1、课时作业1下列离子中半径最大的是()ANaBMg2CO2DF解析：Na、Mg2、O2和F离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2，选C。答案：C2下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是()14513 A6151634 B121119 C9141715D解析：A项，4和5,12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行，符合位置关系，正确；C项，1和
2、11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。答案：B3下列关于元素周期表的说法正确的是()A过渡元素全部是金属元素B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D同一主族元素的原子序数的差值不可能为10解析：过渡元素全部是金属元素，A项正确；第四、五周期中同周期第A族与第A族元素的原子序数差值是11，第六周期第A族与第A族元素的原子序数差值是25，B项错误；半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C项错误；H、Na位于同一主族，原子序数的差值为11110，D项错误
3、。答案：A4下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误。O2和F的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O2F，B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力逐渐增强，C项正确。答案：C5下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO
4、4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，与元素周期律无关。答案：D6A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。
5、下列叙述一定不正确的是()A它们的原子序数：ABCB它们的离子半径：A2CB2C它们的原子半径：CBAD它们的最外层电子数：CAB解析：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期A族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。A项，A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数：ABC，正确；B项，离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以：A2CB2，正确；C项，A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径
6、逐渐增大，则有BAC，错误；D项，A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数：CAB，正确。答案：C7(2017湖北襄阳调研)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列有关说法中正确的是()A元素f位于第三周期族B离子的半径大小为r(d2)r(e)C元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强D由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为xz x解析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是C
7、l元素。f为Al，位于第三周期A族，故A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(Na)r(O2)，B正确；非金属性：Sr(Q)r(Y2)r(Z3)B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应解析：电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，质子数越多离子半径越小，离子半径的大小顺序为r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3)，A项正确；同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比
8、W的强，B项错误；元素X的氢化物是氨气、Q的氢化物是氯化氢，化合的产物是氯化铵，既含共价键又含离子键，C项正确；X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，它们均能与强碱反应，D项正确。答案：B10(2018陕西榆林四模)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护气；c是同周期所有元素中原子半径最小的元素；d的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是()Aab与db中的化学键类型相同B元素的非金属性：cbaC简单离子的半径：dcbDc的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝解析：短周期元素a、b、c、d的
9、原子序数依次增大。a的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护气，a为N；c是同周期所有元素中原子半径最小的元素，结合原子序数可知c为F，b为O；d的最外层电子数等于其最内层电子数，d应为第三周期元素，最外层电子数为2，d为Mg，由上述分析可知，a为N，b为O，c为F，d为Mg。A.NO含共价键，MgO含离子键，化学键不同，故A错误；B.同周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：cba，故B正确；C.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为bcd，故C错误；D.c的氢化物为HF，水溶液显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故D错误。答案：B11(2018贵州贵阳5月适应性考试
10、)原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W，元素X的最高正价与最低负价的代数和等于0；元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物；Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是()AX可能是氢元素或碳元素BY与Z形成的二元化合物均为无色气体CY、Z和W三种元素的最简单氢化物中，H2Z沸点最高D若X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，则其原子个数比可能为8241解析：最高正价与最低负价的代数和等于0的元素可能是H(1、1)、C(4、4)和Si(4、4)，考虑到四种元素原子序数依次增大，且都是短周期，所以X应该是H或者C
11、，选项A正确。元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物，说明Y是N元素；Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，因为Y是N，最外层有5个电子，所以保证以上条件成立，Z和W的最外层都是6个电子，即Z为O，W为S。Y与Z形成的二元化合物应该包括NO2这样的红棕色气体，选项B错误。Y、Z和W三种元素的最简单氢化物中，只有H2Z(H2O)为液体，其余都是气体，所以其沸点最高，选项C正确。若X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，则可能是(NH4)2SO4，其原子个数比为8241，选项D正确。答案：B12(2018济南一中期末)X、Y、Z、W
12、是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；25 时，0.1 molL1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是()A离子半径：Z2WBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C甲为含有极性键的离子化合物DZ的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强解析：0.1 molL1丁溶液的pH为13(25 )，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲乙丁己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na三种元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数
13、可知，X为H、Z为O、W为Na，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水；再根据反应：甲丙戊己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C。Z为O、W为Na，二者对应离子分别为O2、Na，Na、O2的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：NaW，故A项错误；Y为C，原子序数为6，位于元素周期表中第二周期A族，故B项错误；甲是Na2O2，过氧化钠为离子化合物，但过氧根离子中含有的共价键为非极性键，故C项错误；Z的气态氢化物为H2O，氧元素的非金属性在氧族元素中最强，所以水分子的稳定性最强，故D项正确。答案：D13下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。
14、(1)的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为_。(3)的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_。(4)两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2氧化，写出该反应的离子方程式：_。解析：根据元素在周期表内的位置可知分别对应的元素是H、O、Al、F、Na、S、Cl。(1)根据同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，的原子半径由大到小的顺序为NaClF。(2)非金属性SH2SO4。(3)根据元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，元素非金属性SClF，气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是H2SHClClF(2)HClO4H2SO4(3)H2SHClr(N)r(O)r(H)。(5)A、B、D三种元素形成的化合物是氯化铵，含有离子键、共价键。答案：(1)如图(2)HClO4(3)HClOHN,N,H(4)r(Cl)r(N)r(O)r(H)(5)离子键、共价键
