1、霍邱二中2019-2020学年高二下学期期中段考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间90分钟.2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.4.本卷命题范围：人教版必修2第三章、选修3全册.5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 S 32 K 39 Fe 56
2、一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列互为同分异构体的是（ ）A.淀粉和纤维素 B.正丁烷和异丁烷 C.乙醇和丙三醇 D.苯和甲苯2.下列鉴别物质的方法中不正确的是（ ）A.用固体可鉴别乙醇与乙酸B.用溶液可鉴别乙烷和乙烯C.用水可鉴别苯、和乙醇D.用溴水可鉴别乙烯与乙烷3.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质.下列有关说法中不正确的是（ ）A.油脂水解可得到丙三醇B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4.钠元素是人体内必需的元素.下列化学用语错误的是
3、（ ）A.的电子排布图：B.的结构示意图：C.的电子排布式：D.的简化电子排布式5.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）A. B.C. D.6.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.石墨中含键的个数为B.中含键的个数为C.中含键的个数为D.金刚石中含键的个数为7.立方烷的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）A.立方烷的化学式为B.立方烷的一氯代物只有一种C.立方烷与甲烷互为同系物D.立方烷能发生加成反应8.下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点相同B.乙烯和苯分子中均含有碳碳双键C.的同分异构体有5种（不包括立体异构）
4、D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物9.某有机物的结构简式如右图所示.下列有关说法中正确的是（ ）A.该物质与苯互为同系物B.该物质属于烃类化合物C.该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.该物质能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列说法中不正确的是（ ）A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B.基态铁原子的外围电子排布图为C.电子排布式违反了能量最低原理D.某微粒的核外电子排布由的变化过程需要吸收能量11.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（ ）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离
5、子氧化性一般越弱价电子越多的金属原子的金属性越强A. B. C. D.全部12.已知与互为等电子体，则下列说法中不正确的是（ ）A.能发生加成反应和取代反应B.含有6个键和3个键C.分子中所有原子在同一平面上D.的二氯代物有4种13.由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系.X不稳定，易分解.下列有关说法正确的是（ ）A.等物质的量的T、分子中含有键的数目均为B.为使该转化成功进行，Y可以是酸性溶液C.T、X分子中的原子分别采用杂化和杂化D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键14.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是.根据下表所列数据判断错误的是（
6、 ） 电离能元素X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是价B.元素Y是第A族的元素C.元素X与氧形成化合物时，化学式可能是D.若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应15.向盛有硫酸铜水溶液旳试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列说法正确的是（ ）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子C.上述现象说明不如稳定D.在中，给出孤对电子，提供空轨道16.的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替（如图），晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉
7、长.下列对于晶体结构的描述正确的是（ ）A.一个晶胞的质量为B.的熔点比的熔点低C.与距离最近且相等的有12个D.与距离最近且相等的共有4个二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（12分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个轨道，每个轨道上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满.回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）E在元素周期表中位于_区.（2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号），A分别与B、C、D能形成10电子的
8、化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（填分子式）.（3）在碱性溶液中能够将还原为.分子中C的杂化方式是_，由C元素原子组成的单质分子中含_个键，与互为等电子体的分子有_.18.（12分）有机化合物之间的转化关系如下图所示.已知B、D是生活中的两种常见物质，F的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志.回答下列问题：（1）A是淀粉水解的最终产物，A的化学式为_.（2）B、D中官能团的名称分别为_、_.（3）的反应类型为_，的反应类型为_.（4）一定条件下，B除了生成F外，还有水生成，写出该反应的化学方程式：_.（5）分子中含有“”结构的E的同分异构体有_种（不包含本身和立体异构）.19.（14分
9、）铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用.请回答下列问题：（1）铜在元素周期表中的位置为_，基态镍原子的电子排布式为_.（2）氢氧化镍可生成单质镍的配合物：.的结构简式为，1个分子中键的数目为_，键的数目为_.C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_.（3）据报道，只含镁、镍、碳三种元素的晶体具有超导性.该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_个.晶体中镁、镍、碳的原子个数比为_.20.（14分）硝基苯可与金属、盐酸反应生成苯胺和，反应如下：（1）写出基态氮原子的电子排布图：_.（2）的立体构型是_.（3）可被氯
10、气氧化为，已知的熔点为306、沸点为315，则属于_晶体.（4）苯分子中苯环上的大键可表示为（其中a代表参与形成大键的原子数，b代表参与形成大键的电子数），则_，_.（5）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是_.（6）在污水处理及医药化工中应用广泛.晶体结构如图所示，已知该晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为_（用含a、的代数式表示）.霍邱二中2019-2020学年高二下学期期中段考化学试卷参考答案、提示及评分细则1.B 2.B 3.D 4.A 5.D 6.A 7.B 8.D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.B 14.D 15.B 16.D17.（1）（2）；（3）；2；（合理即可）（每空2分）18.（1）（2分）（2）羟基；羧基（各1分）（3）加聚反应；酯化（取代）反应（各2分）（4）（2分）（5）5（2分）19.（1）第四周期第B族；（2）5；2；（3）12；（每空2分）20.（1）（2）V形（3）分子（4）6；6（5）苯胺分子与水分子间可以形成氢键（6）（每空2分）
