1、专题讲座(二)元素推断的方法与技巧1一般解题思路。在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：2推断方法。(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握
2、的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。3推断常见“突破口”。(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。核外电子层数周期数。主族元素的最外层电子数主族序数。质子数原子序数原子核外电子数。主族元素的最高正化合价主族序数(F、O除外)；最低负化合价的绝对值8主族序数。(2)主族元素在周期表中的特殊位置。族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数2倍的元素
3、：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。最高价不等于族序数的元素：O、F。(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性。形成化合物最多的元素或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。最活泼的非金属元素或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、
4、阴离子的还原性最弱的元素：F。最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。单质常温下呈液态的元素：Br和Hg。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。练习_1(2016全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水
5、溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01molL1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素
6、，Y为O元素。A.所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W(H)Y(O)Z(Cl)X(C)，故B错误；C.氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D.X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误。答案：C2如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素ABC只有 D只有解析：根据元素周期表的结构，可知R为He、X为N、Y为S、Z为Br；2NH3H2SO4=(N
7、H4)2SO4；氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br2在常温下是液体，能与铁粉反应；Br的原子序数为35，S的原子序数为16；Br处于第四周期，该周期包括18种元素。答案：A3有A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：(1)A与E形成的化合物的化学式为_。(2)B的最高价氧化物的化学式为_，C的元素名称为_，D的单质与水反应的化学方程式为_。(3)向D与E形成的化合物的水溶
8、液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。解析：设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x8、x1、x、x1，则(x8)(x1)x(x1)56，x16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L，可知E为铝元素。答案：(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2H2OHClHClO(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O4现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数
9、的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X位于元素周期表的第_周期第_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子W，写出某溶液中含有该微粒的检验方法：_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学
10、性质明显不同于其他三种的是_(填化学式)，理由是_。解析：根据题目中T、X的电子层上的电子数的关系可确定T为S，X为C；常温下Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y为N，Z元素最高正价为7价(短周期中)，故Z为Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期第A族，它的一种核素可测定文物年代，为14C。(2)Y是N，可写出其原子结构示意图为，W为NH，可以用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸检验。(3)常温下Cl2和S的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HCl比H2S稳定，说明Cl的非金属性比S的强；Cl2和S都能与NaOH溶液反应，说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性，不能说明Cl的非金属性比S强。(4)四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。答案：(1)2A14C(2)取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH(其他答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)