1、第六章第二节第1课时请同学们认真完成 练案10 基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列关于化学反应速率的叙述不正确的是(C)A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D化学反应速率的单位有molL1s1或molL1min1解析：化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，不是质量变化，C项不正确。2把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进
2、行反应，其中反应速率最大的是(B)A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 20 mL 2 molL1的X溶液解析：X的物质的量越多，溶液稀释到相同体积，浓度越大，温度越高，反应速率越大，对比选项中X的物质的量，A、B中X的物质的量都是0.06 mol，但B温度高，故选B。3一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为(C)A5 s
3、 B10 sC大于10 s D小于10 s解析：若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时需15 s，即减少0.03 molL1，需要15 s；c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，浓度减少0.02 molL1，若速率一直相等，需要15 s10 s，但浓度越小，反应速率越小，需时间越长，所需时间大于10 s，选C。4已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N23H22NH3N2H2NH3起始浓度/molL11.03.00.22 s末浓度/molL10.61.81.04 s末浓度/molL10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误
4、的是(A)A2 s末氨气的反应速率0.4 molL1s1B前2 s时间内氨气的平均反应速率0.4 molL1s1C前4 s时间内氨气的平均反应速率0.3 molL1s1D24 s时间内氨气的平均反应速率0.2 molL1s1解析：2 s内氨气的平均速率为0.4 molL1s1，不是即时速率，A项错误；前2 s氨气的浓度变化为(1.00.2) molL10.8 molL1，v(NH3)0.4 molL1s1，B项正确；前4 s氨气浓度变化为(1.40.2) molL11.2 molL1，v(NH3)0.3 molL1s1，C项正确；2 s4 s氨气浓度变化为(1.41.0) molL10.4 m
5、olL1，v(NH3)0.2 molL1s1，D项正确。5在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是(C)缩小容器的体积增加碳的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COA BC D解析：缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，正确；碳是固体，增加碳的量速率不变，错；通入CO2，CO2浓度变大，反应速率加快，正确；恒压充入N2，体积变大，参加反应的气体浓度变小，速率减小，错；恒压下充入N2，体积不变，参加反应气体浓度不变，反应速率不变，错；通入CO，CO浓度增大，反应速率加快，正确，故选C。二、非选择题6将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A
6、(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_0.04_molL1s1_。(2)反应前A的物质的量浓度是_1.5_molL1_。(3)10 s末，生成物D的浓度为_0.4_molL1_。(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率降低温度_减小_增大A的浓度_增大_使用正催化剂_增大_恒容下充入Ne(不参与体系反应)_不变_7下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/
7、g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_固体反应物的表面积_对反应速率有影响，_接触面积越大_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_1、2_(填实验序号)。(2)仅表
8、明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_1、3、4、6、8(或2、5)_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_反应温度_，其实验序号是_6、7(或8、9)_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近_。解析：(1)实验4与实验5相比较，其他条件相同，但金属的状态不同，粉末状明显比丝状反应速率快，这说明接触面积越大，反应速率越快。符合这一规律的实验还有实验1、2。(2)实验1、3、4、6、8反应前金属的状态相同(均为丝状)，反应前温度相同(均为
9、20 )，硫酸的体积相同，但硫酸的浓度不同，造成它们的反应速率不同，金属消失的时间不同。其中硫酸的浓度越大，反应速率越快，金属消失的时间越短。实验2、5同样也能反映出浓度对化学反应速率的影响。(3)通过实验6、7(或实验8、9)能体现出反应溶液的温度越高，化学反应速率越快，金属消失的时间越短。(4)几次实验中，因金属的质量相等，且硫酸过量(但体积均为50 mL)，金属跟酸反应放出的热量相等，所以溶液温度的变化值相近。能力提升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为AB=CD，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为MN=PQ，反应温度为T2，T1
10、T2，则两只烧杯中反应速率快慢为(D)A前者快 B后者快C一样快 D无法确定解析：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，外因(浓度、温度等)对反应速率的影响只能针对同一个化学反应，故选D。2CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是(AB)A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最大C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小解析：由图象知：2 min内产生0.1 mol CO2,4 min内产生0.3 mol CO2，所以A项不正确；4 min
11、后反应速率减小是盐酸浓度减小使反应速率减小占主要因素，4 min前反应速率增大是因为反应放热使反应速率加快占主要因素，所以C、D二项均正确；B不正确。3某同学利用锌粒与盐酸反应制备氢气，对于100 mL 1 molL1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是(A)升高温度改用100 mL 3 molL1盐酸改用300 mL 1 molL1盐酸用等量锌粉代替锌粒滴入少量CuSO4溶液A BC D解析：升高温度，反应速率一定加快，正确，改用3 molL1的盐酸，H浓度增大，速率加快，正确；改用300 mL 1 molL1盐酸，H浓度不变，速率不变，错；锌粉代替锌粒，接触面积增大，速率加快
12、，正确；加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池，速率加快，正确，故选A。4把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则n的值为(D)A4 B3C2 D1解析：5 min未生成0.2 mol W，则v(W)0.02 molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，则，解得n1，选D。5下列关于化学反应速率的说法中正确的是(CD)A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B放热反
13、应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C一定条件下，使用催化剂可能加快反应速率D相同温度下，H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 molL1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 molL1的反应速率解析：同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响速率的主导因素，A错；反应速率与吸、放热无关，B错；催化剂有的加快速率，有的减慢速率，C正确；浓度大的反应速率大，D正确。6为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是(AB)A将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者
14、速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应慢C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同解析：影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A项中镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多，反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素。二、非选择题7某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实
15、验中发生反应的化学方程式有_CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气产生的速率_；(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等_(答两种)；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V
16、3V4V5饱和CuSO2溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_30_，V6_10_，V9_17.5_；该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积_。解析：(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2。另外锌也与硫酸铜发生反应，方程式为CuSO4Zn=ZnSO4Cu；(2)由于CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，因此加快了氢气产生的速率；(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸的浓度应该是相同的，因此最终溶液的体积必需相等，根据表中数据可知总体积是50 mL，则V130，V650103010，V950302.517.5当加入超过一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，因此反应速率会减小。
