1、第二节 富集在海水中的元素氯一、氯气的性质及应用1.物理性质2.化学性质(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应:_。与铜反应:_。颜色、状态气 味密 度水溶性毒 性_色气体 刺激性气味比空气_能溶于水_黄绿大有毒点燃=2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃=Cu+Cl2 CuCl2(2)与非金属反应:与H2反应:_,(3)与水反应:溶于水的氯气部分与水反应离子方程式为_。(4)与碱反应:与NaOH溶液反应离子方程式为_。苍白白雾爆炸白雾Cl2+H2O H+Cl-+HClOCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OH2+Cl2 2HCl=点燃或光照(5)与还原性无机化合物反应:
2、与碘化钾溶液反应:_。与SO2水溶液反应:_。与FeCl2溶液反应:离子方程式为_。Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-二、次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸(1)不稳定性:_氯水须现用现配,保存在_中,置于冷暗处。(2)强氧化性:能将有色物质氧化为无色物质,有漂白性。杀菌、消毒。(3)弱酸性:NaClO溶液中通少量CO2,化学方程式为:_。棕色瓶光照=2HClO 2HCl+O22NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2.Ca(ClO)2的性质(1)Ca(ClO)2是_的有效成分,其漂白的原理是生成了_(
3、填化学式);(2)Ca(ClO)2水解显_性;其水解的离子方程式为:_;漂白粉HClO碱ClO-+H2O HClO+OH-(3)根据要求写出下列反应的化学方程式:漂白粉的制备原理_;漂白粉的失效原因_,_。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO光照=2HClO 2HCl+O2三、氯气的制法1.实验室制法(1)反应原理:_(2)浓盐酸表现的性质:_。2.工业制法化学方程式为_还原性和酸性=MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O通电=2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2四、卤素单质及其化合物
4、的性质和用途1.卤素单质的性质单质性质F2Cl2Br2I2颜色_状态气体气体_特性易挥发易升华与水反应均能与水反应，X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)2F2+2H2O=4HF+O2浅黄绿色黄绿色深红棕色 紫黑色固体液体2.卤素单质及其化合物的特性及用途有以下物质:液溴碘氢氟酸溴化银碘化银,其中:(1)不能用玻璃瓶保存的是:_;(2)保存时需用水封,且不能用橡胶塞的是:_;(3)能够使淀粉变蓝的是:_;(4)可用作感光材料的是:_;其颜色是:_色;(5)可用于人工降雨的是:_;其颜色是:_色。淡黄黄五、卤素离子的检验方法1.AgNO3溶液和稀硝酸沉淀法Cl-Br-I-2.置换萃取法
5、有关反应的离子方程式为:_,_Br-I-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-【思考辨析】1.(2011江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂。()【分析】石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2,既有氯的化合价升高,也有氯的化合价降低,Cl2既是氧化剂,又是还原剂。2.氯水呈酸性,可用pH试纸测定氯水的pH。()【分析】不能用pH试纸测定,因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。3.使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。()【分析】NO2、O3、溴蒸气等也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。4.检验KClO3中是否含有氯元素,应先
6、将氯酸钾固体与MnO2混合加热,再加硝酸酸化的硝酸银。()【分析】因为KClO3中的氯元素不是Cl-的形式,检验KClO3中是否含有氯元素时,先与MnO2混合加热的目的是让KClO3中的氯元素转化成Cl-,再加硝酸酸化的硝酸银检验Cl-的存在。5.用8.7 g MnO2和含HCl 0.4 mol的浓盐酸在加热的条件下发生反应,可生成氯气0.1 mol。()【分析】随着盐酸的逐渐变稀,反应会停止,生成氯气的物质的量小于0.1 mol。考点 1氯水的成分及性质1.氯水成分的确定氯水中存在以下三个平衡关系:(1)Cl2+H2O HCl+HClO(2)HClO H+ClO-(3)H2O H+OH-根据
7、以上三个平衡可知,氯水中存在三种分子,四种离子:2.氯水性质的多重性氯水的各种成分决定了它具有多重性质:(1)Cl2的氧化性:如:2FeCl2+Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2);SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(SO2和Cl211的混合物通入水中不再具有漂白性)。(2)HCl的酸性和Cl-的性质:向NaHCO3溶液中加入氯水,有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl-,现象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性:在解释漂白性、杀菌消毒时,体现的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊试液,先变红(H+作用的结果),后褪色(
8、HClO作用的结果)。3.Cl2+H2O HCl+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应 用可溶性氯化物c(Cl-)增大c(HClO)减小左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混用NaOHc(H+)减小右移用NaOH吸收多余的Cl2向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应 用光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配碳酸钙c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水4.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸
9、性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-【高考警示】(1)久置氯水成分与性质分析:氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO,久置氯水中因HClO见光分解,随着HClO的消耗,最后成为盐酸,久置氯水酸性增强,无漂白性。(2)氯水的保存:密封保存在棕色试剂瓶中,并放在阴暗处。(3)Cl2尽管有较强的氧化性,但没有漂白性,氯水具有漂白性的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性,使有色物质被氧化而褪色。(4)氯水能导电,但氯水是混合物,液氯是单质,它们既不是电解质,也不是非电解质。(5)离子共存问题:ClO-与F
10、e2+、I-、S2-、HS-、S 等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。【典例1】(2013蓟县模拟)氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是()实验操作及现象结论A加入含有NaHSO3的石蕊试液,红色褪去说明有Cl2分子存在B加入有色布条,有色布条褪色说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味说明有氯分子存在D加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀说明有Cl-存在【解题指南】氯水是一个多组分的混合体系,在解答本题时要综合分析,主要注意以下3点:(1)Cl2的颜色和气味;(2)HClO的强氧化性及弱酸性;(3)Cl-的性质。【解
11、析】选A。A项NaHSO3溶液显酸性,能使石蕊试液变红色,当滴入氯水后即使HS 被氧化,溶液也显酸性,之所以褪色说明含有具有漂白性的物质,从而证明其中含有HClO;B项HClO具有漂白作用,可漂白有色布条;C项溶于水的Cl2,只有部分Cl2与水反应,其余Cl2溶于水,导致氯水呈浅黄绿色,具有刺激性气味;D项Cl2与水反应生成HCl和HClO,滴加AgNO3溶液时,产生白色沉淀AgCl。【互动探究】(1)B项中HClO的漂白原理是什么?与之性质相似的漂白剂还有哪些?提示:HClO具有强氧化性,使有机色质因被氧化而褪色。与之性质相似的漂白剂还有漂白粉、H2O2、Na2O2等,这类漂白不可逆。(2)
12、举例说明还有哪些其他类型的漂白剂。提示:与有机色质化合(非氧化还原反应)生成无色物质,如SO2,这类漂白具有可逆性。活性炭因为能够吸附有机色质,从而具有漂白性,该漂白过程是物理变化。考点 2氯气的实验室制法和性质实验1.氯气的实验室制法(1)实验原理:MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O若无MnO2,可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替,反应不需要加热,如2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O=(2)实验装置:(3)验满方法:将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛
13、Cl2的瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。实验室制取Cl2时,常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。2.氯气的性质实验常见实验形式如图所示:装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸验证干燥的氯气无漂白作用,湿润的氯气有漂白作用B干燥红布条无明显变化C湿润红布条红布条褪色DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性,可与金属及还原性化合物反应E淀粉KI溶液溶液变蓝色F铁粉产生棕色烟GNaOH溶液吸收多余的氯气【高考警示】(1)注意氯气的尾气吸收试剂的选择。实验室制取氯气时,常用NaOH溶液吸收多余的氯气,也可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液,但不用澄清石灰水,因为Ca(
14、OH)2的溶解度较小,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,吸收不完全。(2)制取氯气时要缓缓加热,温度过高会导致HCl大量挥发。(3)注意盐酸的浓度对反应的影响。制取Cl2所用的盐酸为浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止。【典例2】(2013郑州模拟)某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质。(1)装置A中存在一处错误,请改正这处错误:_。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:_。(3)为了除去氯气中的氯化氢,需要在装置A、B之间添加装置E,装置E中所盛装的试剂为_。
15、为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物,需要在整套装置中添加装置E,其中加入浓硫酸,装置E在整套装置中的添加位置为_(填序号)。a.A、B之间b.B、C之间c.C、D之间d.D之后(4)取下集气瓶B,将铁丝加热至红热状态,伸入到集气瓶B中,可以观察到的现象是_,能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是_(填序号)。a.氯水b.蒸馏水和铁粉c.氢氧化钠溶液d.KSCN溶液【解题指南】解答本题要注意以下2点:(1)根据实验室中MnO2和浓盐酸制备氯气的原理分析各装置的作用及存在的缺陷。(2)根据氯气中所含杂质的成分,分析除杂顺序及除杂试剂的选用。【解析】(1)装置A中如果使用普通漏斗,
16、会造成氯气的外逸,所以应将A中的普通漏斗改为分液漏斗;(2)KClO3与浓盐酸反应的产物有KCl、H2O和Cl2;(3)除去Cl2中所含的HCl应选用饱和食盐水,浓硫酸起到干燥Cl2的作用,所以盛有浓硫酸的装置E应添加在B、C之间;(4)氯气与铁反应生成红棕色的FeCl3,检验产物中铁元素的价态可以选用的试剂有b、c、d,其现象分别是:将生成的产物溶解在蒸馏水中,加入铁粉,如果溶液的颜色由棕黄色变成浅绿色,说明产物中铁元素的价态为+3价;将生成的产物加入到NaOH溶液中,如果生成红褐色沉淀,证明产物中铁元素的价态为+3价;如果产物能使KSCN溶液变红,说明产物中铁元素的价态为+3价。答案:(1
17、)普通漏斗换为分液漏斗(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(3)饱和食盐水b(4)集气瓶内有红棕色烟产生 b、c、d【互动探究】上述装置中还存在一个明显缺陷,该缺陷是什么?提示:缺少尾气吸收装置;在装置D后增加一个盛装碱液的装置,吸收剩余的氯气。【备选考点】卤素单质化学性质的相似性和递变性相似性递变性(FI)与金属反应2Fe+3X2 2FeX3(X=F、Cl、Br)，Fe+I2FeI2单质的氧化性:F2Cl2Br2I2与H2反应H2+X2=2HX(X=F、Cl、Br、I)反应的剧烈程度逐渐减弱,反应条件越来越复杂,HX稳定性:HFHClHBrHI=相似性递变性(FI)与H2O
18、反应X2+H2O HX+HXO(X=Cl、Br、I)反应进行的程度逐渐减弱与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)卤素间的置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2单质氧化性:Cl2Br2I2【典例】下列关于卤素的叙述中正确的是()卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂A.B.C.D.【解析】选C。
19、最难被氧化的是氟化钾,AgI具有感光性,只是证明该溶液具有较强的氧化性,如酸性KMnO4溶液。1.(2013津南区模拟)下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是()A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.氯元素有毒，应禁入口中C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2【解析】选D。氯水是指氯气的水溶液，液氯是指Cl2的液态形式，故A项错，Cl2有毒，但不能说氯元素有毒，如食盐NaCl就含有氯元素，B项错；有氯气参加的反应，不一定在溶液中进行，如Cl2与Fe或Cu的反应，C项错。铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色CuCl2固体，D项正确。2.用玻璃
20、棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是()【解析】选B。新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H+使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。3.自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别()A.酚酞试液 B.氯化铁溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液【解析】选C。如果是自来水,则其中含有Cl-,故加AgNO3溶液后,若无白色AgCl沉淀生成,说明是纯净水,否则为自来水。选C。4.(2013青岛模拟)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是()氯气 液氯 新制氯水氯气的酒
21、精溶液 盐酸过量盐酸酸化过的漂白粉溶液A.B.C.D.【解析】选C。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色的物质,应具有酸性和漂白性等性质。在所给的六种物质中,只存在Cl2分子,既无酸性,也无漂白性。中存在的是Cl2分子和酒精分子,也没有酸性和漂白性。中只存在H+和Cl-及水分子,只能使蓝色石蕊试纸变红,却不能使之褪色。氯水中的一部分氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸,漂白粉的有效成分为次氯酸钙,盐酸与其反应会生成次氯酸(强酸制弱酸)且盐酸过量,所以只有和中的物质,既有酸性也有漂白性(HClO),因此应选C。5.某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水
22、,请回答:(1)写出仪器的名称:A,B。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式:丙。丁。(3)有同学提出如下改进建议:在乙和丙之间增加上图中的a装置,你认为有无必要_(填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处,接上图中的b装置,可以提高氯气的吸收效果。原因是_。(4)用制得的氯水分别进行下列实验:滴入碳酸钠溶液中,有气体生成,说明氯水中发生反应的粒子是_;滴入AgNO3溶液中,发生反应的离子方程式是_。(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):是由于;是由于。用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方
23、法是_ _。(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度,增强氯水的漂白能力,可向氯水中加入的试剂是。A.CaCO3B.Na2SO3C.H2SO4D.Ca(OH)2【解析】(3)乙和丙之间无需增加干燥装置,因为还要通入水中。(5)NaOH与酚酞作用呈红色,红色消失的原因有两种:一是NaOH被盐酸中和了;二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可判断到底是哪种原因。(6)氯水中存在平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClO,由于次氯酸的酸性比碳酸弱,CaCO3只与HCl反应,不与HClO反应,而使平衡右移,HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应,尽管平衡右移,但HClO的浓度减
24、小,加入H2SO4增大了H+浓度,使平衡左移,c(HClO)减小。答案:(1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)Cl2+H2O H+Cl-+HClOCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)无 可增大Cl2与水的接触面积(4)H+Ag+Cl-=AgCl(5)盐酸中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化了 向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液,若溶液变红,说明是原因,若溶液不变红说明是原因(6)A1.(2012北京高考)下列用品的有效成分及用途对应错误的是()【解析】选B。NaCl俗名食盐,是常用的调味品,A正确;小苏打应为NaHCO3,B错误;复方氢氧化铝的主要成分是Al(OH)3,是常用的抗酸药,用于治疗胃
25、酸过多,C正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可生成HClO,HClO有杀菌消毒作用,故漂白粉常做消毒剂,D正确。2.(2012新课标全国卷)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+【解析】选A。因为液溴易挥发,试剂瓶中存放时应水封,由此判断A正确;B项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,因此B项不正确;C项碘单质在四氯化碳中显紫色,加入四氯化碳
26、,四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I-,C项不正确;D项,加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡,原溶液中可能存在Ag+、S 、S ,D项不正确。3.下列方程式正确的是()A.(2010天津高考)将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.(2010新课标全国卷)FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2C.(2009宁夏高考)向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD.(2009江苏高考)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H+2Cl-
27、Mn2+Cl2+2H2O=【解析】选B。A项次氯酸是弱电解质不能拆成离子形式,错误。B中假设有1 mol Cl2,先氧化1 mol Fe2+后,只能再氧化1 mol Br-,故B中离子方程式正确。C项通入过量CO2应生成HC ,错误。D项离子方程式未配平,错误。4.(2009山东高考)下列关于氯的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.Cl、Cl为不同的核素,有不同的化学性质C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)【解析】选C。Cl2有很强的氧化性,但是Cl2中氯元素化合价既可以降低,也
28、可以升高,既可作氧化剂,也可作还原剂,例如反应Cl2+H2O HCl+HClO中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,A不正确Cl、Cl具有相同的核外电子排布,所以具有相同的化学性质,B不正确。饱和食盐水既可有效吸收Cl2中的HCl,又可降低Cl2的溶解度,故C正确。由气体体积求气体的物质的量、气体分子数、原子数等,必须在标准状况下,本题未指出气体所处状态,所以D不正确。5.(2010北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕
29、色时,关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是。(5)过程实验的目的是。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。【解析】(1)A中KMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体Cl2,其电子式为。(2)圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸,是为了验证氯气的氧化性强于碘,Cl2+2I-=2Cl-+I2,实验现象是:淀粉KI试纸变蓝。(3)B中是NaBr溶液,Cl2氧化Br-,离子反应是:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。(4)球形漏斗
30、C中NaBr溶液被氯气氧化生成单质溴,将其放下和下面的KI溶液发生反应,便可验证。即打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。(5)过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2,否则Cl2也能氧化KI溶液,对实验造成干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因,从结构上进行分析就是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。答案:(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除C
31、l2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大【反思提升】纵观近几年的高考试题,卤素知识在高考题中的体现形式主要有:1.基础知识在选择题的某个选项体现,特别是结合离子反应和氧化还原反应。解答此类题目要特别重视相关原理在卤素知识中的应用。2.实验知识在卷出现,特别是氯气实验室制法的迁移应用,多次出现在实验题中。解答此类题目可从反应原理、制气类型、发生装置、收集装置、净化装置、尾气吸收装置等几个方面分析。从氯气的实验室制法中,可以推导出:(1)气体的制备装置的一般连接顺序:发生装置净化装置干燥装置收集装置尾气吸收装置;(2)实验操作的一般顺序:装置选择与连接气密性检验装固体药品加液体药品开始实验(按程序)拆卸仪器其他处理等。
