1、学案23 热化学综合应用考点1 盖斯定律及应用*自主梳理*H=H1+H2始态终态途径C解析：A项中燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须为稳定的氧化物，如H2O的状态必须是液态，A项错误；B项中和反应为放热反应，H应小于0，B项错误；热化学方程式要注明物质在反应中的聚集状态，D项错误。图4-23-1D解析：【备考指南】1.判断热化学方程式的正误要注意“四看”：（1）看各物质的聚集状态是否正确；（2）看H变化的“+”、“-”是否正确；（3）看反应热的单位是否为kJmol-1；（4）看反应热的数值与化学计量数是否相对应。2.在能量变化曲线中，能根据吸收和放出的能量变化，正确判
2、断或计算反应热。（1）2P+3Cl2点燃2PCl3，2P+5Cl2点燃2PCl5（2）P4（s）4P（s）H=-29.2 kJmol-1稳定（P（s）+54O2（g）14P4O10（s），4P（s）+5O2（g）P4O10（s）H=-738.5 kJmol-14=-2954 kJmol-1P4(s)-4P(s)=0,H=-2983.2 kJmol-1+2954 kJmol-1=-29.2 kJmol-1,即P4(s)4P(s)H=-29.2 kJmol-1，红磷稳定。稳定解析：C解析：1.计算（1）利用热化学方程式进行相关量的求解。先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与
3、反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。（2）依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热Q=燃烧热n(可燃物的物质的量)。（3）利用盖斯定律求反应热设计合理的反应途径。适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反应热与方程式中化学计量数间的比例关系。（4）混合物燃烧放热求比例问题可用常规的列方程组法，也可采用十字交叉法。考点2 反应热的计算与比较C解析：H的大小比较包含“+、”符号，即比较正数、负数。中前者完全燃烧，后者不完全燃烧，放出的热量是前者多于后者，但H1、H2均为负数，
4、故H1H2；中硫单质状态不同，气态放出的热量多；中系数不同；中前者为吸热反应，H为正数，后者为放热反应，H为负数。【备考指南】D解析：【备考指南】计算反应热时要注意以下几点：反应热与反应物、生成物的物质的量成正比。热化学方程式中进行加减时，反应热也随之相加减（包括数值、符号）。书写热化学方程式的逆反应时，H的数值不变，符号相反。D解析：【备考指南】78.7解析：解析：D较高解析：A解析：A项44.8 L HF未指明所处的温度状态，其物质的量不一定为2 mol，错误；因HF（g）的内能较HF（l）的高，故B项正确；由题意知生成HF的反应是放热反应，故可知C、D项正确。2.下列图像分别表示有关反应
5、的反应过程与能量变化的关系图4-23-2解析：由图可知：石墨的能量比金刚石低，故A项正确；白磷比红磷的能量高，白磷不如红磷稳定，B项错误；C项中应是H1H2，不能忽略均带“-”号；D项中该反应为放热反应，H0，故D项错误。A解析：灰锡的能量低，因次灰锡与盐酸反应放出的能量低，H1H2,A、C均错；由知白锡在温度较低时容易转化为灰锡，B错。D解析：设H2、CH4的物质的量分别为x、y mol。则x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25 mol;y=3.75 mol，两者比为13，故选B项。BD解析：4.48（2）已知：图4-23-4吸（2）H2解析：图4-23-5减小不变解析：
