1、第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解名师课堂一点通创新演练大冲关考点一课前预习巧设计设计 1设计 3考点二第1课时弱电解质的电离平衡设计 2课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练返回返回返回第1课时 弱电解质的电离平衡返回返回返回 (1)勒夏特列原理：如果改变平衡体系的一个条件，平衡将向这个改变的方向移动。(2)完成下列电离方程式：CH3COOH ，NH3H2O ，H2CO3。减弱HCH3COO返回 (3)现有常温下的四种溶液：pH12的氨水pH12的NaOH溶液 0.01 molL1的醋酸溶液0.01 molL1的盐酸，请填空(用序号)。浓度最大的是；水的电离程度
2、相等的是；水的电离程度最大的是。返回返回一、电离平衡常数1定义在一定条件下，弱电解质达到时，弱电解质电离形成的各种离子的与溶液中的浓度的比值。2符号用表示(弱酸在水中的电离常数通常用表示，弱碱在水中的电离常数通常用表示)。电离平衡浓度之积未电离的分子KaKbK返回返回 4意义(1)电离常数表征了弱电解质的能力。(2)在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对。(3)多元弱酸的电离是进行的，溶液的酸性主要由电离决定的。电离越大越强分步第一步返回6.2108 molL14.51013 molL1返回 5影响因素电离常数K只与温度有关，由于电离是一个吸热过程，升温，K值
3、。二、影响电离平衡的因素1内因弱电解质是决定因素。2外因(以CH3COOH CH3COOH为例)增大本身的性质返回编号外界条件平衡移动方向H物质的量n(H)H浓度H加水稀释加冰醋酸升温加CH3COONa加NaOH通HCl正向增大减小正向增大增大正向增大增大逆向减小减小正向减小减小逆向增大增大返回返回1多元弱酸分步电离，为什么电离程度逐渐减小？分析：在多元弱酸的电离过程中，第一步电离产生的H会对以后几步的电离起到抑制作用，所以电离程度逐渐减小。答案：因为第一步电离产生的H对后几步的电离起抑制作用。返回2对稀醋酸溶液进行稀释时，电离平衡向右移动，n(H)增大，为什么H减小？答案：见解析返回3观察下
4、表给出的数据可以得出什么结论？不同温度下醋酸的电离平衡常数t/0510152025Ka/(105molL1)1.657 1.7001.7291.745 1.7531.765返回分析：由表中给出的数据可以看出随温度升高，Ka数值增大。故可得出结论：醋酸的电离是一个吸热过程，温度升高时，平衡向电离方向移动。答案：醋酸的电离是一个吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。返回4醋酸溶液显酸性为什么还存在OH？醋酸加水降低浓度时，为什么会使电离平衡向电离的方向移动？分析：在醋酸溶液中同时存在水的电离平衡和醋酸的电离平衡，溶液中H主要来自于醋酸的电离，OH则来自水的电离。对于同一弱电解质溶液进行稀释后，溶
5、液中离子(H、CH3COO)和分子(CH3COOH)的浓度商Qc小于电离平衡常数K，故平衡正向移动。返回返回返回1.特征返回2电离平衡的移动(1)影响因素：温度、浓度、相同离子等。(2)移动原理：勒夏特列原理。返回 例1H2S溶于水的电离方程式为_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，H_，S2_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，H_，S2_。(3)若将H2S溶液加热至沸腾，H2S_。(4)若要增大H2S溶液中S2，最好加入_。返回返回答案H2S HHS，HS HS2(1)右 增大 减小(2)右 减小 增大(3)减小(4)NaOH固体返回影响电
6、离平衡的因素可归结为：温度和浓度。(1)升高温度平衡向电离方向移动，否则逆向移动，注意气体的溶解度随温度的升高而减小。(2)改变浓度包括：增大弱电解质浓度、稀释，外加试剂等，可据浓度商Qc与K的关系进行分析：QcK时，平衡逆向移动。返回等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：abab水的电离程度aCH3COOClCH3COO返回等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)等体积溶液中和NaOH的量ababab等体积溶液与过量活泼金属反应产生H2的量abab稀释同倍后的pHab返回 例2某温度下，相同p
7、H值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度返回 解析盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，故为醋酸稀释时pH值的变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)；故A、C、D错误。答案B返回酸、碱稀释时pH的变化酸碱强酸弱酸强碱弱碱稀释10n倍pHnpHn无限稀释pH趋向于7返回返回点 击 下 图 进 入返回返回 (1)温度升高，弱电解质的电离平衡正向移动。(2)浓度越大，弱电解质的电离程度越小。(3)pH相同的强酸(碱)、弱酸(碱)稀释同倍数，强酸(碱)的pH变化大。(4)电离平衡常数(Ka或Kb)只受温度的影响。(5)酸中和碱的能力与酸的物质的量及元数有关，与电离程度无关。返回点 击 下 图 进 入
