1、第3章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第3讲返回返回一、硫单质1物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2不溶微溶硫黄黄色或淡黄色晶体易溶返回2化学性质返回思考感悟1你能从哪些实例推知氧化性：Cl2S?提示(1)与变价金属反应。Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成价低态化合物；(2)氢化物的稳定性：HClH2S；(3)置换反应H2SCl2=2HClS；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4等。返回二、二氧化硫1物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水返回2化学性质返回3实验室制法。4对环境的影响酸雨(pH5.6)(1)大气中S
2、O2的来源：的燃烧、硫酸工厂尾气。(2)危害：破坏生态环境、水质变酸等。含硫化石燃料Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O返回脱硫返回思考感悟2有两瓶分别经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？提示加热，恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是经过Cl2漂白的品红溶液。返回三、硫酸1物理性质色、态：；挥发性：；有强吸水性；溶于水时大量的热。无色黏稠的油状液体难挥发放出返回2浓H2SO4的特性返回思考感悟3稀硫酸具有酸的通性，酸的通性有哪几方面？提示(1)使酸碱指示剂变色；(2)与金属反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱反应；(5)与盐反应。无现象白色沉淀返回1
3、双选题下列化合物不能由相应元素的单质化合生成的是 ()ASO2BFeS CSO3 DCuS返回答案：CD返回2下列所给试剂不能用来鉴别CO2和SO2两种气体的是()A溴水B品红溶液C澄清石灰水D酸性KMnO4溶液返回解析：SO2能使溴水退色；SO2能漂白品红溶液；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2，二者现象相同；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化。答案：C返回3双选题不能用浓硫酸干燥的气体有()ASO2 BNH3 CCO2 DHI解析：2NH3H2SO4
4、=(NH4)2SO4，2HIH2SO4(浓)=I2SO22H2O。答案：BDDHIBNH3返回4下列化学实验事实及其解释都正确的是()A向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸B将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀CSO2具有还原性，故可作漂白剂D将SO2通入品红溶液中，溶液退色后加热恢复原色，将SO2通入溴水中，溴水退色后加热不能恢复原色返回解析：A项，酸性：H2SO3HCl，故SO2与BaCl2溶液不反应；B项，CO2、SO2均不与BaCl2溶液反应；C项，利用SO2的漂白性。答案：D返回5判断下列说法的正误。
5、(1)可用CS2洗涤试管壁上粘有的硫黄。()(2)SO2是形成硫酸型酸雨的气体。()(3)SO2漂白品红溶液，显示强氧化性。()(4)可用石灰水鉴别SO2和CO2两种气体。()(5)浓硫酸与Fe、Al在常温下剧烈反应。()答案：返回6不同价态硫元素之间的相互转化如图所示：返回写出各步转化的化学方程式：_，_，_，_，_，_，_，_,_。返回返回返回考纲展示考点关注(1)了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用(2)了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响(1)SO2还原性的应用。如CO2、SO2的鉴别、酸雨的防治等(2)浓硫酸的特性、SO 的检验(3)含硫化合物之间的相互转化关系2-4返回返回
6、SO2CO2物理性质颜色气味无色、有刺激性气味无色无味密度比空气大比空气大毒性有毒无毒溶解性易溶，常温常压下140微溶，常温常压下11熔点相对较高，易液化相对较低，难液化与水反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3返回SO2CO2化学性质与碱反应通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解，XO2代表CO2或SO2。Ca(OH)2XO2=CaXO3H2O CaXO3XO2H2O=Ca(HXO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其退色无对环境的影响形成酸雨，直接危害
7、人体健康引起温室效应返回特别提醒鉴别SO2和CO2时，利用二者性质的差异。如利用SO2的还原性、漂白性、氧化性等。返回例1下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液退色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明D只有能证明返回解析CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液退色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。答案D返回归纳拓展SO2能
8、使品红溶液 氯水 溴水 酸性KMnO4溶液 含酚酞的NaOH溶液退色，但退色原理不同。体现SO2的漂白性，体现SO2的还原性，体现SO2的酸性。返回11.(2011宁波高三质检)SO2通入下列溶液中，溶液退色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()KMnO4(H，aq)溴水 碘水氯水 Fe3(aq)ABC全部D都不是返回答案：D返回12.(2011东城高三统考)某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。返回(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_.(2)装
9、置D中所盛溶液是_，可验证的产物是_。(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为_，该装置在整套装置中的位置是_，理由是_。返回解析：要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气，可用无水CuSO4检验，因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。返回答案：(1)验证产物气流中有SO2 除去产物气流中的SO2 验证产物气流
10、中SO2已被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水 CO2(3)无水CuSO4A前 产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前返回返回1稀H2SO4和浓H2SO4氧化性的比较稀H2SO4浓H2SO4成分H、SO 、水以H2SO4分子存在，少量电离，少量水与金属与氢前面的金属发生置换反应除Pt、Au外所有金属常温下使Fe、Al钝化加热时氧化Cu、Hg、Ag、Fe等与非金属不能氧化加热时氧化C、S、P等2-4返回稀H2SO4浓H2SO4与低价化合物不能氧化能氧化Fe2、S2、Br、I、H2S、HBr、HI等表现氧化性的微粒HH2SO4分子还原产物H2SO2是否为氧化性酸不是是返回返回返回
11、例2 (2010北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色返回解析上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸接触面积的大小，从而可以控制生成SO2的量；SO2可使品红溶液退色；SO2有毒，可用NaOH溶液吸收多余的SO2；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水。答案D返回21.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法不正确的是()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化
12、性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应.返回解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1价的H体现出来的。答案：B返回返回答案：C返回返回1硫及其化合物的转化关系图返回2从化合价角度看硫及其化合物的转化关系(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。返回(2)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。返回返回例3(2011深圳一模)在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：返回(1)写出AE的化学式：A_，B_
13、，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：EC_；CD_。返回返回返回返回返回返回答案：B返回32.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：返回当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_(填化学式，下同)。(2)当X是强酸时，E是_。写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。返回返回返回返回一、命题常设误角度诊断返回返回二、本节关键点数字记忆1熟记1个转化关系：2牢记2种微粒的检验：返回3掌握2种物质的性质：SO2酸性、还原性、漂白性；浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性。返回点击进入“一卷冲关的课后练案”
