1、江苏省邗江中学2014-2015学年度第一学期新疆高一化学期中试卷命题人：王 坚说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Cl35.5 Fe56 O16 Si28 S32 Na23 Mn55 Zn65 C12 第I卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列对化学反应的认识错误的是 A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是A.H2和C
2、l2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 3下反应属于吸热反应的是 A生石灰加水制熟石灰 B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D化石燃料的燃烧4以下现象与电化学腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制做的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗5下列有关说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原
3、因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D使用催化剂能使化学反应速率增大的主要原因是降低了活化能，但活化分子百分数不变6.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl + H
4、ClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深CSO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D高压比常压条件更有利于合成氨的反应8.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D9. 大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如下图所示，下列叙述正确的是A正极的电极反应式为：O24H4e=2H2OB通入氢气的电极为正极C总反应式为O22H22H2OD通入
5、氧气的电极发生氧化反应10已知反应4CO2NO2=N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min1二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11已知25、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)；
6、H=2834.9 kJ/mol；4Al(s)+2O3(g) 2Al2O3(s)；H=3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应CO2比O3稳定，3O2(g)= 2O3(g) H=284.2 kJ/mol DO2比O3稳定，3O2(g)= 2O3(g) H=+284.2 kJ/mol12已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H1234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824
7、.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol113如下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2Pb4H2SO42=2PbSO42H2O。下列有关说法正确的是AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，H向负极区迁移CK与M连接时，所用电源的a极为负极DK与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大14. 下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是A2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ BCO2在高温下与C化合生成COCCaCO3=CaOCO2DNaOH+HCl=NaCl+H2O15下列说法正确的是 A已知NaOH(aq)
8、HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验中，碎泡沫的作用是保温，防止热量散失产生误差。D增大压强，化学反应速率一定增大。第卷（非选择题共80分）16（10分）根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)可设计成如下图所示的原电池，其中盐桥为琼胶饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：(1)银电极为电池的_极，写出两电极的
9、电极反应式：Ag电极：_；Cu电极：_。(2)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(3)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_(填序号)。AK BNO3 CAg DSO4217(14分)下列四种装置中，盛200 mL 0.005 molL1硫酸铜溶液盛200 mL 0.01 molL1硫酸盛200 mL氯化锌溶液盛200 mL氯化钾溶液。(1)上述四种装置中，为电解池的是_(用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是_，_(注明电极名称)；(2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_；(3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，则装置中阳极质量减少_；(4)若将装置中的外
10、加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_，C极上发生的反应是_。18(15分)（1）指出下列反应或过程的S的正、负号。2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g) S_0；C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) S_0；10的水结冰 S_0。（2）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：上述实验中发生反应的化学方程式有_；硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；要加快上述实验中气体产生的速率，还
11、可采取的措施有_，_(答两种)；19（18分）原电池、电解池是化学对人类的一项重大贡献。(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极(填“正”或“负”)，电极反应式是_，Zn极发生_(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中的H移向_(填“Cu”或“Zn”)极。无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”“
12、减小”或“不变”)。（3）粗铜（含有Au、Ag、Fe）的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_；阳极泥的主要成分为 _。20. (13分)能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填字母)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧
13、生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，金刚石的燃烧热为_。12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体28 g，该过程放出的热量_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为_kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式：_。21（10分）某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，
14、发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。反应中CO2的浓度随时间的变化情况如图所示。(1)判断该反应达到平衡的依据是_。CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零（2）该反应平衡常数的表达式为：_(3)根据图中数据，求：反应开始至达到平衡时的v(CO)，反应达到平衡时，H2的浓度。江苏省邗江中学2014-2015学年度第一学期新疆高一化学期中试卷答案一、二 1-1 0单项选择题每小题2分，共20分。1115不定项选择题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或
15、两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。题号12345678910答案CBBDCCBBAC题号1112131415答案BDACAAC16（10分） (1)正2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(2)CuAg(每空1分)(3)B 其余每空2分17(14分)每空2分答案(1)阴极：2Cu24e=2Cu 阳极：4OH4e=O22H2O(2)2Cl2H2OH2Cl22OHCl22OH=ClClOH2O(3)0.65(4)2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH18（15分）
16、(1) (1)(2)(3)（每空1分）ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率Ag2SO4升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种) （每空2分）19.（18分）(1)Zn2H=Zn2H2正2H2e=H2氧化Cu6.5(2)aCH410OH8e=CO7H2O减小（3）cCu22e=Cu Au、Ag20.（13分）答案(1)acd(2)石墨393.5 kJmol1 252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol121. （10分）(1)(2)略 (1)0.003 molL1min10.03 molL1版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
