1、育才学校2020-2021学年下学期开学考试卷高一化学试题一、选择题（本大题共16小题，共48分）1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是()A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金2. 对下列物质：H2SO4、CO2、NaOH(熔融)、BaSO4、NH3、SO2、NH3H2O、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液，按要求分类不正确的是( )A. 弱电解质：B. 电
2、解质：C. 非电解质：D. 强电解质：3. 已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2+3H2O 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是( )A. 氧化性：Co2O3Cl2HIO3B. 反应中HCl是氧化剂C. 还原性：CoCl2HClI2D. 反应中Cl2发生氧化反应4. 下列叙述中不正确的是A. Na2O和Na2O2既能与水反应，又能与二氧化碳反应B. Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀C. 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可滴加适量的BaCl2溶液D. 可用熔嵌在玻璃棒中的铂丝蘸取少量待测物质做
3、焰色试验5. 实验室中下列做法正确的是A. 用CS2洗涤试剂瓶内壁粘附的硫黄B. 保存FeCl3溶液时，需加入少量盐酸和铁粉C. 盛放双氧水的试剂瓶粘贴D. 容量瓶洗涤干净后放在烘箱中烘干6. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质下列说法正确的是( )A. 图：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B. 图：仅证明新制氯水具有酸性C. 图：产生了棕黄色的雾D. 图：湿润的有色布条褪色7. 下列有关说法中错误的是( )A. 物质的量的单位是摩尔(mol)B. 1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+物质的量浓度为 0.1mol/LC. 3molH2O的质量为54gD. 标准状况下，44.8LO
4、2中含有约2.4081024个氧原子8. 下列有关操作或判断正确的是( )A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取25.20gNaClC. 用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高9. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，
5、然后过滤10. 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出3.36mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算11. 某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是（ ）A. 固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3B. 固体混合物X中若含Cu，
6、则一定还含Fe2O3C. 气体B一定是纯净物D. 溶液B中一定含2种金属阳离子12. 下列叙述正确的是 ()A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有与稀有气体元素原子的核外电子排布相同的结构C. 若两种原子的核电荷数相同，则一定属于同种元素D. 存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子13. 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4H3YO4H3ZO4，下列推断正确的是 ( )A. 原子序数：XYYZC. 气态氢化物稳定性：XH3YH3XZ14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项
7、事实推测A.CaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水B.Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应C.Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料D.HCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，Z原子的M层上的电子数为2；f是W的固体单质，W元素形成的化合物种类最多。下列有关说法不正确的是( )A. 原子半径：YZWXB. 化合物a、d中阴阳离子数目之比相
8、同C. 1mol化合物b中共用电子对数目为4D. a中既含离子键，又含非极性键16. 相对分子质量为 M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为cmol/L、密度为g/mL的溶液，下列说法正确的是( )A. 溶液密度=cw22.4mB. 物质的量浓度c=pVMV+22.4mC. 溶液的质量分数w=MV22.4mD. 相对分子质量M=22.4mw(1-w)V二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17. 碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：(1)水合肼的
9、制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_。制备水合肼时，应将_滴到 _ 中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为_。工业上也可以用硫化
10、钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因_。(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c.用0.2100molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。M为_(写名称)。该样品中NaI的质量分数为_。18. 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。(1)实验室拟用下列装置制备干燥
11、纯净的氯气已知：NaCl+H2SO4(浓)加热NaHSO4+HCl，请按照气体从左向右流动的方向连接仪器：H_、_、_；其中广口瓶乙中的试剂为_。(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_。(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含_。假设2：该漂白粉全部变质，只含_。假设3：该漂白粉部分变质，既含Ca(ClO)2又含CaCO3。设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LH
12、Cl、有色布条、澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2+和Cl-。)实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，_。_。_。_。19. .(1)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有_ 氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色 淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色 向硫酸铁溶液中加入铁粉变为浅绿色 品红溶液通入过量氯气后褪色 无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色 新制氯水久置后变为无色.某探究小组的同学利用如图所示的装置进行“铁和水蒸气反应”实验，并探究反应的产物。(已知熟石灰的分解温度为580) (2)写出装置中金属网罩的作用：_(3)写出A中发生反应的化学方程式：_(4)为检验试管A中铁与水蒸气
13、反应后的气体产物，请从下图选择必要的装置(铁架台及夹持装置均已略去)，写出正确的连接顺序(用接口字母表示)并描述能证明气体产物的主要实验现象。连接顺序_，现象_(5)该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：【查阅资料】该小组同学查资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合。【提出假设】 假设1：全部为氧化亚铁；假设2：全部为四氧化三铁；假设3：铁和氧化亚铁混合物； 假设4：铁和四氧化三铁混合物； 假设5：_。【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出如下实验过程：【实验过程】根据上述设计按下表的格式写出实验步骤、现象与结论。实验步骤实验操作实验现象 将反应后得到
14、黑色粉末X(假定为均匀的)，取出放入一试管中，加入100mL2mol/L盐酸，微热黑色粉末全部溶解，溶液呈，有少量气泡产生 向实验中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡溶液不显血红色【交流讨论】实验步骤加入 KSCN后溶液不显血红色的原因_。继续向溶液中通入Cl2，立即出现血色，写出该过程中发生变化的离子方程式_。 步骤中若盐酸恰好将黑色粉末全部溶解，且放出448毫升标准状况下的气体，则该小组同学最初所用的铁粉质量为_。20. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素、F是一种常见的过渡元素，C与A、B、D均可形成两种常见化合物，且这些化合物中的某些物质反应又可生成C的单质，E位于金
15、属与非金属分界线旁且其氧化物与盐酸、NaOH溶液均能反应，F的一种氯化物常用于制备红褐色液溶胶X。(1)写出上述元素形成的某种酸性气体的电子式为_。(2)A、C、D、E元素形成的常见离子半径由大到小的顺序为_。(3)写出两种由上述元素形成的含有两类化学键物质的化学式_。(4)举例说明单质E、F还原性的相对强弱：_。(5)用化学方程式表示出实验室制备X的原理：_。答 案1. A2. A3. A4. C5. A6. D7. B8. D9. D10. B11. B12. C13. C14. C15. C16. D17. （1） ecdabf；5：3；NaClO 溶液；尿素溶液；（2）2IO3-+3N
16、2H4H2O=3N2+2I-+9H2O；N2H4H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质；（3）淀粉；94.5%。18. (1)B；A；C；D；E；饱和食盐水(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)Ca(ClO)2；CaCO3实验步骤预期现象和结论加入适量1mol/LHCl溶解后，再将产生的气体通入澄清石灰水中若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；反之，则假设2或3成立向步骤反应后的试管中加入有色布条若有色布条不褪色，则假设2成立；反之，则假设3成立19. .(1)；.(2)提高酒精灯火焰的温度；(3)Ca(OH)2CaO+H2O；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(4)afjbch或afjcbh；黑色的氧化铜变成红色，白色的无水CuSO4变成蓝色；(5)氧化亚铁和四氧化三铁混合物；浅绿色；无Fe3+;2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；5.6g。20. (1)(2)O2-Na+Al3+H+(3)NaOH、Na2O2、Na2CO3(4)与盐酸反应时，铝比铁更剧烈，说明铝的金属性比铁的强(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
