1、. 厦门市五显中学. 11-12学年上学期高二年期中考 . 理科化学试卷 命题人：李素卿 审核人：黄佳信（考试时间：90分钟，满分：100分） 预计均分：60一单选题（每小题3分，共48分）1.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则2下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2AB C D3下列分子的电子式书写正确的是（ ）A 氨气 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳 4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A.它的元素符号为O
2、B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p5.下列物质中，既含离子键，又含共价键的是（ ）ANaCl BH2O CMgCl2 DNaOH6以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）A.两个碳原子采用sp2杂化方式 B.两个碳原子采用sp杂化方式C.每个碳原子
3、都有两个未杂化的2p轨道形成键 D.两个碳原子形成两个键8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：9X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为( )A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY410近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的
4、熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是( )AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水DAl2H6中含有离子键和极性共价键11下列含有极性键的非极性分子是（ ）（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF A（2）（3）（4）（5）（8） B（1）（3）（4）（5）（8）C（1）（3）（4）（8） D以上均不对12.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ） A. Na+ 1s
5、22s22p6 B. N3- 1s22s22p3 C . F 1s22s22p6 D. O 1s22s22p413. 下列叙述不正确的是（ ）ANa、Mg、Al的第一电离能依次减弱 BH2S、H2O、HF的稳定性依次增强CNaOH、Mg(OH)2 、Al(OH)3的碱性依次减弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强14.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 （ ）AKF BH2SO4 CCuCl2 DNH4Cl15在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A热稳定性：HFH2ONH3B水溶性：HClH2SSO2C半径：AlMgNaD熔点：CO2KClSiO216
6、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（ ）E+GLMAG是最活泼的非金属单质 BL是极性分子C E能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质活泼学校： 班级 ： 姓名 ： 座号（考号）： 密 封 线 内 不 要 答 题厦门市五显中学. 11-12学年上学期高二年期中考 . 理科化学答题卷 命题人：李素卿 审核人：黄佳信（考试时间：90分钟，满分：100分） 预计均分：60一单选题（16题，48分）12345678910111213141516得分171819202122得分二填空题（除特别标识外，每
7、格均1分。）17（5分）在下列H2OH2O2Ba(OH)2Na2O2K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 （填序号，下同）；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 ，离子化合物为 ，共价化合物为 。18.（10分）写出下列元素的原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式及周期表中的位置。 9F 、 、 、 周期 族；25Mn 、 、 、 周期 族 。19.（8分）根据杂化轨道理论，指出下列分子中心原子采取的杂化轨道类型及空间构型。分子 杂化轨道类型 空间构型 CH4 、 ； C2H4 、 ；C2H2 、 ，其中键与键数之比为 （2分）。 20(9分)KS
8、*5U.CW、X、Y、Z这4种元素原子序数依次减小。W的原子序数为24；X原子3p能级有5个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能()如下表；Z原子价电子排布式为2S22P2。请回答下列问题：电离能/kJmolL-1Y584182327511158414837(1)W基态原子的电子排布式为 。(2)电负性：X Y(填“”、“”或“”)。(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是： （2分）。(4)氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用 杂化，该分子的空间构型为 ，分子中N、H原子之间形成 (填“”或“”)键；已知能与氨分子形成配离子，该配离子中存在的化学键有 。(
9、填标号)（2分）A金属键B离子键C共价键D配位键21(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素。请填空（填元素符号）：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素为 ；（2）B-离子和C+离子的电子层结构都与氩相同，B元素为 ，C元素为 ；（3）D3+的3d亚层为半充满，D元素为 ，其基态原子的电子排布式为 。(4)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素：_、_（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素为 ，其基态原子的电子排布式为 。(6) F元素的原子价电子排布为3s23p2，则在周期表中的位置是 22（10分）化合物YX2、
10、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数都小于18；X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一电子层的电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X原子的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 。（2）YX2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子Y发生了_杂化。（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键是_键（填“极性”或“非极性”），该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（4）X的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_。 . 厦门市五显中学. 11-12学年上学期高二年期中考 . 理科化学 参
11、考答案命题人：李素卿 审核人：黄佳信12345678910111213141516得分DCCBDBAADDCBADAD17. 、 、 、 18.（10分）写出下列元素的原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式、轨道排布式及周期表中的位置。 9F 、 1S22S22P5 、 2S22P5 、第2周期VIIA族 ； 25Mn 、 Ar3d54S2 、 3d54S2 、第4周期VIIB族 。19. 分子 杂化轨道类型 空间构型 CH4 SP3 、 正四面体 ； C2H4 SP2 、 平面形 ；C2H2 SP 、 直线形 ，其中键与键数之比为 1：2 （2分）。20. Ar3d54S1 HF分子间存在氢键，会导致沸点更高。 SP3 三角锥形 BCD 21.1)N 2)Cl K 3) Fe Ar3d64S2 4）3S23P2 3S23P4 5)Cr Ar3d54S1 6) 第3周期IVA族22.
