1、高考二轮专题复习与测试化学专题六物质结构和元素周期律1(2014上海卷)“玉兔”号月球车用 作为热源材料。下列关于 的说法正确的是()解析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素， 质子数不同，不是同位素，故A错误；同种元素形成的不同单质互称同素异形体， 均为原子，不是同素异形体，故B错误； 质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误； 具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确。答案：D2(2014全国新课标卷)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z离子具有相同的电子层结构。下
2、列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ解析：X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。A.X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B.常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为NaSF2，故B错误；C.Na、F具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为FNa，故C错误；D.X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序
3、数：XYZ，故D正确。答案：D3(2014上海卷)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOHB相对原子质量：ArKC酸性：HClO4 H2SO4D元素的金属性：MgAl解析：Na、K位于周期表相同周期，金属性KNa，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱
4、，能用元素周期律解释，故D不选。答案：B4(2014上海卷)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键解析：石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。答案：B5下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素具有相同的最外层电子数CH3O
5、与OH具有相同的质子数和电子数DO 22与S2具有相同的质子数和电子数解析：37Cl和39K含有的中子数都是20，A正确；的核电荷数之差为1148232，即相差一个电子层，属于同一主族元素，具有相同的最外层电子数，B正确；H3O与OH具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O2与S2的电子数都是18，质子数都是16，D正确。答案：C6如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()A元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性；CBABD的最高正价与B的最高正价相等CD与C不能形成化合物D原子半径：CBAD解析：由A、B、C、D均为短周期元素，知
6、A、B、C为第三周期元素。由A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，可知A为磷元素，则B、C、D分别为硫、氯、氧元素。氧元素没有最高正价，B项错误；O与Cl可形成化合物ClO2，它是一种水处理剂，C项错误；同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小，D项错误。答案：A7(2014天津卷)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧
7、化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：_。制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是：_。(4)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5
8、干燥的是_。aNH3 bHIcSO2 dCO2 (6)KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程：_。解析：(1)原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径之间减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子随着核电荷数在增大，比较逐渐减小，而阴离子半径，随着核电荷数的增加之间减小，但是阴离子半径大于阳离子半径，故a错误；金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；必
9、须是最高价氧化物对应的水化物，故c错误；单质的熔点降低，导致的熔点先增大后减小，故d错误。(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为：，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na。(3)由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解MgCl2而不电解MgO；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝难导电，制锅时电解Al2O3而不电解AlCl3。(4)四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为：；1.12 kg纯硅的物质的量为
10、：40 mol，生成40 mol硅a kJ热量，则生成1 mol硅吸收的热量为：0.025a kJ，所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：2H2(g)SiCl4(g)Si(s)4HCl(g) H0.025a kJmol1。(5)浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为a.NH3 bHI，而P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以b正确。(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3KCl3KClO4。答案：(1)b(2)氩Na (或钠离子)(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 (4) SiCl4 (g) 2H2 (g)Si (s) 4HCl (g) H 0.025a kJmol1 (5)b(6)4KClO3KCl 3KClO4
