1、学考标准 1.物质的分类方法(b)。2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系(b)。3.根据化合价的变化判断氧化还原反应(b)。4.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(b)。5.胶体的本质特征和鉴别方法(a)。6.电解质和非电解质的概念(a)。1.物质的分类法(1)交叉分类法(2)树状分类法物 质混合物纯净物单质金属单质非金属单质化合物无机化合物酸碱盐氧化物有机化合物 2.单质与常见化合物之间的转化关系 3.氧化还原反应 元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应，其本质是反应过程中发生了电子转移(包括电子得失和电子偏移)。4.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关
2、系 (1)四种基本反应类型(2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系 5.分散系的分类根据分散质粒子直径大小 6.胶体的特性丁达尔效应 (1)定义：当平行光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条“光亮”的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，这种现象叫做丁达尔效应。(2)应用：丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的一种常用物理方法。7.电解质与非电解质(1)区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等 非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大多数有机物等 实例 H2SO4、NaOH、Na2
3、CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等(2)对电解质与非电解质概念的理解必须注意点 电解质和非电解质都是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质与电解质溶液类别不同，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。在水溶液里或熔融状态下只要一种情况下导电即可，不是两个条件同时具备。从本质上看化合物在受水分子作用或受热熔融时，本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。有些化合物的水溶液能导电，但不是电解质，如SO2、SO3、NH3、CO2等，是因为跟水反应生成了电解质，并不是由其自身电离。电解质的导电是有条件的，即必须在水溶液里或熔融状态下能够导电。电解质不一定能够导电，如氯化钠晶体，能导电的物质不全都是电解质，如铜、铝、石墨等。
