1、2019-2019年度第一学期高三化学周考试题相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137第I卷(选择题60分)本卷共20题，每题3分，共60分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是()A将“地沟油”反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念B红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C科学家推测月尘即月球上
2、直径小于10微米(1 m1106 m)的浮尘是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因，月尘分散在空气中形成的分散系不属于胶体D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()A25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NAC46 g C2H6O中含有CH键的数目为5NAD0.1mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA3离子方程式书写正确的是 （ ）A. 向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB.向Ca
3、(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca22ClOH2OSO2 =2HClOCaSO3 CCuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH4+D.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO44.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2和Y的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A单质的沸点：WZC简单离子半径：ZWXY DX的氢化物
4、中不可能含有非极性共价键5短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸6.已知NH4CuSO3与足量的2molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.1molNH4C
5、uSO3完全反应转移0.5mol电子D.刺激性气味的气体是氨气7.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是 ( )8下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C用图和所示装置进行粗盐提纯D用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油9利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO
6、3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸10、已知Ca3N2遇水发生水解反应,需密封保存。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,下列说法正确的是()A.中发生的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+H2OB.、中依次盛装浓硫酸、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C.的作用为安全瓶,防止停止加热时中的溶液进入中D.实验结束后,取中少量产物于试管中,加适量蒸馏水,再滴加石蕊试液,溶液变蓝11工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是()AA电极接电源的正极BA极区溶液的碱性逐渐增强C本装
7、置中使用的是阴离子交换膜DB极的电极反应式为SO22e2H2O=SO4H12镧镍合金可大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可看作零)，它跟NiO(OH)可组成镍氢可充电电池：LaNi5H66NiO(OH)LaNi56Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是()A放电时，镧镍合金作正极B充电时，OH向阴极移动C放电时，正极反应式为NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OHD充电时阳极反应式为LaNi56e6H2O=LaNi5H66OH13下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(
8、s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8ABCD硝酸化学纯(CP)（500ml）品名：硝酸化学式：HNO3质量分数：63%密度：1.14g/cm3质量分数：98%14如右图某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）A.该硝酸试剂的物质的量浓度为11.4molL-1B. 该硝酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于31
9、.5%C. 配制250.0mL 0.57molL-1的稀硝酸用酸式滴定管量取该硝酸12.5mLD. 常温下,将2.7gAl投入足量该硝酸中能得到标准状况下的氢气3.36L15.下列关于各图的叙述，正确的是()A 图表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的量关系曲线B 图表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线C 图表示向含有等物质的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线D 图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线16.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 ()ASO3 B Fe（OH）3 C FeCl2
10、 D Al（OH）317.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6gB.反应中转移电子的物质的量是0.18molC.在酸性条件下 ClO-和ClO3-可生成Cl2D.一定有3.136L氯气参与反应18.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是()A.电解时发生反应的离子方程式为NH4+3Cl-2H2+NCl3B
11、.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO218某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5种离子 BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在 DCO、Al3一定不存在，K可能存在20.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体
12、组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1molL-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,下列叙述正确的是()A.A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B.AB段发生的反应是Al3+3OH-Al(OH)3C.原混合物中MgCl2的质量是1.90gD.AlCl3的质量是1.335g第卷(非选择题共40分)21(除标注外每空2分，共13分)醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为Cr(CH3COO)222H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸。由于Cr2易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3还原为Cr2，再与醋酸钠溶液作用制得
13、，其总反应为2Cr3Zn4CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2OZn2请回答下列问题：(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_。（写两条）(2)实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是_，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是_。 (3)为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：取25.00 mL CrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后
14、，此时碘以单质形式、铬以Cr3+存在, 加入1 mL指示剂，用0.25 molL1硫代硫酸钠溶液滴定至终点。平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。已知： 2S2OI2=S4O2I。 写出Cr2O与KI反应的离子方程式_ 滴定过程中所用的指示剂是_（1分）；滴定终点的现象是_实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为_。22(除标注外每空2分，共16分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1 (1)
15、以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2) 氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。甲烷空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极反应式为_。相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为_(单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比)。(3)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”，1分），乙池总反应的离子方程式为_。当乙池
16、中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL(标准状况下)，丙池中_极（填”A”B”C”或”D”，1分）析出_g铜。(4) 利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。23 (除标注外每空1分，共11分)E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：(1)与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是_。(2) G元素原子的第一电离能_M(填“”“N的价电子排布为2s22p3，2p轨道半充满,是较稳定结构 (3)CH4NH3H2O正四面体形三角锥形(4)CO (5)107(2分)(6). CuSO4H2O(2分)
