1、第三章 金属及其化合物第一节 钠及其重要化合物考纲展示1了解钠的主要性质及其应用。2了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。教材回顾夯实双基体验高考构建双基小大一、钠思考感悟1金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？二、Na2O与Na2O2三、Na2CO3与NaHCO32利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3和NaHCO3？用盐酸呢？思考感悟考点串讲深度剖析考点1过氧化钠的强氧化性及相关计算1过氧化钠的强氧化性Na2O2与下列试剂反应时表现强氧化性特别提醒：当过氧化钠与H2O或CO2反应时，1 mol Na2O2转移电子1 mol而不是2 mol。即时应用1(2013长春高三调研)N
2、a2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()AQ一定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能发生还原反应解析：选C。Na2O2与水或CO2反应时，水或CO2既不作氧化剂也不作还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子。2下列关于Na2O2的说法正确的是()ASO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2B84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31 gC将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红DNa2O2
3、与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂解析：选D。Na2O2有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钠，A项错；84 g NaHCO3受热分解生成的气体为CO2和水蒸气，共31 g，但在与Na2O2反应时有O2放出，固体只相当于吸收了CO和H2，故固体质量最多增加15 g；Na2O2投入酚酞试液中应先变红，后褪色，C项错。考点2钠与酸、碱、盐溶液反应的规律即时应用3金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()ABaCl2溶液 BK2SO4溶液CFeCl3溶液DNH4NO3溶液解析：选C。因为是在溶液中的反应，所以至少都有H2生成，关键看是否有沉淀生成
4、，只有C项中有Fe(OH)3 沉淀生成。4下列实验中包括三种基本反应类型的是()A将钠投入水中B将钠与硫黄粉末混合研磨C将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，过滤后对滤渣进行加热，其中有少量黑色物质生成D将钠投入足量碳酸氢钙溶液中学科规律方法提升2碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的
5、物质的量之比xy11，其他比例时的图像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11,其他比例时的图像略)。【知识拓展】鉴别Na2CO3和NaHCO3例1(2011高考北京卷)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗
6、涤、烘干，得b克固体【解析】C项混合物与硫酸反应的产物被碱石灰吸收的不仅是二氧化碳，还有水蒸气，所以无法准确的计算。其他几个选项的方法都可以计算得出结果。【答案】C例2跟踪训练1有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A.A装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于1 mol/LD.最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同解析：选B。N
7、a、Cl对CO2的生成不起任何作用，故B错误。真题集训把脉高考题组1钠及其氧化物1(2011高考上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(双选)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。题组2Na2CO3和NaHCO3主要性质的考查3
8、(2012高考上海卷)将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是()A减小、减小 B减小、增大C增大、增大D增大、减小4(2013西安高三模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B分别向其中滴加盐酸立即产生气体的是NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀解析：选D。将澄清石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都会产生CaCO3沉淀。
