1、第2课时离子反应及其发生的条件课后篇巩固提升基础巩固1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是()A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D.H2和O2反应生成水解析A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是Zn+2H+Zn2+H2;C项不是溶液中进行的离子反应;D项不是离子反应。答案B2.下列反应能用H+OH-H2O表示的是()A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸解析A项中醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;B项中氢氧化镁难溶于水,应写其化学式Mg(OH)2;C项
2、反应生成的硫酸钡难溶于水,漏掉了另一个离子反应:Ba2+SO42-BaSO4,只有D项符合题意。答案D3.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是()A.Ba2+CO32-+2H+2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2B.BaCO3+2H+2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2C.BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D.CO32-+2H+H2O+CO2解析BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2,其中碳酸钡难溶于水,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。答案C4.下列离子方程式中正确的是()A.稀硫酸滴加在铜片上:
3、Cu+2H+Cu2+H2B.氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:H+SO42-+Ba2+OH-H2O+BaSO4D.碳酸氢钠和醋酸反应:HCO3-+2H+CO2+H2O解析稀硫酸与铜片不发生反应,A项错误;氧化铁是氧化物,应写成化学式,B项正确;硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4,C项错误;CH3COOH是弱酸,在离子方程式中应写化学式,正确的离子方程式为HCO3-+CH3COOHCO2+H2O+CH3COO-,D项错误。答案B5.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验
4、其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()A.H2SO4溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.NaNO3溶液解析检验SO42-,除BaCl2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供SO42-,会干扰SO42-的检验,因此应选HCl溶液。答案B6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的大量离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是()甲:K+、Na+、OH-、NO3-乙:OH-、CO32-、Cl-、K+丙:Cu2+、SO42-、OH-、Cl-丁:Ba2+、Na+、OH-、NO3-A.甲B.乙C.丙D.丁解析丙中Cu2+与OH-不能大量共存。答案C7.下列叙述正确的是
5、()A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B.所有的离子方程式都可表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.易溶于水的化合物都可写成离子形式解析H2SO4和Ba(OH)2等反应就不能用OH-+H+H2O表示,只能用Ba2+SO42-+2OH-+2H+2H2O+BaSO4,它只能表示一个反应,A、B两项均错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式,如CH3COOH,D项错误。答案C8.离子方程式:CO32-+2H+H2O+CO2中的CO32-代表的物质可能是()A.K2CO3B.BaCO3C.CaCO3D.NaHCO3解析BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形
6、式,NaHCO3电离后应是Na+与HCO3-的形式。答案A9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.Cu2+2OH-Cu(OH)2CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC.Ca2+CO32-CaCO3Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3D.H+OH-H2O2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O解析A项中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成Cu2+、CO32-的形式;B项中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成CO32-、Ba2+的形式;
7、D项中碳酸是弱酸,不能拆写成离子形式。答案C10.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-解析根据题意分析知,甲废液中含有OH-和Ba2+,可分别与Cu2+和SO42-形成沉淀,使毒性降低。答案A11.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HClCu(OH)2+CH3COOHB.CaCO3+H2SO4Na2CO3+HClC.H2SO4+NaO
8、HH2SO4+Ba(OH)2D.BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4解析A项,HCl是强酸,应该拆成离子,CH3COOH是弱酸,不能拆成离子;B项,CaCO3难溶于水,而Na2CO3易溶于水,前者不能拆,后者可拆成离子;C项,前者仅发生H+OH-H2O,后者为2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4;D项,二者的离子反应均是SO42-+Ba2+BaSO4,D正确。答案D12.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混
9、合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合解析首先考虑能生成难溶物、气体或水的反应才是离子反应;其次,若产物中含有气体、难溶物,因它们脱离溶液,会使溶液的质量减小。A项中生成水,发生了离子反应,但溶液质量不变,符合题意;B项中HCO3-与酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,使溶液质量减小,不符合题意;D项中氯化钠与蔗糖不反应。答案A13.现有下列八种物质:CuCaO稀硝酸Ba(OH)2固体CO2NaHSO4固体氨水Al2(SO4)3。(1)上述物质中属于电解质的是(填序
10、号)。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为。(3)物质在水中的电离方程式为。(4)少量的物质通入澄清石灰水中反应的离子方程式为。(5)将物质的溶液逐滴加入到物质的溶液中,恰好使溶液呈中性的离子方程式为。解析(1)CaO、Ba(OH)2、NaHSO4固体、Al2(SO4)3都是化合物,在水溶液或者熔融状态下能够导电,属于电解质。(2)物质之间可发生离子反应:H+OH-H2O,该离子反应是强酸溶液和强碱溶液反应生成可溶性盐和水的反应,则两种物质为Ba(OH)2固体和HNO3溶液,反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2
11、H2O。(3)Al2(SO4)3在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)32Al3+3SO42-。(4)少量的CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的离子方程式为:Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O。(5)将Ba(OH)2溶液逐滴加入到NaHSO4的溶液中,恰好使溶液呈中性时,反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水,反应的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。答案(1)(2)Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O(3)Al2(SO4)32Al3+3SO42-(4)Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O(5)2H
12、+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O能力提升1.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B.锌与盐酸反应:Zn+2H+2Cl-Zn2+2Cl-+H2C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应:2Fe3+3Ba(OH)22Fe(OH)3+3Ba2+D.氢氧化铜与硫酸反应:OH-+H+H2O解析B项,未参与反应的Cl-应删去;C项,Ba(OH)2是易溶、易电离的物质,应拆写成离子形式;D项,氢氧化铜是难溶物,应用化学式表示,不能拆写成离子形式。故选A项。答案A2.下列各组离子,在酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()A.K+、MnO4-、Cl
13、-、SO42-B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-C.Na+、CO32-、Al3+、Cl-D.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-解析无色溶液中不能存在紫色的MnO4-,A项错误;在酸性溶液中,H+与OH-会发生反应,不能大量存在,B项错误;在酸性溶液中,H+与CO32-会发生反应产生二氧化碳和水,CO32-会发生离子反应,不能大量共存,C项错误;Na+、Mg2+、NO3-、SO42-均为无色离子,在酸性溶液中也不能反应,可以大量共存,D项正确。答案D3.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba(O
14、H)2、K2CO3丙:HCl、K2CO3、NaCl丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A.甲B.乙C.丙D.丁解析甲会形成BaSO4沉淀而不能共存;乙会形成BaCO3沉淀而不能共存;丙会产生CO2气体而不能共存。答案D4.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是()A.MnO4-、K+、S2-、Na+B.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、OH-、Cl-、NO3-解析题目中说是无色透明溶液,A中MnO4-不能存在,排除;B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)2白色沉淀,排除
15、;C中H+和CO32-不能大量共存,会反应形成CO2气体,排除;只有D项正确。答案D5.某溶液有Cl-、CO32-、SO42-,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)CO32-稀硝酸(2)SO42-产生白色沉淀(3)Cl-产生白色沉淀解析滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含CO32-,离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2O;检验SO42-用可溶性钡盐溶液,因还要检验Cl-,故应用硝酸钡溶液,离子方程式为Ba2+SO42-BaSO4;检验Cl-应用硝酸银溶液,离子方程式为Ag+Cl-AgCl。答案(1)无色气泡CO32-+2H+CO2+H2O(2)
16、硝酸钡溶液Ba2+SO42-BaSO4(合理即可)(3)硝酸银溶液Ag+Cl-AgCl(合理即可)6.A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-(离子在物质中不能重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为:(1)A;D;(2)写出盐酸与B反应的离子方程式:;(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,混合后溶液中存在的离子为;在此溶液中加入铁粉,写出
17、发生反应的离子方程式:;(4)A溶液中阴离子的检验方法:。解析(1)依据给出的八种离子,形成四种可溶性物质,且离子在物质中不能重复,Ba2+不能与SO42-、CO32-形成可溶性的盐,只能与NO3-、Cl-形成可溶性的盐;Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子形成可溶性的盐,只能和NO3-形成可溶性的盐,则一定存在BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32-形成可溶性的盐,所以存在CuSO4,剩下的一种物质为Na2CO3,即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3,又因为C盐是蓝色的,所以C为CuSO4;四支试管加入盐酸,B盐溶液中生成沉淀,则B为AgNO3;
18、而D盐溶液中生成无色气体,应为二氧化碳,即D为Na2CO3,由此可判断出:A是BaCl2,B是AgNO3,C是CuSO4,D是Na2CO3。(2)HCl与AgNO3反应的离子方程式为Ag+Cl-AgCl。(3)将含相同物质的量的BaCl2、AgNO3、CuSO4的溶液混合后,发生反应Ba2+SO42-BaSO4、Ag+Cl-AgCl,所以混合后溶液中存在的离子为Cu2+、NO3-、Cl-;在此溶液中加入铁粉,铁可把铜置换出来,发生反应的离子方程式Cu2+FeCu+Fe2+。(4)A溶液中的阴离子是Cl-,检验方法是:取少量A溶液置于试管中,先加稀硝酸,无现象,再加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则证明A中阴离子为Cl-。答案(1)BaCl2Na2CO3(2)Ag+Cl-AgCl(3)Cu2+、NO3-、Cl-Cu2+FeCu+Fe2+(4)取少量A溶液置于试管中,先加稀硝酸,无现象,再加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则证明A中阴离子为Cl-
