1、邢台一中2015-2016学年上学期第二次月考高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12, N-14，O-16，Na-23 , Mg-24 , Al-27 , S-32 , Ca-40，Fe-56, Ba-137第卷（选择题，共54分）1、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗2、已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55。要从水与丙酮的混合
2、液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A. 蒸馏 B. 分液 C.过滤 D.蒸发3、实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） 5、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的
3、是 A定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水 6、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A1mol N2中含有的电子数为2NA B标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NAC常温常压下，17g氨气所含的分子数大于NA D2g氢气所含的氢原子数为NA7、下列叙述正确的是一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选
4、用分液漏斗，而后静置分液A B C D8、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A用明矾净化饮用水 B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D在河流入海口易形成沙洲9、关于胶体和溶液的叙述中正确的是A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种混合物，而溶液是一种纯净物 D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能10、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是A渗析B电泳 C凝聚D丁达尔现象11、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现
5、的现象是先沉淀后溶解。这种溶液可能是A稀硫酸B饱和硫酸镁溶液 C氢氧化钠溶液 D饱和硫酸铵溶液12、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝ZXY13、图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 XYZA酸含氧酸纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系纯净物D碱性氧化物氧化物化合物14、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
6、A硫酸氢钠明矾氢氧化铜B盐酸空气纯碱C磷酸冰水混合物熟石灰D硝酸食盐水烧碱15、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入同浓度的稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是16、将0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A自来水 B0.5molL1盐酸 C0.5 molL1醋酸溶液 D0.5 molL1KCl溶液17、下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是A. HClNa2CO3 HClNaHCO3 B. HClNa2CO3 H2SO4K2CO3C. H2SNaOH H2SO4KOH D. BaCl2
7、Na2SO4 BaCO3H2SO418、某溶液中大量存在的五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3)：n(SO42)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2:3:1:3:1，则M可能为ANa+ BCO32 C Mg2+ DBa2+19、下列溶液中,阴离子浓度最大的是A. 0.5mol/L H2SO4溶液150mL B. 将0.03 mol Al2(SO4)3投入100mL水中充分溶解C.0.9mol/L CH3COOH溶液70mL D. 将10g CaCO3投入100mL水中充分溶解20、下列反应完成后没有沉淀的是A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量
8、稀盐酸 B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Fe与足量CuSO4溶液反应后加足量稀H2SO421、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀时，都能产生白色沉淀的是A、 BHCO3-、Cl-、Na+、Mg2+ C、 D、22、下列离子方程式正确的是A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2B、用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD、小苏打溶液中加入过量石灰水Ca2+HCO3-+OH-Ca
9、CO3+H2O23、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，选用的最佳试剂是A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末24、下列离子方程式正确的是A、Zn和稀硝酸反应 Zn+2H+=Zn2+H2B、鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C、制备氢氧化铁胶体： Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+D、Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+2OH-MgCO3+CO32-+2H2O25、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A是否有元素的电子转移B是否有元素
10、的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合26、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂27、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 A2H2SSO23S2H2O BFe+Cu2+=Fe2+CuC2KMnO4K2MnO4MnO2O2 D2H2O 2H2O2第卷（非选择题，共46分）二、填空题：28、（16分）(1)有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 Cu 蔗糖 NH3 KNO3溶液 CO2 熔融的KCl 石墨。填空回答
11、（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2。该反应中还原剂是_ _，氧化剂是_。（3）0.2molH2SO4共约含有 个原子，将它溶于水配成200ml溶液，其中H+浓度为 ，取出其中的20ml稀释成1L，则稀释后H2SO4的物质的量浓度为 。29、（10分）按要求书写方程式（1-4书写离子方程式，5按要求写化学方程式）（1）向澄清石灰水中通CO2产生沉淀： （2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： （3）向NaHSO4溶液中逐
12、滴加入Ba(OH)2溶液至恰好中和： （4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为： （5）请任意写出一个符合CO32-2H=H2OCO2的化学方程式:_。30、（6分）某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请只取一份溶液，设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答。每次加入的试剂都是适量的）实验步骤加入试剂离子方程式（1）（2）（3）31、（6分）下图表示配制 100 mL 0.10
13、0 molL-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 。（3）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 B 。32、(8分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取100.00ml进行实验。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。试回答有关问题
14、：（1）通过实验、和必要计算，填写下表中部分离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？)。部分离子Cl-CO32-SO42-NH4+Ba2+c/(molL1)（2）判断K （填是或否）存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_ 高一月考2参考答案：1-5 DBDAB 6-10 BACDB 11-15 ABDDA 16-20 BBCBA 21-25 CDCCA 26-27 BA28、（各2分）(1) (2)C S和KNO3（3）8.428*1023 (或1.4NA) 2 mol/L 0.02 mol/L29、（各2分）（1） Ca2+2O
15、H-+CO2=CaCO3+H2O （2）HCO3-+H+= CO2+H2O（3）2H+SO42- +Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O （4）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，（5）略30、（各1分）实验步骤加入试剂离子方程式（1）稀HClCO32-+2H+=CO2+H2O（2）BaCl2 溶液Ba2+SO42-=BaSO4（3）AgNO3溶液Ag+Cl-=AgCl31、(每空2分)32、（最后一空2分，其他各1分）（1）如表部分离子Cl-CO32-SO42-NH4+Ba2+c/(molL1)？0.20.10.40 （2）是，最小浓度为0.2 molL1版权所有：高考资源网()
