1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ba-137第I部分 客观题（共40分）一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共20分）1. 为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l) H=-683.4KJ/mol。下列说法正确的是（）A.该反应中，生产物的总能量大于梵音给的总能量B.该反应中，断裂化学键会放出能量C.乙醇的燃烧热为683.4KJ/molD.反应1/2C2H5OH(l)+3/2O
2、2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) H-683.4KJ/mol2. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A.HCO3-+H2OH2CO3+OH- B.HS-+H2OS2-+H3O-C.HCO3-+OH-H2O+CO32- D.H3PO43H+PO43+3. 下列说法或表示正确的是（）A.相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者等于后者B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.
3、3KJC.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0.其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大4. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A.在由水电离出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-B.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C.在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.在能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.光
4、照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B.可用浓氯水和氢氧化钠固体快速制取氨气C.某研究性学习小组为研究酸雨成分，收集一部分雨水测其pH，结果一天后再测，发现雨水的pH减小D.硅酸钠溶液在保存时不应用玻璃塞6. 在一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+Y(g) 2Z(g)一定达到平衡状态的是（）容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Y，同时生成2n mol ZA. B. C. D. 7. 近年来，我国在超导材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第IIIA族。下列对铊的可能性
5、质的推导正确的是（）原子半径比Al大 Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3+氧化能力比Al3+强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A. B. C.只有 D.只有8. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氯气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）9. 下列叙述正确的是（）A.100纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性B.pH=4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=5C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.25时，pH=3的醋酸溶液。与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=710. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下
6、发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）的温度和压强的变化如下表所示。1.0MPa2.0MPa3.0MPa81054.0%aB915e75.0%d1000ef83.0%b0；K(1000)K(810)。上述中正确的有（）A.1个 B.2个 C.3个 D.4个二、不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项。多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。本小题包括5小题，每小题4分，共20分）11. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图甲表示向CH
7、3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B.图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容容量中，不同温度下分别发生反应，2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则反应的HB.浓度均为0.1mol/L的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解13. pH=2的两种一元
8、酸HX和HY的溶液分别是50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是（）A.HX一定是弱酸 B.同浓度的NaX水溶液的碱性强于NaY水溶液的碱性C.HX一定是强酸 D.反应过程中二者生成H2的速率相同14. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.7710-44.910-16K1=4.310-7K2=5.610-11下列选项错误的是（）A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消
9、耗NaOH的量前者小于后者D.HCOOH+CN-=HCOO-+HCN15. T K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2，发生反应COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/%02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol/L/sB.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol/LC.T K时起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反应达到平衡前v(正)v(逆)D.T K时起始向容器中充入1.0mo
10、lCl2和0.9molCO。达到平衡时，Cl2的转化率小于80%第II部分 主观题（共80分）16.（15分）I.（10分）为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：试剂：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末仪器：试管、胶头滴管、酒精灯（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响 实验步骤：分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H2O2溶液，将试管A放入5水浴中，将试管B放入40水浴中，同时分别向两试管中加入23滴1mol/LFeCl3溶液。观察实验现象。 实验现象：试管_（填“A”或“B
11、”）中产生气泡的速率快，说明_。（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向试管B中加入5mL 10%H2O2溶液，观察实验现象。实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生。请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测，_。（3）实验目的：_。实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，观察实验现象。你认为方案（3）的设计是否严谨？_（填是或否），说明理由_。II.（5分）请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速
12、率影响”的实验方案。实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm）、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表。实验方案：_。17.（14分）（1）某温度（t）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=_。（2）25时，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题：HaA是_（填“强电解质”或“弱电解质”）。在加水稀释
13、HaA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_（填字母）a.c(HaA) b.c(H+)/c(HaA) c.c(H+)与c(OH-)的乘积 d.c(OH-)NaaA溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_。18.（12分）某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题：（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1
14、80KJ/molCH4可用于燃烧脱硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_。（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的H0，简述该设想能否实现的依据_。目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为_。（3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol
15、达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_（填字母）a.减小NO2的浓度 b.降低温度 c.增加NO2的浓度 d.升高温度在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3）。计算平衡时NO2物质的量浓度为_。19.（14分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4 xH2O）中x值通过查阅资料和网络查寻得，草
16、酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL回答下列问题：（1）配平氧化还原反应方程式：_H2C2O4+_MnO4-+_H+=_CO2+Mn2+_H2O（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_（填“甲”或“乙”）滴定管中。（3）本实验滴定达到终点的标志是_。（4）通过上述数据，求x的值（写出计算过程）。（5）误差分析：若滴定终点时
17、俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。20.（10分）10加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为_。（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl
18、2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_。能不能选用Ba(OH)2溶液？_（答“能”或“不能”）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则_（填“甲”或“乙”）判断正确21.（15分）用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤。调节滤液的pH为3；对所得的滤液按下列步骤进行操作：已知：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7回答下列问题：（1）加入氧化剂X的目的的是：_本实验最合适的氧化剂X是_（填字母）a.K2Cr2O7 b.NaCl
19、O c.H2O2 d.KMnO4反应的离子方程式是_。（2）Y可选：_，调节pH_除去Fe3+的有关离子方程式为_（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl2H2O的晶体，还要在过程中不断通入_气体，且不能蒸干。1-5：DCCCD 6-10：BAACC 11-15：DBCAC16.（15分）I.（1）B（1分） 升高温度可加快H2O2的分解速率（2分）（2）再同时分别向试管A和B中加入1mL 1mol/L FeCl3溶液。（2分）（3）探究催化剂对化学反应速率的影响（2分）否（1分） 试管B中加入1mL FeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低（2分）II.取2支试管，向其中一支试管中加入4
20、mL 1.0mol/L的稀硫酸，另一支试管中加入2mL 1.0mol/L的稀硫酸和2mL 蒸馏水，振荡摇匀。（2分）将两试管置于温水浴箱中；（1分）剪取长度相同用砂纸打磨过的镁带2小段（每段0.5-1厘米）；（1分）将2小段镁带分别置于2支试管中；并用秒表记录镁带从投入至完全消失的时间。（1分）（或其他合理答案）17.（14分）（1）110-13 10:1 1:9（2）弱电解质bd碱性 An+H2OHA(n-1)+OH-18.（12分）（1）-1250.3KJ/mol(2) 温度越高，化学反应速率越快；温度升高，平衡正向移动否，该反应的H0且S0，任何温度下都不能自发进行。2CO+2NO=N2
21、+2CO2(3)bc c(NO2)=0.030mol/L19.（14分）（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H20（2）甲（1分）（3）当滴入最后一滴KMnO4标准液时。溶液恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。（4）2 （5分） 过程略（5）偏大 偏小20.（10分）（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2）大于 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（3）Ba2+CO32-=BaCO3 不能等于 甲（或大于 乙）（本小题每空1分）21.（15分）（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离 c（1分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 3.2pH4.7Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ CuO+2H+=Cu2+H2O（3）HCl
