1、2020年浙江省舟山市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中过量的Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A . B . C . D . 2. （2分）在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通
2、入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ） A . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1B . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1C . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1D . CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y) kJmol13. （2分） 下列陈述、均正确，且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIAAl有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe
3、、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列物质中能通过化合反应制取的是（ ） Fe3O4 Fe（OH）3 FeCl2 FeCl3 A . B . C . D . 5. （2分）某溶液中有SO42、CO32、NH4+、M，且SO42、CO32、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（ ）A . H+B . K+C . ClD . Ba2+6. （2分） 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液
4、和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有（ ） A . Fe3B . Fe2和Cu2C . Fe3和Cu2D . Cu27. （2分）合成新物质是研究化学的主要目的之一意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 下列关于O4的说法中，正确的是（ ） A . O4是一种新型的化合物B . 1个O4分子由两个O2分子构成C . 等质量的O4和O2含氧原子数目相同D . O4和O2可通过氧化还原反应实现转化8. （2分） 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观事实下列各种类比推测的说法中正确
5、的是（ ） A . 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB . 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， 推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C . 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3D . 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应9. （2分） 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ） A . SSO2SO3B . AlAl2O3Al(OH)3C . FeFeCl2Fe(OH)2D . NH3NONO210. （2分）装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后
6、，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（ ） A . 一定有Fe2+ ， 可能有Cu2+B . 只有Fe2+C . 一定有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe3+D . 只有Fe2+和Fe3+11. （2分） 合金具有许多优良的性能下列物质属于合金的是（ ） A . 黄铜B . 硫酸铜C . 镁D . 氧化铝12. （2分） 下列各组物质与用途关系不正确的是（ ） A . 过氧化钠：供氧剂B . 二氧化硅:半导体C . 明矾：净水剂D . 三氧化二铁：红色油漆13. （2分）下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ） A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B . 氯
7、气、液氯、氯水是同一种物质C . 氯气能溶于水D . 氯气是一种有毒的气体14. （2分） 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是A . AB . BC . CD . D15. （2分） 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ） A . 17.8 mLB . 14.8 mLC . 12.6 MlD . 12.4 mL16. （2分） 化学与生产和生活密切相关下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A . 氯气作自来水的杀菌消毒
8、剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 大气中的NO2导致酸雨的形成17. （2分） 实验室里可按下图所示装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是 （ ）A . NO2B . HClC . CH4D . NH318. （2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . CO2是碱性氧化物C . 碱性氧化物都能与碱反应D . 氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应19. （2分） 常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸20. （2分） 化学与生活、社会发展息息相关。下
9、列有关说法错误的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应C . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡21. （2分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） 操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C滴加氯水和CCl4 ， 振荡、静置下层
10、溶液显紫色原溶液中有ID用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+A . AB . BC . CD . D22. （2分） 下列关于物质检验的说法中正确的是（ ） A . 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-B . 往某溶液中通入CO2 ， 产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2C . 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32-D . 往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性23. （2分）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，
11、产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体在实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀取实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是（ ）A . 一定有SO32-B . 一定有HCO3-C . 不能确定Cl是否存在D . 不能确定CO32-是否存在二、 填空题 (共4题；共21分)24. （2分）一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含amol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl、ClO、ClO3且三者物质的量之比为8：1：
12、1，则： （1） 原混合气体中Cl2的物质的量为_（用含a的数学式表示） （2） 氢气和氯气的物质的量之比为_ 25. （3分）某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1） X除了含有H、O元素外，还有_元素（填元素符号）。 （2） 混合气体通入溴水中发生反应的离子方程式_。 （3） 写出X的化学式_。 26. （8分）二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。 （1） 选取以下装置制取少量S2Cl2： 仪器
13、m的名称为_。装置连接顺序：A_ED。A中发生反应的离子方程式为 _。装置F的作用是_。D中的最佳试剂是_（填标号）。a碱石灰 b浓硫酸 c无水氯化钙为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_。（2） S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。 W溶液可以是下列溶液中的_（填标号）；aH2O2溶液 bKMnO4溶液（硫酸酸化） c氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（含V、m的代数式表示）。27. （8分）某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验： （1） 取1molL1的Na2SO3溶液置
14、于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示： 最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是_t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是_（2） 探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况： 实验装置操作现象向2mL1molL1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）实验装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀实验证明，溶液中含有_离子；对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识反应中Fe3+完全转化为Fe2+ ， W溶液中c（Fe2
15、+）一定很大，反应的离子方程式是_认识W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色（3） 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁Fe4（OH）2（SO4）5溶液为红褐色 实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是_实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42的氧化性强弱顺序是_若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是_用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是_三、 计算题 (共1题；共3分)28. （3分） 将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完
16、全反应。求: （1） 6.5 g锌的物质的量为_; （2） 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为_。 （3） 反应中生成的H2在标准状况下的体积为_。 参考答案一、 选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共4题；共21分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、三、 计算题 (共1题；共3分)28-1、28-2、28-3、