1、识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念章末归纳整合识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念请分别用一句话表达下列关键词：提示 质量数 核素 同位素 元素周期律质量数：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念1元素、核素、同位素的比较提示识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念2.核外电子排布规律提示(1)遵循能量最低原理，由近及远，能
2、量由低到高排布在不同的电子层上。(2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。(3)电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排在K层，当K层排满后，再排L层，依次类推。(4)最外层电子数不超过8个(或2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念3常见的10e与18e微粒提示识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念4.原子结构与元素性质的关系提示最外层电子数得失电子趋势主要化合价构成简单离子金属元素 4较易失电子只显正价阳离子非金属元素4较易得电子显负价阴离子稀有气体元素8(He最外层有2个电子)不易得、失电子不能形成简单离子识
3、记 概 念理 解 概 念应 用 概 念5.周期、族的构成提示(1)周期周期分类周期序数起、止元素起、止元素的原子序数各周期元素种类电子层数有关规律短周期1HHe1221周期序数该周期所含元素原子的电子层数2LiNe310823NaAr111883识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念周期分类周期序数起、止元素起、止元素的原子序数各周期元素种类电子层数有关规律长周期4KKr1936184周期序数该周期所含元素原子的电子层数5RbXe37541856CsRn5586326不完全周期7FrUub8711226(未全充满)7识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念(2)族族的分类族的构成族的数目
4、族的表示方法纵列序数有关规律主族短周期长周期7A、A、A、A、A、A、A1,2，1317最外层电子数主族序数最高正价数识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念族的分类 族的构成族的数目族的表示方法纵列序数有关规律副族长周期7B、B、B、B、B、B、B37，11,12最外层电子数一般不等于 族 序 数(B、B族除 外)，最外层电子数为12族长周期18,9,100族短周期长周期1018最外层电子数均为8(He为2)识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念6.元素周期表中特殊位置的元素提示(1)族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。(2)族序数是周期序数2倍的元素：C、S；族序数是周期序数3
5、倍的元素：O。(3)周期序数是族序数2倍的元素：Li；周期序数是族序数3倍的元素：Na。(4)最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。(5)最高正价与最低负价代数和为0的元素：C、Si。(6)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。(7)同主族的两种元素，原子序数为2倍关系的是S和O。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念1同主族、邻周期元素的原子序数差规律提示除第A、A族外，同族上下两相邻元素原子序数的差值，与下面元素所在周期的元素种数相同。第A、A族则与上面元素所在周期的元素种数相同。如下表：同族元素所在的周期序数同族的上下周期元素的原子序数之差1、2周期第A族为2,0族为82、3周期
6、83、4周期第A、A族为8，其余族为184、5周期185、6周期镧系之前为18，镧系之后为326、7周期32识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念如已知A、B是同族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素，A的原子序数是x，若A、B在第A族，当A在B的上面时，B的原子序数为(xn)；当B在A的上面时，B的原子序数为(xm)。若A、B在第A族，当A在B的上面时，B的原子序数为(xm)，当B在A的上面时，B的原子序数为(xn)。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念2元素金属性、非金属性强弱比较的一般方法提示金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据(1)同周期从左到右金属性减
7、弱；同主族从上到下金属性增强(2)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强(3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢越剧烈，金属性越强(4)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强(5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强(6)若XnYXYm，则Y比X金属性强识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念非金属性比较本质 原子越易得电子，非金属性就越强判断依据(1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱(2)单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强(3)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强(4)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强(5)若An
8、BBmA，则B比A非金属性强识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念3.同周期同主族元素性质的递变规律提示项目同周期(左右)同主族(上下)原 子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子半径逐渐减小阴离子半径逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念项目同周期(左右)同主族(上下)性质化合价最高正化合价由(O、F除外)17，负化合价(8主族序数)相同，最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念
9、项目同周期(左右)同主族(上下)性质离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸、碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念4.用以推断“位构性”三者关系的常用规律和结论提示(1)原子序数族序数周期序数的元素是氢。(2)最外层电子数大于或等于3(小于8)的元素一定是主族元素。(3)元素周期表中金属性最强的元素(Fr)位于周期表的最左下角，非金属性最强的元素(F)位于最右上角(稀有气体元素除外)。(4)有负化合价的元素一定是非金
10、属元素，没有正价的主族元素只有氟。没有负价的元素是金属元素和稀有气体元素。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念(5)周期序数和主族序数相等的元素位于金属元素与非金属元素分界线左下侧且靠近分界线，是所处周期的最末一种金属元素(氢除外)。(6)最高正价和最低负价代数和为0的元素是氢和A族元素。(7)没有非金属的主族为A族，完全以双原子分子形成单质的主族为A族。(8)同周期A族和A族元素原子序数的差值可以是1或11或25。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念(9)同主族相邻两周期元素原子序数的差值算法是：若A、A两主族，则差值等于上面周期所含元素种数，若AA(包括0族)各主族，则差值等于
11、下面周期所含元素种数。(10)与稀有气体原子核外电子层结构相同的阴、阳离子对应的元素中，阴离子与稀有气体同周期，阳离子处于稀有气体下一周期。(11)对角线法则，即处于周期表中左上至右下对角线上的元素性质相似。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念5研究元素周期律和元素周期表的重要意义？提示(1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。在过渡元素中寻找优良的催化剂。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念(3)对探矿有指导意义的地球化学元素的分
12、布与它们在元素周期表中的位置关系：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多。原子序数为偶数的元素在地壳中含量较多。处于地球表面的元素多数呈现高价态。碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念学科思想培养一元素推断题的思维模型和解答技巧元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念一、思维模型1
13、元素推断题的思维模型识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念2根据原子序数推断元素在周期表中位置的思维模型识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念二、解答技巧1牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。2稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：与He原子电子层结构相同的离子有H、Li、Be2；与Ne原子电子层结构相同的离子有F、O2、Na、Mg2、Al3；与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl、S2、K、Ca2。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概
14、念3短周期元素的原子结构的特殊性原子核中无中子的原子：H；最外层有1个电子的原子：H、Li、Na；最外层有2个电子的原子：Be、Mg、He；最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne；电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；核外电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be；次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si、Li；内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念注意 元素推断题要把握以下几个要点：熟记元素的符号，
15、直接导出；掌握几种关系，列式导出；利用排布规律，逐层导出；弄清带电原因，分析导出；抓住元素特征，综合导出；根据量的关系，计算导出。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念【例1】(原创题)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐 和 水，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(2)W与 Y可 形 成 化 合 物 W2Y，该 化 合 物 的 化 学 式 为_。(3)X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念(4)Y的低价氧化物通入Z单质的
16、水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念解析 因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以应考虑到Al(OH)3的两性，则W为Na，X为Al，Na与Y形成Na2Y，说明Y为2价，即Y为S，则Z为Cl。识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念【例2】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()。A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强识 记 概 念理 解 概 念应 用 概 念解析根据X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置，易推得五种元素分别为N、O、Al、S、Cl。X、Z的最高正化合价分别为5、3，二者之和为8，A项正确；核外电子层数越多，半径越大，B项错误；O2和Al3的核外电子数与电子层数相同，C项错误；H2SO4的酸性弱于HClO4的酸性，D项错误。答案 A
