1、安徽师范大学附属中学 2022-2023 学年第一学期期中考查高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、单项选择题（ 每小题 3 分，共 30 分，每题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是()6. Burns 和 Dainton 研究发现 Cl2 与 CO 合成 COCl2 的反应机理如下：Cl2(g)2Cl(g) 快CO(g)+Cl(g)COCl(g) 快COCl(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl(g) 慢反应的速率方程为 v 正= k 正 c(CO)c(Cl)，v 逆= k 逆 c(COCl)。下列说法错误的是()A. 反应的平衡
2、常数 K= k正k逆B. 反应的活化能小于反应的活化能A.密闭容器中，9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时，放出 19.12kJ 热量。则C. 要提高合成 COCl2的速率，关键是提高反应的速率Fe(s)+S(s)=FeS(s)H = 95.6 kJmol1D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内 COCl2的产率B. 已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H = 57.3 kJmol1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的 HC. 0、30MPa 下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(
3、g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H = 38.6 kJmol1D. 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2molN2 和 6molH2 反应放出的热量是 1molN2 和3molH2 反应放出的热量的 2 倍2. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是()A.为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替B.用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的 H 偏小C. 实验测定的中和热的 H 常常大于-57.3 kJmol -1，原因可能是外部热量进入装置造成D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应3. 在相同条件下研
4、究催化剂 I、对反应 X2Y 的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如图，下列说法正确的是()A. 无催化剂时，反应不能进行B. 使用催化剂时，02min 内，v(X) = 1.0molL -1min -1C.a 曲线表示使用催化剂时X 的浓度随 t 的变化D.与催化剂相比，催化剂使反应活化能更低4. 有反应 4HCl+O22Cl2+2H2O，已知 2molO2 被还原时，放出 a kJ 的热量，且知断开 1molO2 需要吸收 b kJ 的热量，断开 1molCl2 需要吸收c kJ 的热量。则断开 1 mol H-O 键比断开 1 mol H-Cl 键所需能量高( )A(a
5、+2b-4c)/8 kJ B(a+b-2c)/4 kJ C(b-a-2c)/4 kJD(2b-a-4c)/8 kJ 5.下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是( )A.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应C.低温更有利于合成氨的反应D.使用铁触媒，使 N2 和H2 混合气体有利于合成氨高二化学试题 第 1 页，共 6 页7. 下列说法中正确的是()A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.H0，S0 的反应在任何条件都可以实际发生C. 金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化D. O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)在
6、298K 时K=7x1022，说明在该温度下反应速率很快8. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图 1 表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g)H0 在一定温度下 B 的平衡转化率(B)与压强变化的关系如图所示，则 x 点正反应速率大于逆反应速率B. 图 2 是可逆反应：A(g)+B(s)C(g)+D(?)H0 的速率时间图像，在t1 时刻改变条件只能是加入催化剂C. 图3 表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ，A 的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 H0D. 图 4 所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量9. 恒温恒压下向密闭容器中充入
7、 4 mol SO2 和 2 mol O2，反应如下：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) H0。2 min 反应达到平衡，生成 1.4 mol SO3，同时放出热量 QkJ。则下列分析正确的是() A.若反应开始时容器体积为 2 L，则 v(SO3)=0.35 molL -1min -1B.2 min 后向容器中再通入一定量的 SO3 气体，重新达到平衡时，SO2 的含量增大C.若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后 n(SO3)大于 1.4 mol D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于 QkJ高二化学试题 第 2 页，共 6 页温度(C)15.025.
8、030.035.0K / (10-8 mol3 L-3 )0.2051.644.6810.810. 将一定量纯净的X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s) 2Y(g)+Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表， 下列说法中正确的是( )A. 该反应 H0B. 5时，平衡时X 分解了 0.03molC. 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，X 的物质的量比原平衡小D. 若气体密度不再随时间变化表示反应还未达平衡状态二、不定项选择题(每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4
9、分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分)11. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”14. 利用 CH4 可消除 NO2 的污染:CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)，在10L 密闭容器中分别加入 0.50mol CH4 和 1.2mol NO2 ，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是()实验温度/K时间/min 物质的量010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18M0.18A.实验中 0
10、20min 内，NO2 的降解速率为 0.0025 molL1min1 B.由实验数据可知，温度 T1 条件下的平衡常数为 6.4 C.M0.18D.该反应在任何温度下都能正向自发进行15. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将 H2O、CO2 转变成 H2、CO，其过程如下：太阳能标注。mCeO2(m-x)CeO2xCe + xO 2；900(m-x)CeO2xCe + xH 2O + xCO2下列说法不正确的是() mCeO2 + xH2+ xCOA.该过程中 CeO2 没有消耗B.从 H2O(l)变成 H2O(g)是熵增的过程C.图中 H1 = H2 + H3D.2H2(g)
11、+O2(g)=2H2O(g)的反应热小于 2H3下列说法正确的是()A. 表示 CO 和 H2O 从催化剂表面脱离的过程B.和中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C.相同条件下，反应速率: 醋酸D. 等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等A.c(H+)B.c (H3 PO2 )c (H+ )c(H+ ) c(H PO- )c(H3 PO2 )13. 关于反应 Cl2(g) + H2O(l)HClO(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)Hc(N2H4)，同时 c(N2H +)c(N2H 2+)，应控制溶液中 c(OH-)的范围为 (用含 a、b 式子表示)。17. (
12、10 分)现有下列物质：熔融的 NaCl 稀硫酸 液氯 冰醋酸 铜 BaSO4 NaHSO4液氨 SO2 Ca(OH)2 固体请按要求回答下列问题。（1） 以上物质中属于弱电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。（2） 可以证明醋酸是弱酸的事实是 a醋酸和水能以任意比例混溶b在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子c醋酸与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2d0.1molL -1 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色（3） 某温度时，某水溶液中的 c(H+)=10ymolL-1，c(OH-)=10xmolL-1，x 和 y 的关系如图所示：该温度下，若盐酸中 c(H+)=510 -4 mo
13、lL-1，则由水电离产生的c(H+)= mol L-l 。该温度下，将pH=a 的Ba(OH)2 溶液V1L 与110 -b molL-1 的NaHSO4（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)O2(g)，容器、中 N2O 的平衡转化率如图乙所示：该反应的 H 0(填“”或“”)。若容器的体积为 2 L，反应在 370 下进行，20 s 后达到平衡，则 020 s 内容器中用 O2表示的反应速率为 。B 点对应的平衡常数K= (保留两位有效数字)19. (14 分)煤的气化是一种重要的制氢途径，回答下列问题：（1）在一定温度下，向体积固定的
14、密闭容器中加入足量的 C(s)和 1mol H2O(g)，起始压强为0.2MPa 时，发生下列反应生成水煤气：溶液V L 混合(忽略体积变化)，若溶液混合后BaSO 恰好沉淀完全，.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1= +131.4kJmol124且 a=12，b=3，则混合后溶液的 pH 为 。(已知 lg30.5)18. (14 分)在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。1 小时2 小时3 小时4 小时T130%50%80%80%T235%60%ab（1） 一定温度下，将 2molN2 和 6molH2 置于 1L 的恒容密闭容器中发生如下反应
15、： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中 N2 的转化率，数据如下：.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2= -41.1kJmol1下列说法正确的是 ；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C. 平衡时 H2 的体积分数可能大于 23上表中T1 T2(填“”或“ ”或“=”)，其中 a、b、80%三者的大小关系是 (用含“”“”“=”的关系式表示)。3研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为 v= kc(N )c2 (H )c-1 (NH ) ，k 为速率常数。D.
16、 将炭块粉碎，可加快反应速率反应平衡时，H2O(g)的转化率为 50%，CO 的物质的量为 0.1mol。此时，整个体系 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ，反应的平衡常数 Kp= MPa(以分压表示，分压= 总压物质的量分数)。（2） 掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇，其反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H。向起始温度为 125的 5L 恒容密闭容器中充入 2mol CO 和 3mol H2 发生反以下说法正确的是 (填字母序号)。A. 升高温度，k 值增大223应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图 2 中曲线所示，曲线为只改变某一条件的变化曲线。
17、平衡时温度与起始温度相同。曲线所对应的改变的条件可能为B. T2时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态C. 一定温度下将原容器中的 NH3 及时分离出来可使 v 减小D. 合成氨达到平衡后，增大 c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。已知某温度下该反应达平衡时各物质均为 1mol，容器容积为 1L，保持温度和压强不变，又充入 3molN2 后，平衡 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。高二化学试题 第 5 页，共 6 页体系总压强先增大后减小的原因为该条件下 H2 的平衡转化率为 % (结果保留三位有效数字)。高二化学试题 第 6 页，共 6 页
18、安徽师范大学附属中学2022-2023学年第一学期期中考查 高二化学参考答案：一、 单项选择题(每小题3分，共30分)1.A 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10.B 二、不定项选择题(每小题4分，共20分)11.BC 12.AC 13.D 14.AD 15.CD三、填空题(共50分)16(12分，每空2分)(1) NaH2PO2 AB(2)H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用(3) B(4)17. (10分，每空2分)(1) ；(2)b(3)210-12 12.518. (14分，每空2分)(1) a=b80% AB 不移动(2) 0.0005 molL-1s-1 0.0044 19.(14分，每空2分)(1) BD 吸收 31.2 0.02(2)加入催化剂 反应初始阶段温度为主导因素，反应放热，气体膨胀使压强增大；之后气体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小 33.3
