1、枣阳市白水高级中学期中考试试卷（2015.4） 高二化学 命题人：赵德方 考试时间： 90 分钟第卷(选择题，共66分) 一选择题（共22个小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意）1. “N原子2P轨道上有3个未成对电子。”，支撑这一结论的理论是： （ ）A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理2.下列关于晶体的说法正确的是 （ ）A. 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B氢键属于分子间作用力，不存在于分子内。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D构成分子晶体的微粒不一定含有共价键 3. 有四个电子层的某一元素原子中未成对电子数最多可达 （ ）A4个 B5个 C6
2、个 D7个4下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A：可溶于水 B：水溶液能导电 C：熔融状态可导电 D：熔点3505. 氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 （ ） A原子晶体B分子晶体C离子晶体D金属晶体6下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是 （ ）A 食盐和蔗糖熔化 B 钠和硫熔化C 碘和干冰升华 D 二氧化硅和氧化钠熔化7. 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 （ ）8NaCl晶体的结构中，与每个钠离子距离最近且相等距离的Cl-所围成的空间构型为（ ）A：简单立方 B：正四面体 C：正八面体 D：三
3、角锥形9.下列物质熔沸点高低的比较，正确的是 （ ）A、HFHI B、CCl4CF4 C、SiO2CO2 D、NaClKCl10相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将（ ）A：逐渐变小 B：逐渐增大 C：先变大，后变小 D：先变小，后变大。11、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（提示：由下往上能量越高，） （ ） A A B C D12、某物质的熔融状态可导电，固态能导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则该物质可能是（ ）A：金刚石 B：NaOH C：金属晶体 D：分子晶
4、体13、某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是 （ ） ACaF2BCO2 CNaCl DCsCl14下列有关叙述正确的是（ ）A两原子之间形成共价键时，可形成2个键。B将铁制品做炊具，金属键没有被破坏。C温度越高，金属的导电性越好。 D任何晶体都含化学键。15Na2O2晶体中含有的化学键有（ ）A：离子键、键 B：极性键、离子键 C：离子键 D：离子键、键16. 下列各种比较中，正确的是（ ） A：元素电负性：TiMg C：金属晶体的晶胞中空间利用率：体心立方堆积面心立方堆积.D:晶格能: NaClMgO17. NH4Cl晶体中含有多种化
5、学键，其中一定不含有的化学键是 （ ）A离子键B键C配位键 D氢键18下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔点：金刚石HgKClHCl19. 下列说法中正确的是 （ ）A硫酸分子中既存在一般的共价键，同时还有配位键。B1个氮气分子中含有2个s键和1个p键C能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、氢键等。 DNH4中4个NH键的键能不相同20COCl2分子的结构式为， COCl2分子内含有（ ）A4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键
6、、1个键21. 下列化学式能真实表示该物质分子的是（ ）A、硫酸（H2SO4） B、铁（Fe） C、红磷（P） D、氮化硼（BN）22石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为 A1：3 B2：3 C2：1 D3：2第卷（共3大题；共34分）一、（每空格2分，共10分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚 石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母）_，（2）其中表示NaCl的是
7、（填编号字母）_，（3）代表的是C，它属于_晶体，（4）代表干冰的是（填编号字母）_，它属于_晶体，二、（各2分，共12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC。 、其中只含有离子键的离子晶体是_; 、其中含有极性共价键的原子晶体是_; 、其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_; 、其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_; 、其中含有非极性共价键和键的分子晶体是_; 、其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_.I1I2I3I4I5738145177331054013630电离能(kJ/mol)图17三、（，每个空格2分
8、，共12分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：（1）X原子的电子排布式为_。 由X元素构成的单质属于_晶体。（2）电负性：X _Y（填“”、“=”或“”）。（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是_（填字母）。A分子中含有氢键B能使酸性高锰酸钾溶液褪色。C含有5个键和1个键DZ的原子与氢原子形成的化学键可以旋转图18（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti
9、和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体的化学式为：_;推测该晶体具有下列那些物理性质：（ ）A：固态时能导电。 B：熔化状态能导电。C：有较高的熔点。 D：硬度很小。第I卷（选择题）一选择题（共22个小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011答案CDCCACDCADD题号1213141516171819202122答案CABABBDADAB第卷（共3大题；共34分）一、（每空格2分，共10分）（1）_ D _，（2）_A_；（3） 离子 （4）_B_， _分子_二、（各2分，共12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH
10、4）2S、Na2O2、C2H2、SiC。 Na2S _ ； SiC _； _（NH4）2S ； Na2O2 ； C2H2_； _ NaOH 、_（NH4）2S _三、（，每个空格2分，共12分）（1）1s22s22p63s23p64s2 或 4s2_。 _金属_。（2）_。（3）_B、C、D_（4）_CaTiO3_;（B、C ）第I卷（选择题）一选择题（共22个小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011答案CDCCACDCADD题号1213141516171819202122答案CABABBDADAB第卷（共3大题；共34分）一、（每空格2分，共10
11、分）（1）_ D _，（2）_A_；（3） 离子 （4）_B_， _分子_二、（各2分，共12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC。 Na2S _ ； SiC _； _（NH4）2S ； Na2O2 ； C2H2_； _ NaOH 、_（NH4）2S _三、（，每个空格2分，共12分）（1）1s22s22p63s23p64s2 或 4s2_。 _金属_。（2）_。（3）_B、C、D_（4）_CaTiO3_;（B、C ） 第I卷（选择题）一选择题（共22个小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011答案CDC
12、CACDCADD题号1213141516171819202122答案CABABBDADAB第卷（共3大题；共34分）一、（每空格2分，共10分）（1）_ D _，（2）_A_；（3） 离子 （4）_B_， _分子_二、（各2分，共12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC。 Na2S _ ； SiC _； _（NH4）2S ； Na2O2 ； C2H2_； _ NaOH 、_（NH4）2S _三、（，每个空格2分，共12分）（1）1s22s22p63s23p64s2 或 4s2_。 _金属_。（2）_。（3）_B、C、D_（4）_CaTiO3_;（B、C ）
