1、第二章 化学性质及其变化第二节 离子反应 第二课时 学习目标1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。重点难点离子反应及其发生的条件。知识梳理一、离子反应的概念： 叫做离子反应。二、1、离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。2、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的 ，并配平。例如：碳酸钙与盐酸反应 （2）拆：把 的物质写成离子形式，把 以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为： （3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查写出的离子方程式是否符合要
2、求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。 练习：书写下列反应的离子方程式： （1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ； （2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。（4）Fe与CuSO4溶液反应： 。（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。（6）Fe与HCl溶液的反应： 。（7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应： 。（8）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。3、中和反应的实质（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H与OH结合生成H2O，而Na与Cl没有参加反应；所以说反应的实质为： 。结论：酸与碱发生反应的实质是 。（2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解
3、反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。4、离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示 的离子反应。知能检测:1、下列反应属于离子反应的是（ ）A碳在氧气中燃烧 B氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应CH2还原CuO D碳酸钙与盐酸反应2、下列叙述正确的是（ ）AH + OH = H2O表示所有强酸和强碱的反应B所有的离子方程式都可以表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3、下列叙述正确的是（ ）A凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离
4、子浓度减少的方向进行C酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH=H2OD凡是酸都可以在离子方程式中用H表示4、下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3+H=H2O+CO2B氢氧化铜中加入盐酸H+OH=H2O C氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3+3 OH=Fe（OH）3D铁与盐酸反应2Fe+6H=2Fe3+3H25、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ）ACl BNa CCO32 DBa26、下列化学方程式中，可以用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）A3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2OB2HCl + Cu(OH)2 =
5、CuCl2 + 2H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2ODHNO3 + KOH = KNO3 + H2O7、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）ANaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H = Fe2+ H2C大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32 + 2H = CO2 + H2OD醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O8、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A Na Ba2 SO4 2 Br B. Na Ca2 CO32 NO3C. K Cu2 SO
6、32 Cl D. Na Mg2 Cl SO429、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 A. K、Mg2、Cl、MnO4 B. Na、Cu2、CO32、NO3 C. K、Na、SO32、Cl D. Na、Mg2、Cl、SO4210、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式。（1） + H CO2 + H2O（2）HCO3 + CO32 + （3）Cu2 + Cu (OH)2 + NH4+（4）NH3H2O + NH4 + 11、写出可实现下列变化的化学方程式(1) CO32 + 2H = H2O + CO2 (2) Ca+ + CO32 CaCO3 (3) Cu2 + 2OH= Cu(OH)2 12、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。 BaCl2(HCl)试剂_；离子方程式_；操作方法_。 O2(CO2)试剂_；离子方程式_；操作方法_， Cu(Zn)试剂_；离子方程式_；操作方法_。
