1、知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升第14讲 物质结构与性质知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升【考纲点击】1原子结构与性质(1)认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。(2)了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。(3)了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升2化学键与物质的性质(1)理解离子键
2、、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。(2)了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。(3)了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对键和键之间相对强弱的比较不作要求)。(4)了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(5)能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)。(6)了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。(7)了解原子
3、晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(8)能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。(9)知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(10)了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。3分子间作用力与物质的性质(1)知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。(2)知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。(3)了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比
4、较不作要求)。(4)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升【自查自纠】1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p共用自由电子 氢键sp、sp2、sp3知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升1下列三种基态原子的核外电子排布式是否正确？为什么？(1)铬原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2(2)铜原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d94
5、s2(3)铁原子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d6知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案不正确。能量相同的原子轨道在全充满(如p6、d10和f14)、半充满(如p3、d5和f7)和全空(如p0、d0和f0)状态时，体系 能 量 最 低，原 子 较 稳 定。正 确 的 写 法 应 为 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，当 出现d轨道时，虽然电子按ns，(n1)d，np顺序填充，但在书写电子排布时，仍把(n1)d轨道放在ns轨道前面，铁原子基态电子排布式应写为1s22s22p63s23p63
6、d64s2。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升2单质分子都是非极性分子吗？答案 不是，如O3分子为极性分子。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升4什么叫氢键？氢键属于化学键吗？氢键有什么特征？答案已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键，氢键不属于化学键，是一种特殊的分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，具有一定的方向性和饱和性。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升5怎样判断化学键的类型和数目？答案(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.
7、7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目：共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升6配离子Cu(H2O)42中，Cu2与H2O之间的配位键是怎样形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么？答案水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键配位键。其中Cu2是中心离子，H2O是配体，H2O 中的氧原子是配位原子，配位数是4。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接(1)构造原理：(1s2s2p3
8、s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p)是 书 写 基 态原子的电子排布式的依据，也是绘制基态原子的电子排布图的主要依据之一。电子排布式是用数字在能级符号右上 角 标 明 该 能 级 上 排 布 的 电 子 数 的 式 子。如 K：1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1。考点一 原子结构与性质角 度 1核外电子排布规律2012江苏，21A(1)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升电子排布图：每个小框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子的电子排布图为。(2)由洪特规则知：能量相近的原子轨道在全充满(如p6、d10、f14)、半充满(如p3
9、、d5、f7)和全空(如p0、d0、f0)时体系能量较低，原子较稳定。如Cr：Ar3d54s1，Cu：Ar3d104s1。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接(1)电离能的变化规律：同种元素：逐级电离能越来越大，即I1I21.8，非金属元素；电负性1.7，离子键；两元素电负性差值OC；根据同周期元素的电负性的递变规律可知，C、N、O三种元素的电负性从大到小的顺序是O NC。(3)元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其最外层电子排布式为2s22p3，元素符号为N。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(4)元素基态原子的M层全充满，N层没有成对
10、电子，只有一个未成对电子即最外层电子排布式为3d104s1，所以它的元 素 符 号 为 Cu，其 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d104s1，其 2价 离 子 的 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)。答案(1)2(2)NOCONC(3)N2s22p3(4)Cu1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接考点二 分子结构与性质角 度 1原子轨道杂化类型的判断方法2013江苏，21A(2)、2012江苏，21A(2)中心原子杂化类型杂化轨道数杂化轨道的
11、空间分布杂化轨道夹角成键类型sp2直线形180三键sp23平面三角形120双键sp34正四面体形109.5单键知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接共价键类型的判断方法：(1)共价单键是键，共价双键中有一个键一个键，共价三键中有一个键两个键；(2)同种原子间形成的共价键为非极性键，不同种原子间形成的共价键为极性键。角 度 2共价键类型的判断方法2013江苏，21A(5)、2012江苏，21A(2)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升角度发散根据键的极性判断分子的极性。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体
12、构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。a当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；b当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。角 度 3价层电子对互斥理论与分子立体构型的关系2013江苏化学，21(A)(4)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接(1)溶质分子和溶剂分子间形成氢键，溶解度骤增，如氨气极易溶于水；(2)分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高；(3)有些有机物分子可形成分子内氢键，此时的氢键不能使物质的溶、沸点升高。角 度 4氢键对物质性质的影响2013江苏，21(A)(3)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接角 度
13、5等电子体的判断2013江苏，21(A)(4)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升高考印证2(2013高考试题汇编)请按要求回答下列问题：(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。2013山东理综，32(3)(2)F、K和Fe3三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。2013全国新课标，37(4)(3)HCHO分子中既含键又含键_(填“正确”或“错误”)2013安徽理综，7C知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(5)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_。2013江苏，21(
14、A)(3)(6)ZnCl2与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol该配 合 物 中 含 有 键 的 数 目 为 _。2013江 苏，21(A)(5)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(7)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的 稳 定 性 小 于 CH4，更 易 生 成 氧 化 物，原 因 是_。2013全国新课标，37(5)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(5)在乙醇中的溶解度H2O大于H2S是
15、因为H2O与乙醇能形成分子间氢键。(6)Zn(NH3)42中Zn2与NH3之间以配位键相连，共4个键，加上4个NH3的12个键，共16个键。答案(1)sp2杂化sp3杂化(2)离子键、配位键FeF63F(3)正确(4)正四面体CCl4或SiCl4等(5)水分子与乙醇分子之间形成氢键(6)16(7)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中，SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升应用体验2(201
16、3江苏五市联考)请按所给的要求，回答下列问题：(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)。a离子键b共价键c配位键d范德华力知识体系建
17、构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(3)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。解析(1)NH3的空间构型是三角锥形，N2H4分子可看作两个NH3分子脱去一个H2分子所得，氮原子采用sp3杂化方式结合。1 mol N2中含有2 mol 键，4 mol NH键断裂即有1 mol N2H4反应，生成1.5 mol N2，则形成3 mol 键。硫酸铵晶体是离子晶体，则N2H6SO4晶体也是离子晶体，内部不含有范德华力。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视
18、角考场失分防范学科素养提升知识链接晶体类型及其构成微粒和微粒间的作用力：考点三 晶体结构与性质角 度 1四种常见晶体的组成2013福建，31(3)离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子微粒间的作用离子键共价键范德华力或氢键金属键知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接晶体类型的判断方法：(1)依据组成晶体的微粒和微粒间作用力判断。(2)依据物质的分类判断：金属氧化物、强碱和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体；常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、
19、晶体硼、SiC、SiO2等。角 度 2晶体类型的判断方法2013福建，31(2)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(3)依据晶体的熔点判断：离子晶体的熔点较高，常在数百1 000；原子晶体熔点很高，常在1 000以上；分子晶体熔点低。(4)依据导电性判断：离子晶体熔融时能导电；分子晶体和多数原子晶体熔融时不导电。角度发散依据晶体的类型判断晶体的熔沸点的高低。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接角 度 3有关晶体的计算2013江苏，21A(1)角度发散判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升高考印证3(2013高考题
20、汇编)请按所给的要求，回答下列问题。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_(填序号)。a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体2003福建理综，31(2)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键e氢键f范德华力2013福建理综，31(3)(3)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。20
21、13山东理综，32(2)知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(4)2013江苏，21A(1)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案(1)a、b、d(2)a、d(3)2BN(4)4ZnS知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升应用体验3下图为几种晶体或晶胞的结构示意图：知识体
22、系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(“大于”、“小于”)MgO晶体，原因是_。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、C
23、aCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)(4)48(5)H2O分子之间能形成氢键知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接书写原子核外电子排布式和电子排布图的易错点(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：防 范 1混淆核外电子排布规律知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p6
24、4s23d6错误。(3)注意对比原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子最外层电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：Ar3d104s1；最外层电子排布式：3d104s1。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升防范演练1A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩原子相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 _，其 基
25、态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为_；知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的核外电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn 1，则n_；原子中能量最高的是_电子。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子的3d能级为半充满状态，则其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。(4)根 据 题 意 要 求
26、，首 先 写 出 电 子 排 布 式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。(5)s轨道只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的轨道能量顺序，可知氮原子的核外电子中的2p轨道电子能量最高。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接
27、(1)电离能越小，表示气态原子越易失去电子。而同一周期，自左向右，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但要注意反常：同周期元素第A族、第A族元素第一电离能反常，如：BeB，NO，MgAl，PS等。同一主族，自上而下，元素的第一电离能呈现减小的趋势。(2)电负性越大，其原子在化合物中吸引电子能力越强。而同一周期，自左向右，元素的电负性逐渐增大。同一主族；自上而下，元素的电负性呈现减小的趋势。防 范 2对电离能、电负性的递变规律及其应用的理解不准确知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升防范演练2A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次递增。已知：D原子价电子排布式为msnmpn；B原子
28、核外L层电子数为奇数；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)A、B、D三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为_(用元素符号作答)。(2)四种元素中，电负性最大与电负性最小的两种非金属元素形成的化学式为_，属于_晶体。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升解析由“短周期元素D原子价电子排布式为msnmpn”知，n只能是2，则D为C或Si；B原子核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或F；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A为C或Si、C为O或S。又由于四种元素原子序数依次递增，故A为C、B为N、C为O、D为Si。(1)C、N和Si中，C和Si位于同主族
29、，则C的第一电离能大；C和N位于同周期，则N的第一电离能大，故三者的第一电离能由大到小为NCSi。(2)在C、N、O、Si四种元素中，电负性最大的为O，电负性最小的是Si，二者组成的化合物为SiO2，属于原子晶体。答案(1)NCSi(2)SiO2 原子知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识链接分子极性的判断方法：(1)由非极性键结合而成的分子是非极性分子(O3除外)；(2)由极性键结合而成的非对称型分子一般是极性分子；(3)由极性键结合而成的完全对称型分子为非极性分子；(4)对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，否则为极性分子。
30、防 范 3不能正确判断分子的极性知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升防范演练3分子的极性对研究分子的性质至关重要。(1)下列分子中，属于极性的是_。ASO2 BBeCl2 CBBr3 DCO2(2)CCl4分子中C原子采取_杂化成键，其中含有_(填“极性”或“非极性”)键，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)当下列液体分别装在酸式滴定管中并以细流流下，用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流不可能发生偏转的是_。AH2O BCH3COOHCCH2Cl2DCS2知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升解析(1)对于ABn型分子，若A原子的化合价的绝对值等于该元素原子最外
31、层电子数，则为非极性分子，否则为极性分子。SO2中S的化合价为4，最外层电子数为6，因此，SO2为极性分子；BeCl2、BBr3、CO2中，它们的中心原子Be、B、C的化合价依次为2、3、4，其最外层电子数依次为2、3、4，故三者属于非极性分子。(2)因CCl4分子中成键电子对数目为4，孤电子对数为0，故碳原子以sp3杂化，属于由极性键形成的非极性分子。(3)靠近静电发生偏转的液体细流，则说明构成该液体的分子属于极性分子，反之，属于非极性分子。结合分子极性的判断知，CS2类似CO2，属于非极性分子。答案(1)A(2)sp3 极性 非极性(3)D知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知
32、识链接晶体熔、沸点高低的比较：(1)原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，汞、铯等沸点很低。(2)原子晶体中，形成晶体的原子半径越小、键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。如金刚石碳化硅硅。(3)离子晶体中，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点MgOMgCl2NaClCsCl。防 范 4晶体熔、沸点比较方法不熟知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(4)分子晶体中，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高
33、。如H2OH2TeH2SeH2S。组成结构不相似相对分子质量接近的物质，分子的极性越大，其熔沸点越高，如熔沸点CON2；(5)金属晶体中，金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属键越强，金属熔、沸点就越高，如NaMgAl。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升防范演练4C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)C、Si和O元素属于地壳中含量较多的非金属元素，则三 者 形 成 的 氢 化 物 的 沸 点 由 高 到 低 的 顺 序 为_。(2)金刚石、SiC和晶体硅的晶体结构相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。三者的熔点由低到高为_。知识体系建构高考命题视角考场失
34、分防范学科素养提升(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升解析(1)H2O分子间存在氢键，其沸点最高，C和Si属于同一主族，CH4和SiH4的组成和结构相似，SiH4的相对分子质量大，SiH4沸点高，故三者氢化物的沸点：H2OSiH4CH4。(2)金刚石和SiC为四面体结构，C原子为sp3杂化，作用力为共价键。键长：CCCSiSiSi，键的强度减弱，熔点为晶体硅SiC金刚石。(3)SiC含有20个电子，故M为Mg；MgO和CaO都属
35、离子晶体，离子半径r(Mg2)r(Ca2)，离子键MgO比CaO更强，故熔点更高。答案(1)H2OSiH4CH4(2)sp3杂化共价键晶体硅SiC金刚石(3)MgMg2半径比Ca2小，MgO晶格能大知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升均摊法确定晶胞组成晶体的结构分析是新课标高考的热点。试题的类型主要有两种类型：一是根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式；二是根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积。解答以上两种类型题目的关键是确定一个晶胞中含有微粒的个数。均摊法是确定晶胞中含有微粒个数的常见方法。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升1长方体(正方
36、体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升2非长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如(1)正三棱柱形晶胞中：知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升(2)六棱柱晶胞中：(3)石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形中：知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升应用体验1氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()。ALaNi5BLaNi CLa14Ni24DLa7Ni12知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案A知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升2(1)石墨的片层结构如图所示：试回答：片层中平均每个六元环含碳原子数为_个。在片层结构中，碳原子数、CC键数、六元环数之比为_。(2)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_，每个Ba2与_个O2配位。知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升知识体系建构高考命题视角考场失分防范学科素养提升答案(1)2231(2)BaPbO312
