1、第2课时氨和铵盐核心微网络素养新目标1.学会并理解氨和铵盐的性质。2探究喷泉实验原理与操作。3利用铵盐的性质，学会NH检验及氨气的制法。学 业 基 础预习新知一、氨气1物理性质颜色气味密度溶解性沸点_气味_空气_溶于水(常温下，体积比为_)较低，易液化2.氨气易溶于水喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_，瓶内液体呈_氨_溶于水，水溶液呈_性在描述喷泉实验操作时，应是挤压胶头滴管的胶头，而不是挤压胶头滴管。3化学性质二、氨水的性质氨水呈弱碱性，但不是碱，氨水是混合物。三、铵盐铵盐的检验方法(1)操作：取少许待测液或晶体于小试管
2、中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。(2)现象及结论：试纸变蓝色(或冒白烟)，说明待测液中含有NH或晶体是铵盐。四、实验室制法氨气不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂干燥，也不能用无水CaCl2(中性干燥剂)干燥，因为发生反应CaCl28NH3=CaCl28NH3。即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)1 mol/L的氨水中，c(NH3H2O)为1 mol/L。()(2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。()(3)NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。()(4)任何铵盐受热均生成NH3。()(5)实验室可以用NH4
3、Cl和NaOH加热制取NH3。()2关于氨的下列叙述中，错误的是()A氨易液化，因此可用来作制冷剂B氨易溶于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解D氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O少量电离C溶于水的氨分子只有少量发生电离D氨本身的碱性弱4关于铵盐的叙述中不正确的是()A都是晶体B都易溶于水C铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应D所有铵盐中，氮元素化合价都是3价5给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是()ANH4HCO3 BNaHCO3CNH4Cl D(NH
4、4)2CO3核 心 素 养目标一喷泉实验例1喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和H2O BO2和H2OCNH3和H2O DCO2和NaOH溶液常见能形成喷泉的物质组合气体吸收剂NH3水或盐酸HCl水或氢氧化钠溶液SO2、CO2浓氢氧化钠溶液NO2与O2水提升1喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)实验室制取氨气的化学方程式_。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。如果只提供如图2的装置，请说明
5、引发喷泉的方法_。(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。ACu与稀盐酸 BNaHCO3溶液与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是_上部烧瓶内的压强。图3是_下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图_原理相似。1.引发喷泉的实验操作打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。2实验成功的关键(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)烧瓶充满气体。核心能力1喷泉实验原理当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压
6、迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。2使容器内外产生较大压强差的两种方法(1)减小内压法：如图所示。烧瓶内气体与液体接触气体溶解或发生化学反应烧瓶内压强减小外部液体迅速进入形成喷泉。(2)增大外压法：如图所示。锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体容器内压强增大锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。不希望发生的类喷泉倒吸如实验室中用下列方法制备、收集O2，实验结束时，先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，就不会发生水的倒吸。这就是一种被制止了的“喷泉”。目标二氨气的实验室制法例2下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A BC D提升2实验
7、室可用下列几组试剂制取少量NH3：固体Ca(OH)2和NH4Cl；浓氨水和固体CaO；浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是_(填序号)，第组试剂中产生NH3的化学方程式表示为_。(2)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_。A浓硫酸 B固体氢氧化钠C五氧化二磷 D碱石灰E固体CaO F无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。(5)为防止环境污染，以下装置 (盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是_(填序号)。验满方法方法一：用湿润的红色石蕊试纸放
8、置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。核心能力1制取氨气的净化和尾气处理装置(1)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。(2)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：2快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O注：NH3H2O不稳定，受热易分解，加热温度不宜过高浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3H2O分解，且OH浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水
9、固体CaONH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2CaO的作用：吸水；吸水后放热促进NH3的放出；增大溶液中OH的浓度，减少NH3的溶解实验室制取氨气时反应物的选择：可用(NH4)2SO4代替NH4Cl，但不能用 NH4NO3、(NH4)2CO3或NH4HCO3。不能用NaOH或KOH代替Ca(OH)2，因为它们易吸湿结块，不利于产生NH3，另外NaOH易腐蚀试管。学考评价1下列关于氨水的叙述正确的是()A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成分相同C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D1 molL1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、NH物质的量之和为1 mol
10、2如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CSO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉3能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液4回答下列问题：(1)现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是_。(2)请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。铵盐检验的一般方法是什么？(3)给装
11、有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是_。ANH4HCO3 BNaHCO3CNH4Cl D(NH4)2CO3(4)干燥氨气可以选用的干燥剂是_。a浓H2SO4bP2O5cCaCl2dNaOHeCuSO4f碱石灰gCaO(5)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？练后感悟实验室制取氨气的注意事项1收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。2发生装置的试管口略向下倾斜。3收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。4向下排空气法收集氨气时，试管口必须塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净
12、的氨气。第2课时氨和铵盐学 业 基 础预习新知无色刺激性小于极易1:700喷泉红色易碱NH3H2ONH3H2ONH3HCl=NH4Cl产生大量白烟4NH35O24NO6H2O还原性NH3H2ONHOH变蓝NH3H2ONH3H2ONH易溶白NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3CO2H2ONaOHNH4NO3NaNO3NH3H2OCa(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O向下蓝即学即练1答案：(1)(2)(3)(4)(5)2答案：C3解析：氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O少部分电离成NH和OH，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也
13、不显碱性。答案：B4解析：NH4NO3中N元素化合价分别为3价和5价。答案：D5解析：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2生成的Na2CO3仍为固体，加热不会再分解。答案：B核 心 素 养例1解析：若能形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或与液体反应，使烧瓶中压强减小。O2在H2O中不易溶，也不发生反应，不可能形成喷泉。答案：B提升1解析：(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸，其他要么不反应，要么反
14、应不生成气体或产生气体很少。(3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D(3)减小增大3例2解析：实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，错误；向CaO固体中滴加浓氨水，CaO与水反应使溶液中c(OH)增大，消耗了
15、水，并且放出大量的热，使NH3H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。答案：C提升2解析：(1)需要加热；组反应为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。组反应为NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3，由于CaOH2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH，增大了c(OH)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。组反应为NH3H2ONH3H2O。(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。(3)NH3只能用碱性干燥
16、剂，可以用B、D、E干燥。(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置没有出气导管，装置易引起倒吸。答案：(1)NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3(2)AB(3)BDE(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)(5)学考评价1解析：溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O；NH3H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH和少量的H，是一种混合物，液氨是纯净物。答案：D2解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷
17、泉。CO2NaOH溶液反应，无色喷泉；NH3H2O(酚酞)，易溶显红色，形成喷泉；SO2NaOH溶液反应，无色喷泉；HClAgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成喷泉。答案：C3解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。答案：C4答案：(1)先加热后冷却(2)分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl铵盐检验的一般方法是将待测物与强碱反应并加热，检验是否有氨气产生(3)B(4)dfg(5)浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。
