1、桐城八中2020-2021学年度第一学期高二期初检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 A1-27 Cu-64 N-14 Fe-56第I卷 (选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是( )A.16O和18O互为同位素 B. C2H6和C3H6互为同系物C.金刚石和足球烯互为同素异形体 D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体2.下列物质间的反应，其能量变化符合下面图示的是( )A.碳酸钙的分解B.二氧化碳和水在一定条件下合成葡萄糖C.打磨过的铝条和稀盐酸反应
2、制取氢气D.Ba(OH)8H2O晶体和NH4Cl晶体混合并搅拌3. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、 (NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO34.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.H2O2的电子式： B.S2-离子的结构示意图：C.CO2分子比例模型： D.甲烷分子的结构简式：CH45. 下列离子方程式书写正确的是（ ） AFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：D
3、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H26.“物质的结构决定物质的性质，有关物质结构的下列说法中正确的是( )A.物质的化学键断裂，一定发生化学变化B.CO2分子内含有极性键，过氧化氢分子中含有非极性键C.离子化合物中一定含有离子键不能含有共价键D.HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )标准状况下,11.2L 庚烷中含分子数为0.5NA;1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02NA;23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA;0.5molL-的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA;常温常压下
4、, NA个CH4分子占有的体积为22.4L.A. B. C. D. 8.如图是苯在一定条件下参加的反应，下列有关叙述正确的是( )A.反应常温下能发生取代反应，其有机产物为B.反应不发生，说明苯不能发生氧化反应C.反应为加成反应，产物是硝基苯D.反应发生的是加成反应，其产物环已烷的二氯代物有4种9.下列实验不能获得成功的是( )选项实验目的实验步骤A探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油(饱和烃)分解的产物不都是烷烃将石蜡油在催化剂存在时加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D探究蔗
5、糖是否发生了水解取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热5分钟后，冷却，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热10.在密闭容器中进行反应X+3Y2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol/L B.Y为0.45 mol/L C.Z为0.5 mol/L D.Y为0.1 mol/L11.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图)，下列有关说法正确的是( )A.溶液中H+向负极移动，并在电极上得到电子生成氢气B.电子由Zn经外电路流向Cu，再由Cu经内电路流向Zn形成闭合回路
6、C.此装置的能量转化形式只有化学能转化为电能D.电池工作时Cu电极上的电势(电压)比Zn电极上的高12X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z B氢化物稳定性：X YC氢化物沸点：Z Y D原子半径：Z Y X13.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A图1：制备并观察氢氧化亚铁 B图2：证明过氧化钠与水反应放热 C图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D图4：验证酸性强弱H2SO4H2CO3H2SiO314.下列描述的一定条件下的可逆反应，可以确定达到了
7、平衡状态的是( )A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的总压强保持不变B.A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，在恒温、恒容时，混合气体的密度保持不变C.CaCO3(s)CO2(g)+Ca0(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的相对分子质量保持不变D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温、恒压时，反应体系中H2与N2的体积之比保持3：115在120、1.01105Pa时，将3L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下的14LO2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17L。则该混合气体可能是下列各组中的（ ）AC2H4和C2H6BC4H6和
8、C2H6CC2H2和CH4D C3H4和CH416. 三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如下图所示。下列说法不正确的是A.1mol P4S3分子含有9mol共价键 B.P4S3属于共价化合物C.P4S3含有非极性键 D. P4S3中磷元素为+3价第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)17.(11分)元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中分别代表一种元素。回答下列问题： (1)上述元素中非金属性最强的是_(用元素符号表示)；有一种元素的氧化物和氢氧化物都是两性化合物，画出该元素的原子结构示意图_; 地壳中含量最多的元素在
9、周期表中的位置是_。(2)、元素的离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。 与 形成的 10 电子离子为 (3)由、组成的一种化合物有强氧化性，具有杀菌漂白的能力，则该化合物的电子式为_。(4)由、两元素组成的气态化合物常见的有两种，其中有一种不能用排水法收集，试用化学方程式解释原因_。18. (10 分）由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生 置换反应为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：(1 ) 若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH 溶液， 测得生成的气体（标准状况， 下同）体积为aL。反应的化学方程式是 ， 样品
10、中铝的质量分数是 （用含a的表达式表示）。 (2)若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a= L；该反应的化学方程式是 。（3）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是 （填序号）。 a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O2 2CH3COOH19.(13分)烃A是重要的化工原料。石油裂解可获得A,已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。 (1)A的分子式为_；F的结构简式为_；反应的反应类型是_ 。(2)
11、写出反应BC的化学方程式：_ 。(3)现拟分离E的粗产品(含少量乙酸、乙醇和水)，下图是分离操作步骤流程图，图中( )内为适当的试剂， 内为适当的分离方法。试剂a是_，分离方法名称是_；具体操作是：加入试剂a后充分振荡，然后静置，待液体分层后先_，而后打开分液漏斗下面的活塞将下层液体从下口放出。分离方法的名称是_。（4）下列有机化合物属于羧酸类的是_（填字母序号）。（5）苯甲醇是一种常见的芳香醇，其结构简式为，写出苯甲醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式_。20.（10分）NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。
12、请回答下列问题：(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是_，该反应达最大限度时Y的转化率_。(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)0.3 molL1min1，乙中v (N2O4)0.2 molL1min1，则_中反应更快。(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是_。A容器中X与Y的物质的量相等 B容器内气体的颜色不再改变C2v(X)v(Y) D容器内气体的平均相对分子质量不再改变E容器内气体的密度不再发生变化21.(8分) 燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电
13、解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:（1）若该燃料电池为氢氧燃料电池。a入口通入的物质为_（填物质名称），电解质溶液中的OH-移向_极（填“负”或“正”）。写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_。（2）若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O下列有关说法正确的是_（填字母序号）。A燃料电池将电能转变为化学能B负极的电极反应式为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OC正极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OD通入甲烷的电极发生还原反应当消耗甲烷33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化
14、效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为_mol。 化学试题参考答案一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)二、非选择题(共52分)17.(11分) (l) F 第二周期第VIA族 (各1分) (2)F-Na+Al3+(2分)；NH4+(2分)(3) (2分) (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)18.(10 分)(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 或 0.075a(2)3.362AlFe2O3 2FeAl2O3(3)c19.(13分)(1)C2H4 ； ；加成反应 (各1分) (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)； (3)饱和Na2CO3溶液(1分)；分液(1分)；打幵分液漏斗上的玻璃塞(1分) 蒸馏(1分)（4）A D （2分） （5）（2分）20. (10分) (1) Y 0.1 molL1min1 60% (2)乙 (3)BD21. （8分)（1）氢气（1分） 负 （1分） H2 + 2OH- 2e- = 2H2O （2分） （2） B（2分） 9.6（2分）
