【解析】选B。用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL-1的三种一元酸,完全反应时消耗NaOH应为20.00 mL。根
9、据题干图像,可以看到三种酸与NaOH完全中和时,溶液的pH：NaXNaYNaZ,即三种酸的酸性：HZHYHX,这点也可从NaOH体积为0时三种酸的pH进行判断。因此相同温度下同浓度的三种酸导电能力：HZHYHX,A错误。根据图像,0.100 0 molL-1的HZ溶液pH=1,因此HZ为强酸,则HX和HY为弱酸。将等浓度的HX、HY混合,用NaOH溶液进行滴定,当HX完全反应,则HY已经完全反应,溶液为NaX和NaY的混合液,酸性HYHX,则溶液中X-水解程度大于Y-水解程度,因此c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C错误。在HY和HZ的混合液中,根据电荷守恒,则有c(H)=c(Y-)
10、+c(Z-)+c(OH-)，根据HY的电离常数：Ka(HY)=即有：所以达平衡后：因此D错误。根据图像，HY溶液中加入10 mL NaOH溶液时，溶液pH=5，则c(H+)=10-5 molL-1，c(OH-)=10-9 molL-1。c(Na)=molL-1，根据电荷守恒：c(H)+c(Na)=c(Y-)+c(OH-)，则10-5 molL-1+molL-1=c(Y-)+10-9molL-1，由于c(H)和c(OH-)都远小于c(Na)，因此c(Y-)=molL-1。c(HY)=B正确。2.(双选)(2013江苏高考)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶
11、解平衡曲线如下图所示。已知：pM=-lgc(M),p(C )=-lgc(C )。A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(C )C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)c(C )D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)c(C )【解析】选B、D。因为c(M)=10-pM、而Ksp=c(M)c()，由图像可知A项中的三者Ksp依次减小，A错误；由图像可知，在斜线上的点都是饱和溶液，点a在对角线上，B正确；点b也是饱和溶液，但c(Ca2+)c()，C错误；通过c点作横轴的垂线后可看出，c(Mg2+)c(
12、)Ksp，故溶液不饱和，且c(Mg2+)c()，D正确。3.(2012广东高考)碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 molL-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1K2S2O8、0.10 molL-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2 +2I-=2S +I2(慢)I2+2S2 =2I-+S4 (快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2 与S2 初始的物质的量需满足的关系为：n(S2 )n(S2 )。(2)为探究反应物浓度对化学反应速
13、率的影响,设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx=mL,理由是。(3)已知某条件下,浓度c(S2 )-反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2 )-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料,该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)H已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)
14、+2Li2O(s)H2则电池反应的H=;碘电极作为该电池的极。【解析】(1)中要想得到蓝色溶液,根据已知两个反应分析可得出结论;(2)中由表格数据观察分析得知其他条件不变,只要改变K2S2O8溶液的浓度就可以达到探究反应物浓度对化学反应速率的影响;(3)中催化剂可以加快反应的反应速率,而降低温度会减慢反应的反应速率,所以可以根据图中标准线画出另外两条曲线,但要注意的有两点：第一是曲线的拐点,第二是曲线的终点;(4)中根据盖斯定律的原理可以求出H的表达式。判断原电池的正负极时,可以根据原电池的反应原理判断,此处根据碘在反应中的化合价降低,发生还原反应,得出碘作正极。答案：(1)Na2S2O32(2)2.0 保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的条件不变,才能达到实验目的(合理即可)(3)(4)(H1-H2)/2 正
