1、泰宁一中2019-2020学年上学期第一次阶段考试高一化学科试卷考试时间：100分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5I选择题（只有一个符合题意，每题2分共50分）*1.下列各组物质中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）A. Fe 和O2 B. Na 和 O2 C. N2O2和 H2O D. C 和 O2*2.同温同压下，氦气（He）、氢气（H2）和氨气（NH3）的体积比为3：2：1，则其原子个数比为（ ）A. 4:3:3 B. 1:2:3 C. 3:4:4 D.
2、3:2:1*3. 1 mol CO和1 mol CO2在标准状况下含有相同的（ ）分子数原子数 氧原子数碳原子数体积 A. B.C. D.*4.下列溶液中c（Cl）与50ml 1molL1AlCl3 溶液中c（Cl）相等的是（ ）A. 150mL 1 molL1NaCl溶液 B. 75mL 2 molL1 CaCl2溶液C. 75mL 3 molL1 FeCl3溶液 D.150mL 3 molL1KCl溶液*5. 下列物质分类正确的是（ ）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱食盐氧化镁干冰B硝酸熟石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫C醋酸纯碱石灰石生石灰冰D乙醇氢氧化钠氯化铜氨气氧化钠6. 摩尔是( )
3、A. 国际单位制的一个基本物理量B. 表示物质质量的单位C. 计量微观粒子的物质的量的单位D. 表示6.021023个粒子的集体7.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD在25 101KPa时，1 mol O2的体积是22.4 L8. 下列实验操作中正确的是()A点燃酒精灯 B 配制0.1 molL1NaOH溶液C闻气味 D称量NaOH质量9. 下列关于钠的说法中不正确的是（）A. 金属钠着火时，可以用砂土灭火B. 钠长期放置在空气中，最终将变
4、成碳酸钠C. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D. 将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀10. 下列说法中正确的是 （ ）A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C. 少量金属钠保存在水中D. 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里的氧气来源11.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是()AKOH、Mg(OH)2BH2SO4、H2CO3CSO2、NO DNa2SO3、KClO312.体操运动员比赛前
5、为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是()含有3种元素所含元素均处于游离态属于氧化物属于盐A BC D13.下列物质中，在标准状况下体积最大的是()A71 g Cl2B 48 g O2C28 g N21 000 g H2O14. 下列叙述正确的是()A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可CSO2造成酸雨的主要气体之一，SO2摩尔质量是64g D浓度为c molL1的稀硫酸100mL,从溶液中取出10 mL,这10 mL溶液中所含H+的物质的量浓度是2cmolL11
6、5. 同温同压下，相同物质的量CO和CO2气体，下列有关叙述中不正确的是（）A两种气体中，原子数之比为23B两种气体中，分子数之比为23C两种气体中，质量之比为711D两种气体中，体积之比为1114. 将30 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A. 0.3 molL-1 B. 0.05 molL-1 C. 0.04 molL-1D. 0.03 molL-116.如图所示的实验操作中，正确的是( )17 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1molL-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NAB标准状况下，22.4 L水中
7、含有的氧原子数为NAC1L0.5molL1的AlCl3溶液中所含Cl数目为3NAD8g NH4NO3中含有0.2mol N原子18. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）19. 标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A. 体积B. 密度C. 质量D. 氢原子个数20.下列说法中不正确的是()A.一种元素可能形成两种或多种不同的单质B.自然界中单质的种数一定多于元素的种数C.只含一种元素的物质不一定是纯净物D.只含碳元素的物
8、质在氧气中燃烧只能生成一种物质21 若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.mol1 B.mol1 C.mol1 D.mol122.100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)()A0.20 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL123.使用容量瓶配制NaOH溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配置溶液溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未
9、用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D24.将标准状况下的a L HCl 气体溶于1L 水中，得到的盐酸密度为b gcm3该盐酸物质的量浓度为（ ）A B C D 25.在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是()AA和B的相对分子质量之比为abB同温同压下A与B的原子数之比为baC同质量的A与B的物质的量之比为baD同温同压同体积下的A与B的质量之比为abII 填空计算（共50分）26.（18分）物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。（1）下列所给出的
10、几组物质中：含有分子数最少的是；标准状况下体积最小的是（填序号）。 1gH2；2.4081023个CH4；10.8gH2O； 标准状况下6.72LCO2。（2）标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配置成500 mL的溶液，则溶液中Cl的物质的量浓度为 。（3）等质量的SO2和SO3所含的分子个数比为 ，原子个数比为 ，同温同压体积比为 。（4）已知8.0gRO3中含有0.3mol O原子，则 RO3的摩尔质量是，R元素是（填元素符号）。（5）一定温度和压强下，20mL气体X2与10mL气体Y2 恰好完全反应，生成20mL 气体Z，则Z 的化学式为。27.(9分) 如图,A为一种常见的单质,B
11、、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。请填写下列空白:(1)写出化学式:A、B、C、D。(2)以上反应中属于置换反应的有(填写编号)。(3)写出下列转化的化学方程式:ACBC。28. (12分)某化学实验室需要0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 molL1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_ mL(保留1位小数)，现
12、有10 mL25 mL50 mL100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是_(填代号)。(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_(填序号)。（4）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水，其中正确的是_(填字母)。A BC D*29.（6分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂在实验室里按图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用。装置A生成CO2的化学方程式为。 装置B盛饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体，装置D盛溶液。 U形管中Na2O2与CO2反应的
13、化学方程式为，30.（5分）将7.8g Na2O2投入一定量的水中，完全反应后得到溶液的体积为500ml，计算：（1）生成气体在标准状况下的体积（2）反应后溶液的物质的量浓度（本题要求写出计算过程）泰宁一中2019-2020学年上学期第一次阶段考试高一化学科答案1-10 CCDDA CACDD 11-20 CABDB ADDDD 21-25 DCBBB26（1） （2）4 molL1 （3）5:4 15:16 5:4（4）80 gmol1 S （5）X2Y27. （1） ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3。（2） （3）2Na + 2H2O =2NaOH + H2 （4）2 Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O228. （1）AD 玻璃棒 胶头滴管 （2）13.6 （3）8 5 6 7 （4）A29. （1）CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 + H2O （2） NaOH (3) 2 Na2O2 + 2 CO2 =2Na2CO3 + O230. 1.12L 0.4 molL1
