1、知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升第3讲 两种重要的化学反应知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升【考纲点击】1理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。3能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升【自查自纠】得到 还原反应 还原 失去 氧化反应氧化 电子 化合价 完全 部分 拆知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案电解是非自发的氧化还原反应，不遵守氧
2、化还原反应的一般规律。所以不能得出该结论。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升2离子方程式的正误判断的“两易、两等、两查”分别指什么意思？答案离子方程式的正误判断中的“两易”是易溶、易电离的物质(可溶的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性的盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示；“两等”是离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等；“两查”是检查各项化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知
3、识链接(1)氧化还原反应相关概念间的联系：考点一 氧化还原反应的概念辨析及规律应用角 度 1氧化还原反应概念间的关系和本质2013山东理综，28(2)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(2)元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现，是氧化还原反应的判断依据，电子转移是氧化还原反应的实质。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接物质氧化性还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度与得失电子的数目无关，可从反应“氧化剂还原剂=氧化产物还原产物”判断，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物；也可从“热冷(温度)”“浓稀(浓度)”、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以
4、及金属活动性顺序表，元素在周期表中位置，原电池与电解池中物质或离子放电顺序等角度判断。角 度 2氧化还原反应的强弱规律(2012上海，15、28)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升角度发散根据氧化还原反应的强弱规律考查氧化还原反应发生的顺序。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接守恒规律在氧化还原反应计算中的应用：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等，即n(氧化剂)变价原子数化合价变化值n(还原剂)变价原子数化合价变化值。解题关键：(1)找出氧化剂、还原剂和相应的还原产物、氧化产物及其物质的量。(2)找准每摩尔原子或离子得失电子数。角
5、 度 3氧化还原反应的有关计算(2013江苏，20(2)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升高考印证1(2013上海，18)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()。A生成42.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升解析 反应中化合价和电子转移为：可得关系式：知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升生成N2的量n(N2)
6、2 mol，标准状况下体积VN244.8 L，A项错误；被还原KNO3的量n(KNO3)0.25 mol，不是被氧化，B项错误；转移电子的量n(e)1.25 mol，C项正确；被氧化N的量n(N)(氧)3.75 mol，D项正确。答案CD知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升应用体验1(2013苏州中学模拟，16)高温条件下，辉铜矿(主要成份为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式_，其中氧化剂为_。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(2)E的 浓 溶
7、 液 与 Cu发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。(3)利 用 电 解 可 提 纯 铜，在 该 电 解 反 应 中 阳 极 物 质 是_，电解质溶液是_。(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接离子方程式正误判断的方法：考点二 离子方程式的书写与正误判断角 度 1离子方程式的
8、正误判断(2013江苏，8)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接书写离子方程式的注意要点：(1)符合客观事实。(2)正确使用化学式与离子符号，如多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。(3)符号“=”、“”、“”、“”的正确使用。(4)溶液的酸碱性。(5)是否涉及氧化还原反应，如SO2Ca(ClO)2CaSO4，Fe(OH)3HIFe2。(6)注意滴加顺序和有关物质“量”的条件应用。(7)遵循守恒规律：原子守恒，电荷守恒；如果为氧化还原反应还应遵循得失电子守恒。角 度 2离子方程式的书写与配平2013江苏，16(1)(4)、20(3)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升
9、知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升解析A项，浓盐酸为强酸，应拆成离子形式，其离子方程式为：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O，错误；B项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，错误；C项，原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；D项，NaOH少量，则OH计量数为1，根据“以少定多”原则，该离子方程式正确。答案 D知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升解析A项，强碱溶液中不能生成氢离子，错；B项，Fe3氧化性比HNO3弱，HNO3氧化I，错；D项，NaHCO3溶液中加入过量的
10、Ba(OH)2溶液生成BaCO3、H2O和NaOH，错。答案 C知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接考点三 离子共存的判断角 度 1发生复分解反应使离子不能大量共存(2013江苏，3D)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升角度发散发生络合反应的离子也不能大量共存，如Fe3与SCN因生成络合离子Fe(SCN)2而不能大量共存。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接溶液中常见的离子间发生的氧化还原反应(“”表示能发生反应，“”表示不能发生反应，括号内注“H”表示酸性条件)角 度 2发生氧化还原反应使离子不能大量共存(2012江苏，3C)知识体系建构
11、高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接角度发散角 度 3发生水解相互促进反应使离子不能大量共存(2012广东，7D)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接挖掘题目中的隐含条件，抓住“一色”、“二性”：一色，即溶液颜色，若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO-4等有色离子不能存在；二性，即溶液的酸、碱性，如指示剂变色、pH、与Al反应放出H2、由水电离出c(H)1012 molL1、水的电离受到影响等。角 度 4挖掘题目中的隐含条件(2013江苏，3AB)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案 A知识
12、体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案 A知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接离子检验的基本步骤：(1)通过观察初步判断(固体，溶液的颜色等)；(2)化学方法进一步确认(利用特征反应)；(3)根据现象得出结论。角度发散在离子检验时除了考虑各离子的特征反应外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。考点四 离子的检验、推断和鉴别角 度 1离子的检验(2013福建理综，10D)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接离子推断题的解题关键在于掌握离子的特征反应以及离子间的共存情况。注意离子推断的四项原则：角 度
13、2离子的推断(2013上海，17)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接物质鉴别时的注意事项：(1)“先取样，后操作”，若待检物是固体，应先将其溶解再取样检验；取样时，取少量实验，防止污染试剂。(2)并列实验，每次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂干扰；若连续实验，注意试剂的来源。(3)用一种试剂鉴别多种物质，所选试剂必能和被鉴别物质大多数发生特征反应，且能产生不同的实验现象。(4)“先现象，后结论”，即根据实验现象得出结论。角 度 3物质的鉴别(2013全国大纲，10D)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案 B
14、知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升应用体验4(2013南师附中模拟，3)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案 B知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接(1)具有氧化性的物质和具有还原性的物质间不一定都能发生反应，“两强相遇才反应”。(2)含同种元素的高价态物质与低价态物质反应时“价态不交叉、不换位”且“无中间价态不反应”。(3)应用电子转移守恒计算时，注意得失电子的原子(或离子)的数目。防 范
15、 1不能正确使用氧化还原反应中的一些规律知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升防范演练1下列有关说法正确的是()。A相同条件下，溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性依次减弱BSO2具有还原性，故实验室制备SO2气体时不能用浓硫酸来干燥D Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2 H2O反 应 中H2SO4作氧化剂，Na2SO3作还原剂知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案 C知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接正确书写和判断离子方程式的正误要注意：(1)要符合客观事实，如Fe发生置换反应只能生成Fe2，HNO3与金属反应不能生成H2。(2)合理
16、拆分化学式。只有强酸、强碱或易溶于水的盐才能拆成离子形式，而沉淀、氧化物、弱电解质、气体等不能拆分。(3)注意题设条件及要求，如用量的多少及试剂滴加顺序等。(4)注意反应前后电荷、质量、得失电子是否守恒。(5)注意阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符；(6)查等号、可逆号是否应用恰当；(7)注意反应环境、物质的溶解性、反应的可能性。防 范 2不能正确书写和判断离子方程式的正误知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升解析A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误；C项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4
17、溶液时所发生的离子反应，错误；D项，反应产物应为SO2、S、H2O，错误；B项正确。答案B知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接(1)正确分辨溶液的酸碱性，特别要注意给出的c(H)或c(OH)是由水电离出的还是溶液中的。(2)充分挖掘限制条件，如离子颜色、透明、溶液的酸碱性、氧化还原反应、水解相互促进的离子、可能大量共存还是一定能大量共存、不能大量共存等。防 范 3忽视离子大量共存的隐含条件知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案 A知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升未知氧化还原型离子方程式的书写技巧新
18、情境下氧化还原反应型离子方程式的书写，这类方程式的书写陌生度大，能够很好地考查学生能力，有良好的区分度，高考试题一般涉及24个氧化还原反应型离子方程式的书写。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升1常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升2.书写未知氧化还原反应方程式的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原反应强弱规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根
19、据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式的两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升应用体验1在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反应的离子方程式：_。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升2在盛有10 mL 1.0 molL1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案 I25Cl26H2O=2HIO310HCl知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升3将FeSO4溶液的pH调节至7左右，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共 转 移 3 mol电 子，该 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案 2Fe24I3H2O2=2Fe(OH)32I2
