1、第一章第一节第2课时一、选择题1下列各组物质的燃烧热相等的是(B)A碳和一氧化碳B1 mol碳和2 mol碳C3 mol C2H2和1 mol苯 D淀粉和纤维素解析：碳和一氧化碳是不同的物质，具有不同的能量，所以燃烧热不相等，不选A；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与量的多少无关，可燃物都是碳，燃烧热相等，选B；乙炔与苯、淀粉与纤维素都是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故不选C、D。2.1 g碳与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为(C)ACH2O=COH2H10.94 kJmol1BC(s)H
2、2O(g)=CO(g)H2(g)H10.94 kJmol1CC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1解析：由于1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，则1 mol碳与水蒸气反应吸收热量为10.94 kJ12131.3 kJ，则热化学方程式为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1，故选C。3电石气是一种常见燃料，C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：
3、O=O为500、CH为410，则断裂1 mol CC键所需的能量(kJ)是(A)A840B1 590C900 D1 250解析：根据热化学方程式的含义可知：旧化学键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值。由图示内容可看出：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 256 kJmol1，则C2H2(g)O2(g)=2C(g)2H(g)5O(g)H34 1661 2562 910 (kJmol1)，设断裂1 mol CC所需能量为E，则有2410E5002 910，E840，所以选A。4下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是(B)ACO(g)的燃烧热
4、是283.0 kJmol1，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1B稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJmol1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4(l)KOH(l)=K2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJmol1C铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2解析：稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1，则表示稀硫酸与稀KOH溶液的热化学方程式为H2SO4(aq
5、)KOH(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，故B错误。5已知一些燃料的燃烧热的数据如表所示：燃料一氧化碳甲烷正戊烷乙醇H/(kJmol1)283.0890.33 7611 366.8使用相同质量的上述燃料，产生热量最多的是(B)A一氧化碳B甲烷C正戊烷 D乙醇解析：H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越多；负号后面的数字越小，放出的热量就越少。一氧化碳、甲烷、正戊烷、乙醇的相对分子质量分别为28、16、72、46，所以相同质量的这4种燃料的物质的量之比就是，燃烧1g燃料放出热量分别为283.0 kJ10.1 kJ、890.3 kJ55
6、.64 kJ、3 761 kJ52.2 kJ、1 366.8 kJ29.7 kJ，所以相同质量的一氧化碳、甲烷、正戊烷、乙醇完全燃烧时，放出热量最多的是甲烷。二、非选择题6已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_285.8_kJmol1_，C3H8的燃烧热为_2_220_kJmol1_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_4_725.8_kJ_。(3)现有H
7、2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 846.75 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_31_。解析：(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJmol1、2 220 kJmol1。(2)燃烧释放的总热量的计算式为Q放1 mol285.8 kJmol12 mol2 220 kJmol14 725.8 kJ。(3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有：解得n1moln2mol相同p、T时，V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)31。7请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照
8、和点燃条件下的H(化学计量数相同)分别为H1、H2，H1_H2(填“”“”或“”，下同)。(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量_1 mol氢分子所具有的能量。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1_H2。P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2。(4)已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_57.3 kJ。(5)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t 、p kPa时，完全反应生成CO和H
9、2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_CH4(g)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJmol1_。解析：(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，故H1H2。(2)2 mol氢原子形成新化学键生成1 mol氢分子时放热，故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量。(3)常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则H1H2。(4)浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ。(5)根据题意配平化学方程式，注明物质的状态和反应热。8依据实验数据，写出下列反应的热
10、化学方程式。(1)1 mol C2H4(g)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。_C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJmol1_。(2)1 mol C2H5OH(l)与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 367 kJ的热量。_C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367 kJmol1_。(3)2 mol Al(s)与足量O2(g)反应，生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量。_2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)_H1_669.8_kJmol1_。(4)18 g葡萄糖与足量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4 kJ的热量。_C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g)H2 804 kJmol1_。解析：书写热化学方程式时，要注意反应热的绝对值与化学计量数是否对应。放热时H0，吸热时H0。
