1、专题讲座(三)有机化学中常用的定量关系1化学反应中的定量关系。(1)取代反应：烷烃的取代反应中，取代1 mol H需要 1 mol X2；(2)加成反应：1 mol碳碳双键()可以和1 mol Br2(或1 mol H2)完全加成，1 mol碳碳三键(CC)可以和2 mol Br2(或2 mol H2)完全加成；1 mol苯环()可以和3 mol H2完全加成。2等物质的量或等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。(1)等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。等物质的量(1 mol)的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为mol。的值越大，消耗氧气的物质的量也就越大。(2)等质量的烃完全燃烧时耗氧
2、量的计算。等质量的烃CxHy完全燃烧时，烃分子中氢元素的质量分数越大，其耗氧量也越大。即的值越大，则该烃完全燃烧时耗氧量也就越大。练习_ _1在120 1.01105 Pa时，将3 L炔烃和烷烃的混合气体与相同状态下的14 L O2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17 L。则下列各组烃的混合物中可能是()AC2H4和C2H6BC3H4和CH4CC2H2和CH4 DC4H6和C2H6答案：B225 和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL；原混合烃中乙炔的体积分数为()
3、A12.5% B25%C50% D75%解析：乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为C2H6O22CO23H2OC2H2O22CO2H2OC3H6O23CO23H2O由方程式可知，在25 和101 kPa时，1 mL C2H6完全燃烧后，气体会减少： mL2.5 mL1 mL C2H2完全燃烧后，气体会减少： mL1.5 mL1 mL C3H6完全燃烧后，气体会减少： mL2.5 mL设C2H6和C3H6共x mL，C2H2为y mL，可得解得x24，y8故乙炔的体积分数为：100%25%，故B正确。答案：B3标准状况下，1.68 L无色可燃气体在足量空气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石
4、灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一种)。解析：(1)m(CO2)44 gmol16.6 gm(CO2H2O)9.3 gm(H2O)9.3 g6.6 g2.7 g。(2)n(CO2)0.15 moln(H2O)0.15 moln(无色可燃气体)0.075 mol分子中C原子数2分子中H原子数24所以该气体的分子式是C2H4。答案：(1)m(H2O)2.7 g(2)C2H4(3)C4H6和H2(或C3H8和CO，C3H6和CH2O等)
