1、 荆门市2019年高三年级元月调考理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量N：14 H：1 C：12 O：16 Ba：137 Cu：64 Au：197 Zn：65 C1：35.5一、选择题(本题共有13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)7.下列说法正确的是A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法B.钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液清除表面的铁锈C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率8.下列有关说法正确的是A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B
2、.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HYZWB.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性C.气态氢化物的稳定性：ZWYD.Y元素存在同素异形体13.25时，下列有关电解质溶液说法正确的是A.1. 0Mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)Kb (NH3H2O)Kaa2(H2 CO3)B.向氨水中加入NH4C1固体，溶液中增大C.向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42)c(CH3COOH)D.图中曲线可以表示向100mL0.0 Imol/LCH3COOH溶液
3、中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(15分)氨基甲酸铵(H2 NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。其研究小组以浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。(1)仪器1的名称是_。仪器3中盛装的固体是_，其作用是_。(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察
4、到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该_(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图2所示。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素CONH2)2请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：_。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是_(填标号)。A.蒸馏 B.真空微热烘干 C.高压加热烘干(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：
5、蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaC溶液，静置若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入_，则证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论。取15.8g氨基甲酸铵样品，用足量氧氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。27.(14分)氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成
6、如下：.浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH)42+形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。(1)氨的电子式_。(2)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_；“浸出”时温度不宜过高，其原因为_。(3)若“浸出”后，所得溶液中c(F)=0.02mol/L，向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化)，使F沉淀完全即溶液中c(F)”“”或“=”)(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按
7、所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：(1)铜元素在周期表中的位置是_，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该最高能层的电子数为_。(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有键的数目为_。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-SCN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两
8、种。理论上前者沸点低于后者，其原因是_。(4)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为_(用含a、NA的代数式表示)gcm3。(6)某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示，晶胞可用图3表示。已知该金属的原子半径为acm，该金属晶胞的高为bcm：若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o-xyz，则A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(2a，0，0)，D点原子的坐标为(0，0，b)，则B点原子的坐标为_。36.化学选修5；有机化学基础(15分)芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按如图路线合成Y。已知： 不含-
9、氢原子(与醛基直接相连的碳上的氢)的醛在浓碱作用下醛分子自身同时发生氧化与还原反应，生成相应的羧酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和醇的反应。如： (1)X的官能团名称为_。(2)Y的结构简式为_。(3)D+GY的有机反应类型为_。(4)下列物质不能与D反应的是_(选填序号)a.金属钠 b.氢溴酸 c.碳酸钠溶液 d.乙酸(5)写出下列反应方程式：XG的第步反应_。EF_。(6)G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式_(不考虑空间立体异构)。i.能发生银镜反应 .能发生水解反应 .苯环上只有一个取代基(7)G的另一种同分异构体H的结构简式为下，写出以为有机原料，制取H的
10、合成路线(可任选无机原料) _。参考答案7. B 8. D 9. B 10. A 11. D 12 .D 13. C26.（共14分）（1）分液漏斗或滴液漏斗（1分）；碱石灰（1分）；干燥氨气，防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解（2分）；（2）加快（1分）；（3）通过观察气泡，控制通入NH3与CO2的速率（2分）；NH2COONH4CO（NH2）2+H2O（2分）； B（1分）；（4）少量澄清石灰水（1分）；若溶液变浑浊（1分）； 95.0%(三位有效数字) （2分）27. （共14分）（1）氨的电子式（1分）（2）ZnO+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42+H2O 或 ZnO+2NH3H
11、2 O +2NH4+=Zn(NH3)42+3H2O （2分）避免氨水的分解与挥发 （2分）（3） 0.70molL-1 （2分）（4）Pb、Cu （2分） 吸附 （1分）（5）Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl （2分）（6）Zn(OH)1.6Cl0.4（2分）28. （共15分）（1）+1268（2分）；（2）逆反应方向的S0（1分）； BD（2分）；（3）BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O（2分）；（4）c（Na+）c（NO3-）c（NO2-）c（OH-）c（H+）（2分）(有错无分)；（5）（2分）； 75%（2分）； （2分）35. （共15分）（1）第四周期第IB族（2分）； N（2分）； 1（2分）；（2）晶体（1分）；（3）5NA（2分）； 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键（2分）；（4）（2分）；（5）（2分）36. （共15分）（1）碳碳双键、醛基（1分）；（2）（2分）；（3）酯化反应（取代反应）（1分）；（4）c（2分）；（5）（2分）；（2分）；（6） （2分）；（7）（3分）
