1、浙江省杭州市萧山区2011年高考模拟试卷9化学 考试时间：50分钟 满分：100分 1、瑞典皇家科学院2009年10月7日宣布，三位分别来自英国、美国和以色列的科学家获得2009年诺贝尔化学奖。因他们在核糖体的结构和功能研究中做出突出贡献而获得该奖项。核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成。则下列关于蛋白质的性质叙述正确的是 ( )A、蛋白质水解的最终产物都是氨基酸B、通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性C、浓Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，但已失去生理活性D、凡含有“CONH”的化合物均为蛋白质2、用NA代表阿伏加德罗常
2、数，下列说法正确的是（ ）A、12g金刚石中所含的共价键数为4NAB、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC、46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NAD、0.1mol O22所含的电子数为1.6NA3、已知几种难溶电解质的溶度积常数（25）见下表难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810-105.410-138.510-171.41051.1210-12下列对AgCl 、AgBr、 AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是 ( )A、Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关B、将等体积的410-3mo1L-1的AgNO3
3、和410-3mo1L 1 K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生C、向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液D、100mL0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成4、下列离子方程式正确的是 （ ）A、热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=1256kJ/mol, 表示乙炔的燃烧热为1256kJ/molB、H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) ; H=-57.3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.
4、3 kJ的热量C、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH7：2H+SO42Ba2+2OHBaSO42H2OD、向明矾KAl(SO4)2溶液中滴入氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=2BaSO4+Al(OH)35、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 反应原理为： 4NaOH（熔融）4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H24Na。下列有关说法正确的是（ ）A、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH-2e-H2+O2B、盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性
5、比钠强C、若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极6、下列结论均出自实验化学中的实验，其中不正确的是 ( ) A、往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。B、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。C、提取海带中碘元素，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。D、制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部
6、蒸干。7、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 ( ) A、迷迭香酸属于芳香烃B、迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应C、1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应D、1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应8、X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化： 已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（1）元素
7、X在周期表中的位置_ ， Y单质的电子式 。（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式_。（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈_性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。（5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为_。9、设反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常数为K1; 反应Fe(s)+H2O(g) FeO(
8、s)+H2(g) 平衡常数为K2测得在不同温度下，K1、K2值如下：（1）若5000c时进行反应，CO2起始浓度为2mol.L-1,CO2转化率为_。（2）反应的焓变H 0（填大于、小于、等于）。（3）7000c反应达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)A、缩小反应器体积 B、加入水蒸气 C、升高温度到9000c D、使用合适的催化剂（4）若反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)降低温度，CO2的平衡浓度 ；再通入CO2，CO2的转化率 。（5）下列图像
9、符合反应的是 （填序号）（图中v是速率、为混合其中CO含量，T为温度）（6）根据题中表格数据，画出反应在不同温度下的图像H210、硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl(SO4)2.12H2O，某探究小组设计了下列实验。请回答以下问题：（1）写出步骤的离子方程式 。（2）步骤包括三个环节，分别是_、冷却结晶、_。（3）步骤不直接用水洗的原因是_。(NH4)2SO4溶液液态奶辅助试剂加热吹出NaOHNH3吸收H3BO3(NH4)2B4O7溶液用标准盐酸滴定某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：原理：步骤： 在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应
10、；H3BO3溶液蒸馏水长导管NaOH溶液 将反应液转移到大试管中； 按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）； 取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000 molL1盐酸标准液滴定； 重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。数据记录如下：实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）110.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.45210.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.55310.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.50410.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸1.50回答下列问题：（
11、1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为_。（2）步骤的实验装置中需要加热的仪器是_（填仪器名称），长导管的作用是_ _。（3）设计4号空白对照实验的目的是_。（4）计算该液态奶的含氮量为_mgmL1。11、某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为(其中I、为未知部分的结构)为推测X的分子结构，进行如下图的转化：已知向E的水溶液中滴人FeCl3。溶液发生显色反应；G、M都能与NaHCO3溶液反应（1）M的结构简式为 ；G分子所含官能团的名称是 ；（2）E不能发生的反应有(选填序号) ；A加成反应 B消去反应 C氧化反应 D取代反应（3）
12、由B转化成D的化学方程式是 ；（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色)，请写出G发生上述反应的化学方程式 ；（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是 ；（6）写出任意一种符合以下条件的G的同分异构体：a、能发生银镜反应 b、能与NaHCO3反应 c、1mol该物质能与足量Na反应放出1.5molH2_浙江省杭州市萧山区2011年高考模拟试卷9化学参考答案及评分标准选择题每题6分，共42分题号1234567答案BCDCDCB8.（14分，每空2分）（1）
13、第2周期第A族 (2分) (2分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O （2分）(3)酸 （2分） c(NO3)c(NH4+)c(H+)c(OH) (2分)（4）NH4+HCO3-+2OH-NH3+2H2O+ CO32- （2分）（5）CH3CH2OH+CuO CH2CHO+Cu+H2O （2分） 9. (共14分，每空2分) （1）50 （2分） （2）小于 （2分） （3） B （2分）500700900（4） 增大 （2分） 不变 （2分） (5) A （2分） （6）（2分）10. （16分）.（1）Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O (2分)（2）蒸发 过滤
14、（各1分，共2分）（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（2分）.（1）(NH4)2B4O7 + 2HCl + 5H2O 4 H3BO3 + 2NH4Cl （2分）（2）圆底烧瓶 （2分） 防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸（2分）（3）消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差 （2分） （4） 4.480 （2分）11.（14分）（1）HOOCCOOH （2分）；羧基、羟基 (2分) (2) B (2分) （3）HOCH2CH2OH+O2 OHCCHO+2H20 (2分) （4）HOOCCH2CH(OH)一COOH H00CCH=CHCOOH+H2O (2分)（5） (2分) （6） OHCH2CCOOH （2分）OH CHO
