1、 高二化学 第1页 共10页 临泽一中 20172018 学年度第二学期期末质量检测 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 F-19 C-12 Na-23 I 卷选择题（共 42 分）一、选择题（每小题 3 分，共 143=42 分，每个小题只有一个正确选项）1中华文化源远流长、博大精深。从化学视角看，下列理解正确的是（）A“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 B“冰，水为之，而寒于水”说明等质量和温度的水和冰，冰的能量高 C“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作 D“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是
2、升作和凝华过程 2.在含有大量 H、Fe3、SO42-的溶液中，还能大量存在的离子是()ANH4+BBa2+CSCN DCO32-3.在一定条件下，Na2S 溶液存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是 （）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B升高温度，c（HS）/c（S2）减小 C通入 H2S，HS浓度增大 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 4.若 NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LHF 分子所含电子数目为 NA B.1mol 甲基中含有电子数为 10 NA C.23g 钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为 NA D.50mL 12molL-
3、1的盐酸与足量的 MnO2共热，充分反应后，转移电子数为 0.3NA 5.常温下，0.1molL-1 BOH 溶液的 pH=10。下列说法正确的是（）A该溶液中 c(H+)c(OH-)B该溶液中 c(BOH)+c(B+)=0.1 molL-1 CBOH 的电离方程式为 BOH=B+OH-DB2SO4呈碱性 6.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Ba2+BH+、Mg2+、Al3+高二化学 第2页 共10页 CH+、Cu2+、Al3+D只有 Mg2+、Al3+7X、Y
4、、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是（）A还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物 B简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子 CYX2、M2Y 都是含有极性共价键的分子 DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4，是含氧酸中酸性最强的酸。8下列说法中正确的是（）A有机物都含有碳元素，都能燃烧，溶于水都不能导电 B有机物分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚 CHCHO 溶液能使蛋白质变性 D糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可以
5、用 Cn(H2O)m 表示 9学生在试验室进行以下实验，实验仪器选择、组装正确的是（）A B C D 实验 制备乙炔 制备硝基苯 制备乙烯 制备乙酸乙酯 仪器组装 10.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）B.Na2SO3溶液加水稀释后，pH 和 KW均减小 C.浓度分别为 0.2molL1和 0.1molL1的 CH3COOH 溶液中 c（H+）之比等于 2：1 D.室温下，PH=12 的氨水与 pH=2 的 H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性 11下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是（
6、）A浓硝酸在光照下颜色会变黄 高二化学 第3页 共10页 B在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后溶液的红色褪去 C向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2，溶液褪色 D向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液生成的沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色 12.今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1,H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H=bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H=ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是（）A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值 C2b=c Da=b 13.某温度下的定容
7、密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时：混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B 的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A只有 B C D 14.已知 HA 为一元酸，常温下向 20mL0.01mol/L 的 HA 溶液中滴加 0.01mol/L 的 NaOH 溶液，测得溶液 pH 与所加 NaOH 溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.常温下，该酸的电离常数 K=10-5.6 B.该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 C.离定至处时，溶液中离子浓度关系为:c(A-)c(Na+)c(H+)c(O
8、H-)D.由到过程中，水的电离程度先增大后减小 II 卷非选择题（共 58 分）高二化学 第4页 共10页 二、非选择题,必修（20 分）15.(10 分)在 T条件下，向 1L 固定体积的密闭容器 M 中加入 2 mol X 和 1 mol Y，发生如下反应：2X(g)+Y(g)a Z(g)+W(g)H=Q kJmol1(Q0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ，物质 X 的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）、化学计量数 a 的值为 ；此反应的逆反应S_0 (填,)。（2）、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。A、容器内压强一定 B
9、、v(X)正=2 v(Y)逆 C、容器内 Z 分子数一定 D、容器内气体的质量一定 E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W 的浓度之比为 21a1（3）、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是_。A2 mol X、1mol Y、1mol Ar Ba mol Z、1mol W C1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D2 mol X、1mol Y、1mol Z（4）、维持温度不变，若起始时向容器中加入 4mol X 和 6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了 15%，则反
10、应中放出的热量为 kJ。（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/150 200 250 300 350 平衡常数 K 9.94 5.2 1 05 021 试回答下列问题：若在某温度下，2 mol X 和 1 mol Y 在该容器中反应达平衡，X 的平衡转化率为 50，则该温度为 。16.（10 分）根据所学知识完成题目：（1）某课外活动小组同学用图 1 装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关 K 与 a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀请写出正极反应式：高二化学 第5页 共10页 若开始时开关 K 与 b 连接时，两极均有气体产生，则 N 端是电源的 极（填正或负），则总反
11、应的离子方程式为 （2）该小组同学设想，用如图 2 所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠 制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出通过阴离子交换膜的离子数 （填“”、“”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数 通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因：三、选考题（考生可根据所选修的内容选择必修三或必修五部分的题目作答，每部分三小题，共 38 分）（一）化学选修 3：物质结构与性质(38 分)17.（15 分）如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是
12、(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)其中代表 NaCl 晶体的是_，每个 Na周围与它最接近且距离相等的 Na有_个。(4)代表 CsCl 晶体的是_，它属于_晶体，每个 Cs与_个 Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个 CO2分子与_个 CO2分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 。18.（8 分）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为 2KNO33CSAN2 高二化学 第6页 共10页 3CO2(已配平)(1)除 S 外，上列元素的电负
13、性从大到小依次为_。(2)在生成物中，A 的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。(3)已知 CN与 N2结构相似，推算 HCN 分子中 键与 键数目之比为_。19.（15 分）硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。回答下列问题：(1)硼原子核外电子占据最高能层的符号是 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。(2)硼原子的第二电离能(I2)和第三电离能(I3)的大小关系为：I2 I3(填“”或“（各 1 分,共 2 分）(2).ABC（2 分）(3).ABC（2 分）(4).1.5Q KJ（2
14、分）(5).300（2 分）16.（10 分）（1）吸氧；（1 分）O2+4e+2H2O=4OH；（2 分）负；（1 分）2Cl+2H2O=2OH+H2+Cl2（2 分）（2）D；（1 分）；（1 分）H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中 OH浓度增大，pH 增大（合理即可）（2 分）三、选修题（一）化学选修 3：物质结构与性质(38 分)17.（共 15 分）【答案】【除第（6）空 2 分，其余每空 1 分】(1).D4原子(2).E2(3).A12(4).C离子8(5).B分子12(6).石墨金刚石NaClCsCl干冰 18.（共 8 分）【答案】(1).ONCK（2 分）(2).
15、离子晶体（2 分）(3).sp（2 分）(4).11（2 分）19答案(共 15 分)(1)L(1 分)纺锤形(哑铃型)(1 分)(1 分)(2)(1 分)B2+失去 1 个电子比 B+失去 1 个电子需要克服的电性吸引更大，消耗的能量也越高(2 分)(3)平面正三角形(1 分)sp2 杂化(1 分)(2 分)(4)分子间氢键、范德华力(1 分)(5)3(2 分)(6)顶点、面心(2 分)（二）化学选修 5：有机化学基础(38 分)17.答案：(1)碳碳双键(2 分)羧基(2 分)(2)(2 分)(3)(CH3)2CHCOOH(2 分)高二化学 第10页 共10页 (4)CH2=C(CH3)C
16、OOCH3H2O 稀硫酸CH2=C(CH3)COOHCH3OH(3 分)(5)(2 分)18.答案：(1)碳碳双键(2 分)(2)甲醛(或 HCHO)(2 分)热固性(2 分)(3)(2 分)(4)和 HOCH2CH2OH(2 分)19(共 15 分)(1)羟基(1 分)1，3-二溴丙烷(1 分)(2)OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH=NaOOCCH2COONa+2Cu2O+6H2O(2 分)(3)(2 分)(4)(2 分)(5)(2 分)(6)C3H2O(1 分)醛基还原性强，也可使溴水褪色(2 分)(7)(2 分)注意：化学方程式未配平均不得分。其他合理答案参照本标准评分。