1、第三章 金属化合物第二节第二课时铝的重要化合物教案教学目标：(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、 氧化铝的两性概念的建立2、 氢氧化铝的性质及其运用教学过程引入：以宝石引入，讲解氧化铝的物理性质及用途。板书：铝
2、的重要化合物一、 铝的氧化物物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大思考：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？分析：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。板书： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2-概念引入：两性氧化物板书：两性氧化物：能与酸与碱发生反应的金属氧化物是两性氧化物。思考：离子反应方程式该如何书写呢？二、 铝的氢氧化物启发引入：氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧化铝呢？板书：氢氧化铝的制备分组讨论
3、可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液确定实验方案：硫酸铝溶液、氨水 硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液实验操作、观察现象引导分析： 氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱板书：（由电脑展示）化学方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3H2O = 2 Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O小结：1、实验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。2、 氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱（如氨水）。板书：氢氧化铝的性质实验探究：取少量氢氧
4、化铝沉淀，滴加盐酸观察现象：沉淀溶解板书：（由电脑展示）化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 引导分析：氢氧化铝溶解于强碱，也能溶解于强酸。概念引入：两性氢氧化物板书：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。小结：氢氧化铝是两性氢氧化物。思考：离子反应方程式该如何书写？练习：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO A、 B. C. D.全部小结：引出“铝三角”关系图AllAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+ 用途：由图片引入氢氧化铝在日常生
5、活中的用途。用作胃药，可中和胃酸。可用来净水。常用明矾来净水。 阅读思考：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）课后探究：鉴定明矾中含有铝离子。四、作业：课本71页11题板书设计铝的重要化合物一、氧化铝：两性氧化物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 二、氢氧化铝：1、制备：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO42、 性质： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 第三章 金属化合物第二节第二课
6、时铝的重要化合物学案教学目标：(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点3、 氧化铝的两性概念的建立4、 氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、 铝的氧化物1物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大思考：氧化铝难溶于水，
7、能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。板书： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2- 思考：离子反应方程式该如何书写呢？三、 铝的氢氧化物 1氢氧化铝的制备分组讨论可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液确定实验方案：硫酸铝溶液、氨水 硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液实验操作、观察现象引导分析： 氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱化学方程式：Al2(S
8、O4)3 + 6 NH3H2O = 2 Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氢氧化铝的性质实验探究：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸观察现象：沉淀溶解化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 板书：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。小结：氢氧化铝是两性氢氧化物。练习：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ c ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA、 B. C. D.全部小结：引出“铝三角”关系图AllAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+ 用途：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。用作胃药，可中和胃酸。可用来净水。常用明矾来净水。 阅读思考：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）课后探究：鉴定明矾中含有铝离子。四、作业：课本71页11题.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
