1、成才之路化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 必修1 化学物质及其变化第二章1.1.1 集合的概念第二节 离子反应第二章第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离第二章新情境激趣入题物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被刺伤是很痛的，而且伤口会肿胀。被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打(碳酸氢钠)溶液，因为蜜蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，所以可以发生中和作用，减轻伤口的肿胀，消除痛楚。被黄蜂刺到的伤口则以醋或柠檬汁
2、来中和，因为它是碱性的。新知识预习探究学习目标1了解电解质的概念。2了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3会书写电解质的电离方程式。新知预习1在_或_状态下能够导电的_叫电解质。酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了_。2电离方程式将氯化钠加入水中，在_作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成了能够自由移动的_和 _。这 一 过 程 可 以 用 电 离 方 程 式 表 示 为：_(为简便起见，仍用离子符号表示水合离子)。水溶液里熔融化合物电离水分子水合钠离子水合氯离子NaCl=NaClHCl的电离方程式：_；H2SO4的电离方程式：_；HNO3的电离方程
3、式：_。HCl=HCl全部是H全部是OH金属阳离子(或铵根离子)酸根阴离子自主探究1在导电性实验中，为什么氯化钠晶体不导电，而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液以及大家熟悉的金属都可以导电？电解质导电的前提条件和实质是什么？提示：带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、阴离子、阳离子等。金属内的电子本来就是自由电子，当外加电场时可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠晶体内虽然有阴阳离子，但不能自由移动，即使有外加电场，也不能定向移动形成电流。而氯化钠在熔融态或在水溶液中，吸收了来自热或水分子作用等外界的能量，而离解出自由移动的钠离子和氯离子，即发生了电离，当外加电场作用时，离子从自由移动状态改为分别向
4、两极定向移动而形成带电离子流，使电流通过电解质溶液而导电。因为电离的结果是产生了自由移动的离子移向两极。2铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。提示：电解质和非电解质研究的对象是化合物，铁丝是单质，盐酸是混合物，所以二者都不是电解质，也不是非电解质。虽然液态硫酸不导电，但溶于水时能导电，所以硫酸是电解质。新思维名师讲堂思维导图电解质和非电解质细品教材1电解质和非电解质对比分析电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物相同点必须是化合物不同点在水溶液里能够导电、熔融状态下能够导电，满足这两个条件
5、中的一个或两个均可在水溶液里不能导电，在熔融状态下也不能导电本质区别自身能发生电离自身不能发生电离电解质非电解质所含物质类型酸，如H2SO4、H2CO3等；碱，如NaOH、NH3H2O等；盐，如NaCl、BaSO4等；金属氧化物，如MgO、CuO等；水多数非金属氧化物，SO2、CO2、CO等；部分有机化合物，如蔗糖、酒精、CH4等；部分非金属氢化物，如CH4、NH3等如温馨提示：理解电解质和非电解质的本质区别及注意的“四个不一定”本质区别：电解质在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由移动离子，而非电解质在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在。四个不一定(1)不是电解质的物
6、质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。化合物具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl也属于电解质。(3)导电的物质不一定是电解质Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。(4)不导电的物质不一定不是电解质BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。2正确理解电解质
7、的导电性电解质的导电是靠自由移动的带有电荷的离子实现的。正确理解电解质的导电性，应注意以下几个方面：(1)电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能导电。酸：酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因此不导电，如液态或固态的H2SO4、H3PO4等不导电；酸在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能导电。强碱和盐：强碱和大部分盐是离子化合物，在固态时，晶体内的阴、阳离子不能自由移动，所以不导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。但要注意有些盐在受热时容易分解，如NH4HCO3。活泼金属氧化物：活泼金属氧化物也是离子化合物，有阴、阳离子，但
8、是在固态时离子不能自由移动，故不导电；当活泼金属氧化物为熔融状态时，能够电离出自由移动的离子，而能导电；如果活泼金属氧化物能溶于水，大部分是由于能与水反应生成碱而导电的。(2)不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质也不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物，是纯净物。如氯单质不能导电，铜、石墨等单质能导电，但由于它们都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质；食盐溶液虽然能导电，却是混合物而不是化合物，所以食盐溶液既不是电解质，也不是非电解质。(3)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。温馨提示：(1)有些化合物的水
9、溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离而导电，而不是它们自身导电，故它们不属于电解质，如CO2、NH3等。(2)电解质溶液总是呈电中性的，即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的。典例剖析(2013南郑中学高一期末)下列叙述正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【答案】C活学巧练1(2013桐城十中高一期中)下列物质中，属于电解质的是()ACO2BH2CNa2SO4DCu【解析】在溶于水或熔化状态下能导电的化合物是电解质，在溶于水或熔化状态下不能导电的
10、化合物是非电解质。H2和Cu都属于单质，既不是电解质又不是非电解质，B、D两项错误；CO2溶于水和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子，碳酸属于电解质，CO2属于非电解质，A项错误。【答案】C思维导图酸、碱、盐在水溶液中的电离2电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理如氯化钠晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl组成，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子(Na和Cl)不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na与Cl之间的静电作用力，使Na与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子，如图所示，使Na
11、Cl溶液有了导电性。温馨提示：当HCl溶于水时，在水分子的作用下，HCl分子裂解为自由移动的水合氢离子和水合氯离子，使HCl溶液(盐酸)导电。当NaCl晶体受热时熔化为液体，Na与Cl也都成了自由移动的离子而使之能导电。温馨提示：人们发现了数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应。要是没有一种很好的归类整理方法，会对学习和研究化学带来很大的困难！只要应用分类法进行系统有序地研究就会很清晰了，在初中学习过的物质的分类就是很好的证明！4电离方程式(1)定义：表示电解质电离的式子。(2)书写注意事项：注意正确拆分离子；注意离子符号的正确写法；注意电离出离子的电荷数守恒，即阳离子带的正电荷总数等于阴离
12、子所带的负电荷总数。典例剖析下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多【解析】电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。物质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H与Cl，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的
13、数目决定，D错。【答案】C【答案】C活学巧练2下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HNO3【答案】D【答案】D新考题随堂自测1(2013辽宁省实验中学高一期末)下列物质中，属于非电解质的是()A稀盐酸 B铜丝C氯化钠固体D蔗糖【解析】酸、碱、盐都属于电解质，稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，氯化钠固体属于电解质，A、C两项不符合题意；铜丝虽然能导电，但铜属于单质，所以铜丝既不是电解质又不是非电解质，B项不符合题意；蔗糖溶于水不能电离出自由移动的离子，蔗糖以分子形式存在，所以蔗糖属于非电解质。【答案】D2(2013吉安市高一期末)下列物质中
14、，属于电解质的是()A三氧化硫B食盐水C蔗糖D烧碱【解 析】三 氧 化 硫 溶 于 水 和 水 反 应(SO3H2O=H2SO4)生成硫酸，H2SO4是电解质，而SO3属于非电解质，蔗糖也属于非电解质，A、C项不符合题意；食盐水属于混合物，不是电解质，也不是非电解质。【答案】D3(2013嘉积中学高一期末)下列叙述正确的是()A固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质B石墨能导电，所以石墨是电解质C硫酸溶液能导电，所以硫酸是电解质DCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质【解析】固态KCl中没有自由移动的离子，所以固态KCl不能导电，但KCl固体溶于水能电离出自由移动的离子，能导电，所以KCl属于
15、电解质，A项错误；石墨是单质不是电解质也不是非电解质，B项错误；CO2溶于水和水反应生成的碳酸能电离出自由移动的离子，碳酸能导电，所以CO2属于非电解质，而不是电解质，D项错误。【答案】C4(2013华山中学高一期末)关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是()A氧化物都属于非电解质B电解质都是易溶解于水的物质C酸、碱、盐都属于电解质D酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子【解析】氧化物如：Na2O、CaO等在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以Na2O和CaO属于电解质，A项错误；CaCO3、BaSO4是电解质，但二者都难溶于水，B项错误；有的弱酸、弱碱在水溶液中只有一小部分发生电离
16、，D项错误。【答案】C5(2013威武市六中高一检测)结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是()碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水非电解质 熔融状态不导电电解质 水溶液能导电酸性氧化物 可与水反应生成酸ABCD【解析】SO2是酸性氧化物，不正确；SO2溶于水和水反应生成H2SO3，H2SO3能电离出自由移动的离子，能导电，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，正确。【答案】C6(2013南 郑 中 学 高 一 期 末)下 列 物 质：NaNa2ONH3HClBa(OH)2NaCl蔗糖 NaCl溶液。(填序号)(1)属于电解质的是_。(2)属于非电解质的是_。
17、(3)能导电的是_。【答案】(1)(2)(3)新提升达标作业（点此链接）新视点专家博客电离学说的诞生1884年，年仅25岁的瑞典化学家阿伦纽斯(18591927)在前人成果的基础上，通过进行溶液导电性研究提出了电离学说，用崭新的思想揭示了电解质溶液的本质。论文公开发表后，遭到了英、德、法、俄等许多国家化学家的猛烈攻击，其中包括因发现元素周期律而享誉全球的俄国化学家门捷列夫，以研究溶液理论而著称于世的英国化学家阿姆斯特朗，以研究溶液电泳现象受到人们尊敬的德国化学家魏德曼，等等。他们认为，电离学说违背了戴维和法拉第所建立的经典的电化学理论，因而是“奇谈怪论”。门捷列夫曾预言说：“这个假说随着时间的
18、转移将如燃素论所早已占有的那种地位而必然失败”。年轻的阿伦纽斯在权威们的攻击面前没有表现出怯懦、动摇和丧失信心。为了寻求知音的支持，他在那次论文答辩后的第二天，就把论文分别寄给了另外几位著名的化学家奥斯特瓦尔德、范特霍夫、克劳胥斯和梅耶尔等，征求他们的意见。与门捷列夫等人的态度相反，这些化学家都给予了积极的肯定。尤其是奥斯特瓦尔德，不远千里亲自找阿伦纽斯，同他一起讨论。范特霍夫称赞他的学说是“物理化学史上的一次革命”。支持派与保守派之间展开了激烈的斗争。电离学说赢得了越来越多的科学家的支持，电离学说终于用大量的无可辩驳的科学事实，征服了一个个艰难险阻，取得最后胜利。1903年，阿伦纽斯荣获英国皇家学会的戴维勋章。同年他又成为世界上第三个诺贝尔化学奖获得者。
