1、高效作业16 第二节金属材料 (见学生用书P119)A级新教材落实与巩固1合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是(A)A青铜 B陶瓷 C石墨 D水银【解析】青铜为铜的合金，A符合题意；陶瓷为无机非金属材料，不属于合金，B不符合题意；石墨为碳的单质，不属于合金，C不符合题意；水银为金属单质，不属于合金，D不符合题意。2合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是(B)A储氢合金 B青花瓷C航母钢甲板 D钛合金耐压球壳【解析】储氢合金是新型合金材料，属于合金，A不符合题意；瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，B符合题意；钢属于合金，C不符合题意；钛合金属于合金，D不符合题意
2、。3合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是(B)A纯铁 B生铁C碳 D无法确定【解析】合金的熔点一般比组成成分低，所以熔点最低的是合金生铁，B正确。4汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是(A)A汞合金的熔点比汞低 B食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性 C汞合金的强度和硬度比锡的大 D汞合金是一种具有金属特性的混合物【解析】根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，A错误；汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其
3、中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，B正确；合金的硬度比各成分的硬度要高，C正确；根据合金的概念可知合金是混合物，D正确。5下列反应的离子方程式书写正确的是(C)A钠溶于水的反应：Na2H2O=Na2OHH2B氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlOH2C金属铝溶于稀硫酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe3H2【解析】A项，电荷不守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2，错误；B项，氧元素的原子个数不守恒，应为Al2O32OH=2AlOH2O，错误；D项，Fe与稀盐酸反应生成Fe2，错误。6铁与铁合金是生活
4、中常见的材料，下列说法正确的是(B)A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金【解析】铁与盐酸反应，铁合金中含有铁单质，也能和盐酸反应，A错误；铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；不锈钢是铁的合金，含有碳等非金属，C错误；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，则纯铁的硬度和强度均低于铁合金，D错误。7工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是(D)金
5、属NaKAlCuFe熔点/97.563.66601 0831 535沸点/8837742 4672 5672 750AFeCu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金【解析】熔点相差不大的金属可以熔合在一起，其中的FeCu、CuAl、AlNa都可以熔合在一起，而CuNa不可以，因为铜的熔点大于钠的沸点，铜开始熔化时，钠已经变成钠蒸气逸出。8合金相对于纯金属制成的金属材料来说，优点是(A)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大一般合金的熔点比它的各成分金属的熔点低改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛A BC D
6、【解析】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面优于各成分金属。例如，合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，但合金的导电性一般比纯金属弱。9铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，不需要加以控制的是(B)A制造炊具 B制防锈油漆C制牙膏皮 D糖果包装【解析】用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制；用铝制防锈油漆，正常情况下铝不会进入人体，与人体健康无关，无需控制；刷牙时，牙膏皮上的铝能随牙膏进入人体，需要加以控制；糖果包装会使铝进入人体，需要控制。故B符合题意。10 对于铝和烧碱溶液的反
7、应，下列说法不正确的是(C)A铝是还原剂B该反应是氧化还原反应C该反应说明所有金属都能与碱反应DH2为还原产物【解析】铝与烧碱溶液反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，分析元素化合价变化可知，反应为氧化还原反应，铝是还原剂，H2为还原产物，A、B、D项正确；铝能与烧碱溶液反应，并不能说明所有金属都能与碱反应，如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应，C项错误。11 下列说法正确的是(C)AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3属于两性氧化物DAl2O3能与所有的酸、碱溶液反应【解
8、析】Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物，A项错误；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系，B项错误；Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱碱如氨水反应，C项正确、D项错误。12将铝投入一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有 2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为(D)A mol B1 molC2 mol D mol【解析】 铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为 mol。
9、13向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是_CO2被浓NaOH溶液吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪_。(2)易拉罐又鼓起来的原因是_由于铝与NaOH溶液能发生反应生成H2，罐内气体压强增大而重新鼓起_。(3)有关反应的离子方程式为_2OHCO2=COH2O、2Al2OH2H2O=2AlO3H2_。14(1)分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。(2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下
10、产生氢气的体积之比是_123_。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比为_23129_。(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比为_632_。(5)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是_NaAlMg_(用元素符号及“”“a)，则混合物中Cu2O的质量分数为_100%_。【解析】(1)若假设1成立，金属氧化物Fe2O3与稀硫酸反应：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，反应产生的Fe2(SO4)3与KSCN溶液反应：Fe2(SO4)36KSCN=3K2SO42F
11、e(SCN)3，因此看到的现象是粉末完全溶解，溶液变为红色。(2)Fe2O3与稀硫酸反应：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，由资料知Cu2O溶于稀硫酸反应生成Cu和CuSO4，Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O，铜为红色固体不溶于水，Cu与Fe2(SO4)3发生反应：Fe2(SO4)3Cu=2FeSO4CuSO4，导致溶液中无Fe3，所以滴加KSCN试剂不变红，因此不能根据滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，就判断原固体粉末中一定不含Fe2O3。(3)因为Cu2O溶于硫酸反应生成Cu和CuSO4，而Cu不与H2SO4反应，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3，滴加KSCN试剂溶液变红，若固体全部溶解，滴加KSCN试剂溶液不变红色，则一定存在Fe2O3和Cu2O，涉及的离子反应有Fe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(4)依据题意，固体粉末在空气中充分加热时能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数。设样品中氧化亚铜的质量为m，2Cu2OO24CuO固体增加质量m288 g32 gm(ba)gm9(ba) g，则混合物中Cu2O的质量分数为 100%100%。
