1、会泽县茚旺高级中学2018年秋季学期高二年级12月月考试卷化 学命题人：杨保玉 验卷人：解开金 审核人：邹美灵 本试卷可能用到的相对原子质量: O:16 Al:27 Fe:56 Na:23 Cu:64 Cl:35.5第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2分，共48分）1某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能为( )A.Mg2+、1 B.Ba2+、0.5C.Al3+、1.5D.Fe2+、22下列推断正确的是( )A.pH=6.5的溶液一定显酸性B.0.1molL-1的Na2CO3溶液中：c()+c()=0.1molL-1C.常温下，等体积的0.2
2、molL-1的盐酸与0.2 molL-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13D.常温下某溶液中水电离出的c(OH-)=l10-12molL-1，该溶液pH 一定等于23对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小B.使温度都升高20后，两溶液的c(H+)均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多4某弱酸溶液中存在电离平衡HAHA，下列叙述不正确的是( )A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(A)B.0.10 mol/L的H
3、A溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大C.HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D.常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.71 g氯气被还原得到的电子数为2NAB.100 mL l molL-1的碳酸钠溶液中含有的C数为0.1NAC.标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NAD.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA6将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A.c(CH
4、3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.光照新制的氯水时，溶液的c(H+)逐渐增大B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.升高温度能够促进水的电离D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去8下列有关说法正确的是( )A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH)
5、=c(H) +c(HS) +c(H2S)B.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+) =c(A)c(OH) =c(H+)C.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L： c(Na+) =c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+) =c(OH)D.常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的9化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物 质性质的重要常
6、数。下列关于这些常数的说法不正确的是( )A.化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关B.相同温度时，Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D.当温度升高时，Ka(CH3COOH)变大10已知：25 C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是( )H2SO3H2CO3CH3COOHHClOKl=1.5410-2K1=4.3010-7K=1.8l0-5K = 2. 95l0-8K2=1.0210-7K2=5.61l0-11A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+S
7、O32-C.相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClONa2CO3NaHCO3D.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为： c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)11下列装置能够组成原电池,并且产生明显电流的是( )12白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPakJmol-1、PObkJmol-1、P=OckJmol-1、O=OdkJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是( )A.(6a+5d-4
8、c-12b)kJmol-1B.(4c+12b-6a-5d)kJmol-1C.(4c+12b-4a-5d)kJmol-1D.(4a+5d-4c-12b)kJmol-11325 时,下列溶液中微粒存在情况不合理的是( )Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-能大量共存含Br-、Ba2+、Na+、HC的溶液,通入CO2后这些离子仍能大量共存向含K+、Na+、N、Cl-的溶液中滴加少量溴水,离子能大量共存硝酸钠和氯化钡混合溶液中,离子的浓度为c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(Na+)=0.2 mol/L,c(N)=0.3 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/LA.B.C.D.14如图所示是氢氧
9、燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述不正确的是( )A.a电极一定是负极B.若X是H+，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极C.若X是O2-，则生成的水将从d口流出D.溶液中的电流方向是从b流向a15下列说法正确的是( )A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1，能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向进行C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界
10、条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向16在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是( )A.在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)B.5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/LC.该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol17用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.
11、24L(标况)气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为( )A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L18铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O下列结论正确的是( )A.Pb为正极被氧化B.S只向PbO2极移动C.电解质溶液密度不断减小D.溶液的pH不断减小19已知有反应：2A(g)B(g)3C(g) H0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中x的值，则y随x变化趋势合理的是( )选项xyA温度容器内混合气体的密度BA的物质的量B的转化率C催化剂的质量C的体积分数D
12、充入稀有气体逆反应速率20. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是( )AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S21硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrS
13、O4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液22常温下Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)7.7105、Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017。下列有关说法中，错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出23下列说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
14、B.对于反应2H2O22H2O+O2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D.100mL 2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变24在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A.图研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B.图研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效
15、率比乙高D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高第II卷非选择题二、非选择题(共52分)25（8分）按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸和氯化铜溶液：(1) A、B两个装置中，属于原电池的是_(填标号)。(2) A池中，铜极为_极，发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。(3) B池中，左边C是_极，电极反应式为 ，总反应式为 。(4) B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出_g气体。26（6分）已知常温下， AgBr的Ksp=4.910-13，AgI的 Ksp=8.310-17（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= ； （2
16、）向AgBr的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c（Br -） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ；若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br -） 。27（12分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka(CH3COOH)1.7105；H2CO3的电离常数Ka14.2107、Ka25.61011(1)请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因： 。常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液b.醋酸钠溶液c.氢氧化钠溶液d.氢氧化钡溶液其pH由大到小的顺序是 (填序号)。 (2)某温度下，将pH均为4的
17、盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。a.c(H)b.c(OH)c.d.(3)在t时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10amolL1，c(OH)=10bmolL1，已知a+b=12，则：该温度下水的离子积常数Kw= 。在该温度下，将100mL 0.1 molL1的稀H2SO4与100mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。28（12分）I.一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：(1)该反应
18、的化学方程式是 。(2)在图上所示的三个时刻中， (填t1、t2或t3)时刻达到化学反应限度。II.一定温度下将6 mol的A及6 molB混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60，C的平均反应速率是0.36 molL-1min-1。求：(1)平衡时D的浓度= molL-1。(2)B的平均反应速率(B)= molL-1min-1。(3) x= 。(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 。(化为最简整数比)29（14分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治
19、疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4请回答下列问题：（1） 加入少量NaHCO3的目的是调节pH范围在 内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)，该反应的离子方程式为 。（2）反应中的离子方程式为 。（3）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，F
20、e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液会泽县茚旺高级中学2018年秋季学期高二年级12月月考试卷化 学一、选择题1-5:ACADA 6-10:DBBCB 11-15:BACDB 16-20:DBCBC 21-24:BCBD二、非选择题(共52分)25.(1)A (2)正，还原 ，2H+2e-H2(3) 阳，2Cl-2e-Cl2，CuCl2Cu+Cl2 (4)7.1g26. (1)AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq） 710-7(2)变小 不变 变小 变大27.(1)+ H2OH2CO3+ OH- dcab(2)bca ad(3)1012 1128.I.(1)2NM (2)t3II. (1)1.2 (2)0.12 (3)3 (4)10:1129.（1）4.4-7.5 Al3+ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3（2）Fe2+2H+NO2- = Fe3+ H2ONO 2mol（3）2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)42+2H+（4）D
