1、高考资源网（） 您身边的高考专家第四节 金属的电化学腐蚀与防护学习目标1了解金属发生腐蚀的原因及现代防护措施。2了解金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别与联系。3掌握金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理。基础知识一、金属的腐蚀金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。1化学腐蚀金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀，这种腐蚀的速率随着温度的升高而加快。2电化学腐蚀不纯的金属接触电解质溶液时，会发生原电池反应，较活泼的金属失去电子而被氧化所引起的腐蚀。化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：化学腐蚀电
2、化学腐蚀条件金属跟氧化性物质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触现象无电流产生有微弱的电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，腐蚀速度也快得多。3.电化学腐蚀的分类：（1）析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出条件：潮湿空气中形成的水膜，水膜的酸性较强。（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体） 电极反应：负极： 正极： 总反应式： （2）吸氧腐蚀反应过程吸收氧气（普遍）条件：水膜的酸性很弱或中性 电极反应： 负极： 正极： 总反应式： 生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ，化学方程式为： ，再形成铁锈4、金属的电化学防护 （1）、利用原电池原理进行金属的电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干活泼金属如镁合金或锌块，作原电池的负极(阳极)；让被保护的金属作原电池的正极(阴极)。 外加电流的阴极保护法用被保护的金属作阴极，用惰性电极作阳极，外接直流电源。 （2）、改变金属结构：把金属制成防腐的合金 （3）、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等高考资源网版权所有，侵权必究！
