1、2019年高中化学鲁科版必修2课时练 2.2化学反应的快慢和限度1、相同质量的锌与酸反应制备H2,欲使反应速率最大,下列组合符合要求的是( )纯锌片 粗锌片 0.01molL-1稀盐酸 0.01molL-1稀硫酸 98%硫酸 加热 用冰水冷却A. B. C. D.2、在体积固定的密闭容器中,发生反应。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )A.混合气体密度不变 B.体系压强不变C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化3、下列反应不属于可逆反应的是( )A.B.C.D.4、某实验探究小组研究320K时的分解反应:=如图是该小组根据所给表格中的实验数据
2、绘制的。下列有关说法正确的是( )t/min012340.1600.1140.0800.0560.04000.0230.0400.0520.060A.曲线I是的浓度变化曲线B.曲线II是的浓度变化曲线C.的浓度越大,反应速率越快D.的浓度越大,反应速率越快5、定条件下的某可逆反应，其正反应速率和逆反应速率随时间的变化如图所示。下列判断正确的是( )A.时刻，B.时刻，C.时刻，D.时刻，6、在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A.反应的化学方程式为2MNB. min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡C. min时，正反应速率
3、大于逆反应速率D. min时，N的浓度是M的浓度的2倍7、对于可逆反应,若其他条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到如下两种图像,下列判断正确的是( )A.,B.,C.两图中阴影部分面积相等D.图II中阴影部分面积更大8、现有反应在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.保持容器容积不变，增加的量B.将容器体积缩小一半C.保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D.充入Ar，保持容器内压强不变9、在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:。下列叙述错误的是( )A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300进行可推
4、测该反应是吸热反应C.充入大量气体可提高的转化率D.当混合气体的体积不变时,反应达到平衡状态10、下列反应不属于可逆反应的是( )A.工业上利用氮气和氢气合成氨气B.和C.密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压强下可以相互转化D.密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定条件下可以生成三氧化硫,同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气11、在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )A.该反应的化学方程式为:3Z=3X+2YB.s时,X、Y、Z的质量不再改变C.s时,Z的浓度为D.s时,反应停止,反应速率为
5、012、把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(Lmin),试计算:1.前2min内,用X表示的平均反应速率;2.2min末时Y的转化率;3.化学方程式中Z的化学计量数n。13、在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应:,下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是()A.混合气体压强不再发生变化B.混合气体质量不再发生变化C.反应中CO与的物质的量之比为1:1D.生成n mol CO的同时生成n mol (g)14、中
6、国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应:，测得和的浓度随时间的变化如图所示。1.39min内，_。2.能说明上述反应达到平衡状态的是( )A.反应中与的物质的量浓度之比为1:1(即图中交点）B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3mol ，同时生成1mol D.的体积分数在混合气体中保持不变3.平衡时的转化率为_。4.平衡时混合气体中的体积分数为_。15、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列
7、问题:1.上述实验中发生反应的化学方程式为。2.要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(写两种)。3.为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液ABCDEF4molL-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计,其中:V1=_,V6=_,V9=_;反应一段时间后,混合溶液A中的金属呈_色,混合溶液E中的金属呈_色;该同学最后得出的结论
8、为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：根据影响锌与酸反应速率的外界因素(如浓度、温度、颗粒大小等),并结合原电池原理可知,使用粗锌片、0.01molL-1稀硫酸,并在加热条件下反应,可使反应速率最大,B项正确。 2答案及解析：答案：A解析：由于反应物和生成物均为气体,即混合气体的质量始终不变,又因为体积不变,故混合气体的密度始终不变,因此A项不能说明反应已达到平衡状态。 3答案及解析：答案：C解析：本题易错之处是不能根据自己所学化学知
9、识对反应是否可逆作出判断。A项,相同条件下,与反应生成碳酸,同时碳酸分解生成和,该反应是可逆反应。B 项,与合成HI,相同条件下HI可分解为和,该反应是可逆反应。C项,与HCl在常温下合成,在加热条件下分解为和HCl,不是可逆反应。D项,与合成,相同条件下分解为和,该反应是可逆反应。 4答案及解析：答案：C解析：结合表格中和的初始浓度可知曲线I、II分别是、的浓度变化曲线,A、B项错误;利用表格中数据进行计算,无论是用的浓度变化,还是用的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小,而随着反应的进行,的浓度减小,的浓度增大,故C项正确;D项错误。 5答案及解析：答案：BD解析：、时刻，；时刻，
10、。 6答案及解析：答案：D解析：M的物质的量增加，是生成物，N的物质的量减小，是反应物，故A项错误; min时反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故B项错误;从 min开始各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡，故C项错误;根据图象得出 min时N的浓度是M的浓度的2倍，故D项正确。 7答案及解析：答案：C解析：加入催化剂，反应速率增大，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动。加入催化剂时，正、逆反应速率都增大，缩短了达到平衡的时间，由此可得，。阴影部分面积为反应物浓度的变化量，由于催化剂不影响平衡移动，故两图中阴影部分面积相等。 8答案及解析：答案：C解析：A项，增加气体反应物或生成物的
11、浓度，反应速率增大;B项，容器体积缩小相当于反应体系中的气体浓度增大，反应速率增大;C项，容器体积不变，充入惰性气体，尽管体系压强增大，但与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变；D项，充入惰性气体，保持容器内压强不变，则容器容积增大，与反应有关的气体浓度降低，反应速率减小。 9答案及解析：答案：B解析：使用Cu-Zn-Fe催化剂可增大反应速率,大大提髙生产效率,A项正确;反应需在300;进行,但该反应不一定是吸热反应,吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系, B项错误;增大某一反应物的浓度可提高另一反应物的转化率, 充入大量气体可提高的转化率,C项正确;该反应是反应前后气体体积变化的反应,当
12、混合气体的体积不变时,反应达到了平衡状态,D项正确。 10答案及解析：答案：B解析：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应。A项,工业上利用氮气和氢气合成氨气是可逆反应,A项不符合题意;C项,密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压强下可以相互转化,是可逆反应,C项不符合题意;D项,密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定条件下可以生成三氧化硫,同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气,属于可逆反应,D项不符合题意。 11答案及解析：答案：B解析：由图可知,X、Y为生成物，Z为反应物，达到平衡时，生成1.8mol X,1.2mol Y，消耗1.8mol Z,故反应方程式中X
13、、Y、Z的化学计量数之比为1.8:1.2:1.8=3:2:3,则该反应的化学方程式为3Z3X+2Y,为可逆反应,A项错误；达到平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，B项正确；根据图象可知，平衡时Z的浓度为，C项错误;根据可逆反应的特征可知，反应处于平衡状态时正、逆反应速率相等但不为0,反应并未停止,D项错误。 12答案及解析：答案：1.0.075mol/(Lmin);2.20%;3.4解析：1.根据三段式解题3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)起始浓度(mol/L)0.5 0.25 0 0变化浓度(mol/L)0.15 0.05 0.05n 0.1平衡浓度
14、(mol/L)0.35 0.2 0.05n 0.1本小题根据2min末生成0.2mol W,则X反应掉0.3mol,v(X)=0.3mol(2L2min)=0.075mol/(Lmin)2.(Y)=0.050.25100%=20%3.根据v(Z)=Ct=0.05n mol/L2min=0.1mol/(Lmin),解得n=4。 13答案及解析：答案：C解析：反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化,以及由此衍生的其它量不变,A项，反应前后气体的物质的量发生变化,容器中压强不变,说明反应到达平衡,A项不符合题意;B项，该反应中有固体参加,混合气体质量
15、不再发生变化,说明反应到达到平衡状态,B项不符合题意;C项，反应中物质的物质的量之比等于对应的化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态，C项符合题意;D项，生成n mol CO的同时生成n mol (g),正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D项不符合题意。 14答案及解析：答案：1.0.125；2.D；3.75%；4.30%解析：1.由化学方程式可知，。2.A项，由图像可知，交点处表示和的浓度相等，但反应未达到平衡状态；B项，容器容积不变，该反应是纯气体反应，即气体的质量始终不变，故密度始终是常数，其不能作为判断是否达到平衡状态的标志；C项，消耗和生成均表示正反应，其速率之比始终为3:1，
16、不能作为判断是否达到平衡状态的标志；D项，反应体系中某种气体的含量不变，说明反应达到了平衡状态。3.平衡时的转化率为。4.反应前后各物质的物质的量如下：开始/mol： 1 3 0 0平衡/mol： 0.25 3-3(1-0.25) 1-0.25 1-0.25故平衡时混合气体中的体积分数是。 15答案及解析：答案：1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;2.升高温度、适当增加硫酸的浓度(或增大锌粒的比表面积等)3.30;10;17.5浅灰;暗红当加入一定M的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,减小了Zn与H2SO4的接触面积.解析：1.分析实验中涉
17、及的物质:Zn、CuSO4、H2SO4,其中能发生的化学反应有2个:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.2.根据影响化学反应速率的外界因素,则加快反应速率的方法还有:增大反应物浓度,升高温度,使用催化剂,增大锌粒的比表面积等。注意H2SO4浓度不能过大,浓硫酸与Zn反应不生成H2。3.若研究的量对生成速率的影响,则实验中除的量不同之外,其他物质的量均相同,则,最终溶液总体积相同,由实验F可知,溶液的总体积均为50mL,则。随着的量增大,则附着在Zn片表面的Cu会越来越多,当Cu完全附盖Zn片时,Zn不能与接触,则生成速率会减慢,且Zn片表面的Cu为暗红色。