1、江苏省邳州广宇国际学校2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列物质中主要成分为硅酸盐的是A硅橡胶 B石英 C青花瓷 D金刚砂【答案】C【解析】试题分析：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，石英是二氧化硅，不是硅酸盐，青花瓷属于陶瓷其主要成分为硅酸盐，故选C。考点：考查了含硅矿物及材料的应用的相关知识。2利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A乙烯与水反应(乙醇) B乙烯与氯气反应(1，2-二氯乙烷)C液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯) D等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)【答案】D【解析】 试题分析：A乙烯与水发生加成反应能够产生乙醇，正确；B乙烯与氯气发生加成
2、反应产生1，2-二氯乙烷，正确；C液溴与苯用溴化铁作催化剂发生取代反应产生溴苯，正确；D.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下发生取代反应可以产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种氯代乙烷，产物不纯净，错误。考点：考查物质制取及产物的纯度的知识。3糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的二大营养物质，以下叙述正确的是A植物油不能使溴的四氯化碳褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水【答案】B【解析】试题分析：A植物油的烃基中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳褪色，错误；B 淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，正确；C 葡萄糖是单糖，由
3、于含有醛基和醇羟基，所以能发生氧化反应，单糖是不能再水解反应的糖，错误；D 蛋白质溶液遇重金属盐硫酸铜后会发生变性而产生沉淀，析出的沉淀由于性质发生改变，因此不能重新溶于水，错误。考点：考查糖类、脂肪和蛋白质的性质正误判断的知识。4据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液【答案】C【解析】试题分析：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选C。考点：考查分散系的鉴别，胶体的性质。5下列化学反
4、应的离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-H=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸 CO32-2H=CO2H2OC氯气通入冷水中 Cl2H2O=ClClO2H+D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+SO42H+OH=BaSO4H2O【答案】A【解析】试题分析：A、用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-H=CO2H2O，正确；B、往碳酸镁中滴加稀盐酸 MgCO32H=Mg2+CO2H2O，错误；C、 氯气通入冷水中 Cl2H2O=ClHClOH+，错误；D、 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+SO42-2H+2OH=BaSO42H2O，错误。考点：离子方程式的书写。6下列离子方程式中正确的是
5、A向KAl(SO4)2溶液中滴人过量Ba(OH)2溶液2Ba2+ 4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2 +2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OC醋酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2+H2OCO2D足量金属铝放入NaOH溶液：2Al+2OH =2AlO +3H2【答案】A【解析】略7可逆反应A(g)B(g) 2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的（ ）A .mn B
6、 .m I- Br-Cl-） A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是 和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。 （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。【答案】（1）SO2+NaOH=NaHSO3 （2分） HSO3-+H+=SO2+H2O （1分）（2） AB （2分） 实验时间 （2分）
7、（3）变废为肥，充分利用资源，降低污染 （2分）（4）4 （2分）（5）5CH3OH+6NO3-+6H+ =5CO2+3N2+13H2O （2分）【解析】略21(12分)一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。【答案】(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS
8、 【解析】（1）根据方程式可知，反应前后气体的体积不变，所以反应前氧气的体积也是762ml。（2）参加反应的氧气是0.03mol，则XY2的物质的量是0.01mol。反应后气体的质量是0.672L2.56g/L1.72g，而参加反应的氧气是0.96g，所以XY2的质量是0.76g，因此其摩尔质量是0.76g0.01mol76g/mol。（3）XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素摩尔质量之比是1663212，所以X是C，Y是S。22（2015秋桃源县校级月考）甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH、Cl、H
9、CO3、SO42两两组合而成为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）0.1mol/L；分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解（1）写出下列物质的化学式：甲 ，乙 ，丁 （2）甲和丁反应的离子方程式为 （3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为 ；写出向丙中加入过量乙的离子方程式 【答案】（1）H2SO4；Ba（OH）2；NH4HCO3；（2）H+HCO3=H2O+CO2；（3）AgNO3溶液和HNO3溶液；Al3+4OH=AlO2+2
10、H2O【解析】测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）0.1mol/L，说明甲溶液应该是二元强酸，则为H2SO4溶液；分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；硫酸中只有滴加含Ba2+的溶液才有白色沉淀，丙中沉淀能被过量的乙溶液溶解，可知乙溶液为碱溶液，则乙为Ba（OH）2溶液，丙溶液中含有Al3+，考虑到Al3+与HCO3不共存，只丙只能为AlCl3溶液，再结合所含离子各不同，则丁为NH4HCO3溶液，据此分析解题；（1）据分析可知：甲为硫酸，乙为氢氧化钡，丁为碳酸氢铵，（2）硫酸和碳酸氢溶液反应有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为H+HCO3=H2O+CO2，（3）丙
11、溶液为AlCl3溶液，溶液里的阴离子为Cl，检验此离子存在的方法是滴加硝酸银溶液有白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶，可证明溶液里有Cl，则需要的试剂为AgNO3溶液和HNO3溶液，在AlCl3溶液里滴加过量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O，【点评】本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键23A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期,核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，
12、I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个键。（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。（4）Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z
13、+HCl+O2ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)氧化剂是O2HO2在碱中不能稳定存在氧化产物是HO21 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移（5）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是 杂化。【答案】（1）非极性分子 2（2）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；原子；分子间形成氢键（3）ONAl（4）3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 （5）；正四面
14、体(1分)；sp3【解析】试题分析：A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为63、中子数为34，则质子数=6334=29，故Z为Cu元素，则：（1）AY2化学式是CS2，其结构式为S=C=S，为直线型结构，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有1个键，所以CS2分子存在2个键。（2）X是Al元素，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2
15、Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2。XB是CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；B的最简单氢化物是NH3，N原子电负性大，分子间形成氢键，所以容易液化。（3）非金属性越强，电负性越强，Al、O、N元素的电负性与非金属性一致，则三种元素电负性大到小顺序为：ONAl。（4）Z为29号Cu元素，根据核外电子排布规律可知其基态原子核外电子排布式为3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。氧气中氧元素的化合价是0价，HO2中氧元素的化合价是-0.5价，化合价降低作氧化剂，正确；HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故HO2在碱中不能稳定存在，正确；还原产物是HO2，错误；
16、1molCu参加反应生成+1价铜离子，有1mol电子发生转移，正确，答案选。（5）Z为Cu元素，铜原子位于顶点和面心，每个晶胞中含有铜原子的数目为：81/8+61/2=4，晶胞中含有4个铜原子，则晶胞的质量为：设该晶胞的边长为xcm，则该晶胞体积为：x3cm3，其密度为：=9.00g/cm3，整理可得x=；硫酸根离子的中心原子S的价层电子对为：(6+2)2=4，孤电子对数为：（6+2-24）2=0，故其空间结构为正四面体，S原子杂化方式为：sp3。考点：考查元素推断、位置、结构与性质关系的综合应用、晶胞的计算等24羟醛缩合常用于有机合成过程中的增长碳链，其原理为：RCHO+RCH2CHO+H2
17、O(R、R表示烃基或氢)，高分子化合物PVB的合成就是其一种重要应用。已知：.醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：.PCAc的结构为。（1）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。（2）A的核磁共振氢谱有 组吸收峰。（3）已知E能使Br2的CCl4溶液褪色，则E的名称为 。（4）A与合成B的化学方程式是 。（5）若C为反式结构，且由B还原得到，则C的反式结构是 。（6）N由A经反应合成。A的反应试剂和条件是 。B的反应类型是 。C的化学方程式是 。【答案】（1）CH3COOCH=CH2；（2）2；（3）2-丁烯醛；（4）；（5）；（6）A稀NaOH，加热；B加成(还原)反应；
18、C2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O。【解析】试题分析：（1）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是CH2=CH-CCOCH3；（2）A是CH3CHO，分子中含有2种不同的H原子，所以其核磁共振氢谱有2组吸收峰。（3）2个CH3CHO分子在一定条件下发生反应产生E，已知E能使Br2的CCl4溶液褪色，则E是CH3CH=CHCHO，其名称为2-丁烯醛；（4）A为乙醛，乙醛与苯甲醛发生羟醛缩合反应产生B的化学方程式是 ；（5）若C为反式结构，且由B还原得到，B是，则C的反式结构是；（6）A反应是2个分子的乙醛在NaOH的水溶液中加热发生反应产生CH3-CH=CH-CHO，即该反应试剂和条件是稀NaOH，加热；B的反应是CH3-CH=CH-CHO与氢气发生加成反应，产生反应CH3-CH2CH2-CH2OH，与氢气的加成反应也叫还原反应；C的化学反应是1-丁醇与氧气在催化剂存在时，加热发生氧化反应产生1-丁醛和水，反应的方程式是2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O。考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
