1、四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高一化学下学期期中试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe
2、 56 Cu 64 第I卷 选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A原子序数116B中子数177C核外电子数116D相对原子质量2932科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” 也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体3下列关于氨水的叙述正确的是A氨水
3、显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成分相同C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外)D氨水中共有五种粒子4a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性5化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料B人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途C氢键在生命现象中也起着重要作用D芳香族化合物都有芳香性气味6若NA
4、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为7 NAB常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAC2.24L乙烯中所含电子数为1.6 NAD1mol 乙炔分子中共有3 NA对共用电子7 科学家最近在-100的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。下列说法中不正确的是AX的分子式为C5H4BX分子中有碳碳单键，也有碳碳双键C该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多DX分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上8下列判断正确的是A图：当CH4与Cl2体积比为1:2，维持足够长反
5、应时间，CH4可全部变成CCl4B图：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同C图：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、cD图：点a代表的物质是PH39下列反应的离子方程式书写正确的是A向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4BAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2O= 4NH4+ AlO2-+2H2OCNa2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2D碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2+2HC
6、O3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO310将适量的CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在150时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为A2:1:3B2:3:1C2:6:1D2:1:6第II卷 非选择题（50分）11（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_。（3）元素I的非金属性_(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着
7、原子序数的递增，_，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_。（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_。（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。信息：氢氧原子结合成的一种原子团“OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。 12（10分）A、B、X、Y 和
8、 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z 元素在元素周期表中的位置是_ ，化合物 B2A4 的电子式为_(2)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为_， 由此可得出一氧化氮与Z
9、X2的还原性大小关系为_(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：_，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_13（10分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应 M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。(1)M与N的关系为_(2)写出实验室制取W2的离子方程式_ 。(3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，
10、分别探究 YX2和W2 的性质。分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为_； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为_。若装置 B 中装有 5.0 mL 1.010-3 mol/L 的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为_(4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) _，可以看到白色
11、沉淀产生。 A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 DCaCl2 溶液(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 YX = 43，当 W2 与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_。 14（10分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物请填空：（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是_；（2） X2W的结构式是_；（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程
12、式：_；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为_；（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：_；请设计实验证明该化合物具有还原性：_。 15(10分)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图已知：H2C=CHOH不稳定I 的反应类型是_请写出乙烯官能团名称_， 由A生成B的化学方程式_II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇
13、形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用为_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式_(2)球形干燥管C的作用是_若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入(此空从下列选项中选择)_；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A 五氧化二磷 B 碱石灰 C 无水硫酸钠 D 生石灰(4)从绿色化学的角
14、度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有_2020年春四川省叙州区第一中学高一期中考试化学试题参考答案1D2C3C4A5D6B7C8B9A10D11 第四周期第A族 强于 原子半径递减，得电子能力增强 将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈 2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+3H2 NaOH溶液 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O12 第三周期第 VIA 族 H2O 水分子间存在氢键 H2O2 + H2S = S+ 2H2O 3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4+ 2NO + 4H+ SO2 NO HSO3
15、-+ H+ = SO2+ H2O13同素异形体 MnO2 + 2Cl- + 4H+Mn2+ Cl2+ 2H2O 相同 产生棕黄色的烟 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl AC Cl2 + S2O32-+ H2O = S+ SO42-+ 2Cl- + 2H+ 14（1）12 ；（2）H-S-H ；（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2ONH4NO3或NH4NO2（4） NH4+HSO3-+2OH-=NH3H2O+H2O+SO32-取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色则说明该化合物具有还原性(KMnO4、溴水、Fe3+等均可)15加成反应 碳碳双键 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 制乙酸、催化剂、吸水剂 CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O 防止倒吸、冷凝 溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅 乙醇 C 反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应