1、第二章 化学物质及其变化专题大舞台必修部分必修部分新课标高考总复习化学（配RJ版）“优先反应”在“竞争类反应体系”中的应用反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。竞争反应主要包括两种基本题型：新课标高考总复习化学（配RJ版）1氧化还原型：一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I优先反应，其次是Fe2，最后是Br。新课标高考总复习化学（配RJ版）将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol
2、H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)新课标高考总复习化学（配RJ版）解析：因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl22HBr=Br22HCl，溶液的pH不再改变。答案：A新课标高考总复习化学（配RJ版）【迁移应用】1.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中
3、加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2新课标高考总复习化学（配RJ版）解析：因为氧化性AgFe3Cu2H，所以先发生反应2AgFe=2AgFe2，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3Fe=3Fe2，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3，故
4、选C。答案：C新课标高考总复习化学（配RJ版）2复分解反应型：一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。新课标高考总复习化学（配RJ版）将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是新课标高考总复习化学（配RJ版）解析：CO2与KOH和Ca(OH)2都会反应，但先与哪种物质反应即存在着竞争，如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即
5、会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此，可以看成CO2先与Ca(OH)2反应，所以通CO2后立即有CaCO3生成。第二步还要判断CO2是先跟KOH反应还是先与生成的CaCO3反应，同样可以采 用 假 设 法 判 断，即 如 果 先 与 CaCO3反 应，则 生 成 的Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此，是先与KOH反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解。答案：D新课标高考总复习化学（配RJ版）【迁移应用】2.少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为_。新课标高考总复习化学（配RJ版）【专项训练】1向NaBr、NaI和
6、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是()ANaCl、Na2SO4BNaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaI、Na2SO4新课标高考总复习化学（配RJ版）解析：向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2。将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。答案：A新课标高考总复习化学（配RJ版）新课标高考总复习化学（配RJ版）答案：C谢谢观看！
