1、高三月考（一）化学试题 第1页 共 6 页南宁三中 20182019 学年度上学期高三月考（一）理科化学试题命题人:朱建东审题人:蓝仁敏 姚 全2018.8可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23S-32一、单项选择题（每小题 3 分，共 45 分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（）ANH3 常用作制冷剂B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D二氧化硅常用于制造光导纤维2汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物（CXHY）、碳等，直接排放容易
2、造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述中不正确的是（）A尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原CPtRh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾3已知 NO2 与 N2O4 可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H24.2 kJmol1。在恒温下，将一定量 NO2 和 N2O4的混合气体充入体积为 2 L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是（）A前 10 min 内，用 v(NO2)表示的反应速率为 0.02 molL1min1
3、B反应进行到 10 min 时，体系吸收的热量为 9.68 kJCb、d 两点中 v(正)与 v(逆)均相等D25 min 时，正反应速率增大4设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A室温下，1 L pH=12 的氨水溶液中含有 0.01NA 个 NH4+B1mol FeCl3 与沸水反应生成胶体后，含有 NA 个 Fe(OH)3 胶粒C常温常压下，11.2L O2 和 O3 的混合气体含有 0.5NA 个分子D78g Na2O2 固体中含有离子总数必为 3NA5已知：主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X、W 同主族，且 X的电子层结构与氦相同；Y、Z 原子次外层电子
4、数均为 8、最外层电子数之和为 13。下列说法不正确的是（）A原子半径的次序为：WYZBY、W 形成的化合物水溶液显碱性C对应氢化物的稳定性：YZDW 与 X、Y、Z 均能形成离子化合物6下列关于有机物的叙述不正确的是（）AC4H8O2 的酯有 4 种结构B淀粉和纤维素互为同分异构体C乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂7下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）ApH 均为 4 的 H2SO4、NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同B等 pH 的 NaOH 溶液与 NH3H2O 稀释后 pH 的变化如右图所示，则曲线 I 表示的是 NaOH 溶液的稀释C1mol/LNa2CO
5、3 溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)D向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大高三月考（一）化学试题 第2页 共 6 页8某温度下，在甲、乙、丙、丁 4 个恒容密闭容器中投入 H2 和 I2，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下：容器起始浓度平衡浓度c(H2)/molL-1c(I2)/molL-1c(HI)/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判断正确的是（）AHI 的平衡浓度：a=b0.004B平衡时，H2 的转化率：丁甲C平衡时，乙中 H2 的转化
6、率等于 20%D丙中条件下，该反应的平衡常数 K=49常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0molL-1NaClO 溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-B.加入铝片能放出 H2 的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NH4+C.由水电离出的 c(OH-)=110-12 molL-1 溶液中：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-D.c(H+)/c(OH-)=110-14 的溶液中：K+、Na+、I-、SiO32-10常温下，。实验室制氯气的废液中含 c(Mn2+)0.1 molL-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2+完全沉淀的最小 pH 等于（）A8+12 lg2
7、B9+lg2C10+12 lg2 D11+2 lg211混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）A充电时，阴极附近 pH 降低B电动机工作时溶液中 OH向甲移动C放电时正极反应式为：NiOOHH2OeNi(OH)2OHD电极总反应式为：MNi(OH)2 MHNiOOH12依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（）实验现象结论A室温下测 0.1molL1 醋酸 pHpH3.3醋酸是弱酸B向 2mL 0.1molL1NaOH 溶液中i滴加几滴同浓度的 MgSO4 溶液
8、ii再滴加几滴同浓度 FeCl3 溶液i产生白色沉淀ii产生红褐色沉淀溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2C常温下，将 CO2 通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D将少量溴乙烷与 NaOH 溶液共热，冷却、HNO3 酸化后，滴加 AgNO3 溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素13某同学为测定 Na2CO3 固体（含少量 NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是（）A必须在间添加吸收 HCl 的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算 Na2CO3 固体的纯度()13sp2Mn
9、OH 2.0 10K=高三月考（一）化学试题 第3页 共 6 页14室温下，分别用 0.1molL1 下列溶液进行实验，结论不正确的是（）A向 CH3COONa 溶液中加入盐酸至 pH=7：c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)B向 NaHCO3 中滴入 NaOH 溶液至反应完全：c(Na+)=2c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)C向氨水中加入少量 NH4Cl 固体：增大D向 NaHSO4 溶液中加入等浓度等体积的 Ba(OH)2 溶液：pH=13 15电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的 pH 在 5.0-6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3 胶体。F
10、e(OH)3 胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示，物质 A 为 CO2C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D.甲烷燃料电池中 CO32-向空气一极移动二、填空题（共 55 分）16（14 分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与 H2O2 溶液的反应。【实验】试剂：酸化的 0.5molL1FeSO4 溶液（pH=0.2），5%H2O2 溶液（pH=5）操作现象取 2mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，加入 5滴 5%H2O2 溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液
11、pH=0.9向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液溶液变红（1）上述实验中 H2O2 溶液与 FeSO4 溶液反应的离子方程式是 。（2）产生气泡的原因是 。【实验】试剂：未酸化的 0.5molL1FeSO4 溶液（pH=3），5%H2O2 溶液（pH=5）操作现象取 2mL 5%H2O2 溶液于试管中，加入 5 滴上述 FeSO4 溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊测得反应后溶液 pH=1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加 4molL1 盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有 Fe2O3，经检验还含有
12、 SO42。检验棕黄色沉淀中 SO42 的方法是 。（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：i H2O2 溶液氧化 Fe2+消耗 H+iiFe2+氧化的产物发生了水解根据实验 II 记录否定假设 i，理由是 。实验验证假设 ii：取，加热，溶液变为红褐色，pH 下降，证明假设 ii 成立。（5）将 FeSO4 溶液加入 H2O2 溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是。323高三月考（一）化学试题 第4页 共 6 页【实验】若用 FeCl2 溶液替代 FeSO4 溶液，其余操作与实验 II 相同，除了产生与 II 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但
13、不褪色。（6）产生刺激性气味气体的原因是 。（7）由实验、可知，亚铁盐与 H2O2 反应的现象与 （至少写两点）有关。17（14 分）粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式。初步分离得到的滤渣主要成分是。（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3沉淀区间（
14、pH）7.068.951.943.203.694.8（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是，选择该范围的理由是。NH4HSO4和H2SO4按物质的量比11混合配制成浸取液，220时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵NH4Al(SO4)2，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。已知硫酸铝铵：溶解度：0时，S5.2g；100时，S421.9g。280时分解。（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是。（2）煅烧 NH4Al(SO4)
15、2 同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂（化学式）及其物质的量补充完整。高三月考（一）化学试题 第5页 共 6 页18（12 分）纳米氧化亚铜(Cu2O)在催化方面应用广泛。（1）一定量的纳米 Cu2O 做为光催化剂能降解酸性废水中的 Cr2O72-，反应原理如右图所示。物质 A 的化学式_。该过程的能量转化形式_。（2）工业上可以用 CO 与 H2 在纳米 Cu2O 的催化下合成甲醇，反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H”、“=”或“”，下同)。H3NBH3 中 N 原子的杂化类型为_。
16、Ti(BH4)3 由 TiCl3 和 LiBH4 反应制得。基态 Ti3+的未成对电子数有_个，BH4的立体构型是_。写出制备反应的化学方程式_。高三月考（一）化学试题 第6页 共 6 页【化学-选修 5 有机化学基础】（共 1 小题，满分 15 分）20有机物 H 是一种芳香酯，其合成路线如图所示：已知：RCH2CHO+RCH2CHORCH2CH=+H2O（R、R为 H 或烃基）按要求回答下列问题：（1）写出有机物 A 的结构简式 ；C 中含有的官能团 （写名称）。（2）EF 的有机反应类型为 。（3）D 与 G 反应生成 H 的化学方程式为 。（4）C 的同分异构体中，符合下列条件的共有
17、种（包括本身和顺反异构），能发生加聚反应能发生银镜反应属于芳香族化合物写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的所有同分异构体的结构简式 。（5）有机物 M 是合成某种治疗心脏病药物的中间体，根据已有知识和相关信息，写出以 N 为原料制备 M 的合成路线流程图（其它无机、有机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3 高三月考（一）化学试题 第7页 共 6 页南宁三中 20182019 学年度上学期高三月考一化学参考答案题号12345678答案CCADCBBA题号9101112131415答案DCABADB16（14 分）（1）2Fe2+2H+H2O2
18、=2Fe3+2H2O （2 分）(2)Fe3+催化下 H2O2 分解生成 O2（2 分）(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有 SO42-（2 分）(4)反应后溶液的 pH 降低（1 分）Fe2(SO4)3 溶液（1 分）(5)2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3（胶体）+4H+（2 分）(6)H2O2 分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动，产生的 HCl 受热挥发（2 分）(7)pH、阴离子种类、温度、反应物用量（2 分）17（14 分）（1）6HFe2O32Fe33H2O（2 分）SiO2（1 分）（2）Fe(
19、OH)3 和 Al(OH)3 沉淀的 pH 相近，不易通过沉淀分离。（2 分）（3）3NH3H2OAl3+Al(OH)3+3NH4+（2 分）略小于 5（答案在 4.55 之间均可）（1 分）铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（1 分）（1）冷却、结晶（1 分）（2）试剂 Y：O2（1 分）试剂 X 及其物质的量：含 2mol（2 分）溶质的氨水（1 分）18（12 分）（1）H2O（1 分）光能转化为化学能（1 分）（2）c、d （2 分）a、d（2 分）COCu2OCO2+2Cu，体系中加少量 CO2，平衡逆向移动，减少原料 CO 和催化剂 Cu2O 反应的损失。（2 分）（3）N
20、2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O （2 分）C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)H=+35.5 kJmol-1（2 分）19（15 分）（1）2s22p1（2 分）5（1 分）（2）sp2（2 分）CO32-或 NO3-（2 分）（3）（1 分）sp3（2 分）1（1 分）正四面体（2 分）TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3 LiCl （2 分）20（15 分）（1）（2 分）；碳碳双键、醛基（各 1 分，共 2 分）；（2）取代反应（1 分）；（3）（3 分）（4）6（2 分）；（各 1 分，共 2 分）（5）（条件、产物每错一个扣 0.5 分，全对 3 分；其他合理答案也可参照给分）