1、2016年春蕲春一中高一年级3月月考化学试题命题 管细文 审题 王国民 本卷分第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将所有题目的答案均填写在答题卡的相应位置。本卷可能用到的相对原子质量有： H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; Cl 35.5; Fe 56第I卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。1提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）A道尔顿 B普利斯特里 C门捷列夫 D阿伏加德罗2下列离子中半径最大的是（ ）ANa
2、BMg2 CO2 DF3简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数4元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化5甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax2 Bx4 Cx8 Dx186同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）A原子半径：XY
3、ZB单质的氧化性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ7下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电8右图为周期表的一部分。已知A、B、C、D、E五种元素原子的核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，则B元素是（ ）APBSCClDSi9下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B次氯酸的氧化性比稀硫酸强C氯化氢比硫化氢的热稳定性好D硫离子还原性比氯离子还原性强10下列递变规律不正确的是（ ）ANaMg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、
4、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高1138.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生还原反应的HNO3的物质的量为（ ）A. 1.2mol B. 1.6mol C. 0.4mol D. 0.2mol12下列说法正确的是（ ）A离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C电子数相同的两种微粒一定是同一元素D共价化合物中一定无离子键13下列化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）ACO2和MgO B. Na2O2和NaOHC. BF3和NH4NO3 D. HCl和H2O14不能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是（ ）AHC
5、l、HBr、HI的热稳定性 BCl2、Br2、I2的氧化性CCl2、Br2、I2的熔点 DHCl、HBr、HI的还原性15 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y C.=第卷 (非选择题 共 52分)本卷包括5小题17、（8分）某烷烃分子由以下基团组合而成：若干个、2个、1个，写出符合该结构的烷烃分子式 ，其结构简式可能为 。18（17分）下图是元素周期表的一部分，用表中的元素符号或物质化学式回答问题：族周 期AAA
6、AAAA0二三四（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。（2）非金属性最强的元素是 ，原子半径最大的原子是 。（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，其电子式是 ，所含的化学键有 。（4）用电子式表示与形成化合物的过程 。（5）写出单质与的氢氧化物溶液反应的化学方程式： 。（6）元素的气态氢化物的稳定性 ，写出元素单质的电子式 。（7）某元素R的气态氢化物中，R在该氢化物中的质量分数为75%，4gR氢化物气体在标准状态下的体积是5.6L。则R的氢化物相对分子质量为 ；化学式为 。19、（10分）已知A、B、C、D、E、F六种物质的转
7、化关系如右图所示 (反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为 ，反应的化学方程式为 。(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，A是 （写元素符号），则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则反应的化学方程式为 。20、（9分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半
8、径：DCAB。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：(1)写出元素的名称：A 、D 。(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为： 、 。(3)写出C的氧化物一种重要的工业用途 。(4)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 (写水化物的分子式)。(5)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。21、（8分）请设计一个实验方案验证元素氯和溴的单质的氧化性强弱（写出步骤、现象、结论，要求简洁、准确）。供选择的实验药品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四
9、氯化碳、酒精；仪器自选。步骤： 。写出发生反应的离子方程式 。现象： 。结论： 。3月月考试题参考答案 选择题（共48分）题号12345678910111213141516答案CCACBBDABCCDDCBB二非选择题（共52分）17.（8分） C6H14 （2分） ，有2种结构 （每个3分） 18、（17分）（1） （2） F 、 K （3）HClO4 、KOH 、 、 离子键和极性共价键 （每空1分，共8分）（4）（2分）（5）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，（2分）（6）HCl 、NH3 、 ，（每空1分）（7）16 、 CH4 ，（每空1分）19、（10分）（每空2分） 、 C4HNO3(浓) CO24NO22H2O Fe 、 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl2CSiO2 2COSi 20、（9分）(1) 硼 、钠 (2) Na 2Na Na 2Na(3) 作耐火材料或电解冶铝 （每空1分，共5分） (4) H3BO3 （2分）(5) Al2O32OH=2AlOH2O（2分）21（8分）（每空2分）步骤：取少量KBr溶液于试管中，再滴加足量氯水，然后加入适量CCl4，充分振荡，静置分层。 反应离子方程式：Cl2 + 2Br - = 2Cl- + Br2现象：下层溶液为橙红色，上层接近无色。 结论：证明Cl2的氧化性比Br2的强。
