1、课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每题3分，共21分)1实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()ANH3 BNOCCl2 DNO2解析：气体可用碱石灰干燥，C、D错；能用向下排空气法收集气体，B错；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，A正确。答案：A2氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离()A加入氢氧化钠 B加入AgNO3溶液C加热法 D加入一种合适的酸解析：NaCl和NH4Cl两种物质中都含Cl，所以加AgNO3溶液或加酸都起不到分离的作用。加入NaOH，只能鉴别NH4Cl和NaCl，达不到分离的目的。利用铵盐的不
2、稳定性及NH3的化学性质，应选用加热法。答案：C3双选题下列离子方程式正确的是()A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHOHNH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NHOHNH3H2OC氨水与盐酸反应：NH3H2OH=NHH2OD氨水中通入过量二氧化碳：2NH3H2OCO2=2NHCOH2O解析：A项，应为2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O；D项，应为NH3H2OCO2=NHHCO。答案：BC4下列说法不正确的是()A氨水可以直接作为肥料施用B铵盐都可作为氮肥C农家肥和草木灰混合使用可以增强肥效D作为氮肥，铵盐比氨水使用更方便解析：农家肥在微生物作用下分解得到铵根离子，
3、而草木灰呈碱性，容易与铵根离子结合生成氨气而损失肥效，C项做法错误。答案：C5为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()AN23H22NH3，用烧碱进行干燥B加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥DMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，气体用无水氯化钙干燥解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)，用碱石灰干燥后可得到干燥的NH3；NH3不能用无水CaCl2干燥，因二者能发生反应。答案：C6将NH4HCO3置于试管中加热，把
4、产生的混合气依次通过足量的Na2O2和浓硫酸，最后收集到的气体为()ANH3BCO2CH2O DO2解析：NH4HCO3NH3CO2H2O，混合气体成分为NH3、CO2、H2O，通过足量Na2O2时发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，混合气体变成NH3、O2，通过浓硫酸时：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。答案：D7.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸
5、，乙是浓氨水解析：由题给信息，所用酸为挥发性酸；从图示可知甲扩散的快，故甲的摩尔质量小于乙，甲为浓氨水(挥发出NH3)，乙为浓盐酸(挥发出HCl)。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8.(9分)按图进行实验，试解释观察到的现象，并写出有关反应的化学方程式。(1)红热的铂丝保持红热：_。(2)在锥形瓶上方有红棕色气体生成：_。(3)在锥形瓶内产生少量白烟：_。答案：(1)NH3催化氧化过程(4NH35O24NO6H2O)中产生热量(2)NO被锥形瓶液面上空气中的O2氧化：2NOO2=2NO2(3)NO2与水蒸气反应生成的HNO3与浓氨水挥发出的NH3化合生成NH4NO3：3NO2H
6、2O=2HNO3NO、HNO3NH3=NH4NO39.(8分)A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A与浓NaOH溶液共热，也能生成气体B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体B和C，然后将集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：(1)A的化学式是_。(2)收集气体B的方法是_。(3)B与C两气体相遇时，观察到的现象是_。(4)写出A与浓NaOH溶液共热时发生反应的离子方程式：_。解析：由题意知，B溶于水显碱性，则B为NH3，A与浓NaOH溶液共热生成B，则A为铵盐，C溶于水显酸性，且与硝
7、酸银溶液反应产生白色沉淀，则C为HCl，故A为NH4Cl。答案：(1)NH4Cl(2)向下排空气法(3)产生大量白烟(4)NHOHNH3H2O10(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH33CuON23Cu3H2O，用下图装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_。(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_。解析：(1)A装置用于制备NH3：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。(2)B装置用于干燥NH3，吸收NH3中的水分。(3)C装置用于
8、检验NH3的还原性。(4)D装置用于收集氨水。答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水蒸气(3)部分黑色粉末逐渐变为红色(4)出现无色液体氨水11(8分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是_，E的化学式是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。解析：解本题的突破口在物质的状态以及G为已知物CaCl2。固固DG(CaCl2)H，由此关系式，很容易能推出实验室制氨气Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O，D为气体，逆向再推，D和C生成E，则C是HCl，A、B两者一是氢气，另一为氯气。答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
