1、海盐二高2021-2022学年第一学期10月阶段考试高二化学试卷一、单选题（每题只有一个合适的答案，每题2分共60分）1下列反应属于放热反应的是ANH4Cl与Ba(OH)28H2OBNa与H2OCC与CO2DCaCO3分解2在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4molL-1，则用H2表示的平均反应速率为A0.4molL-1s-1B0.2molL-1min-1C0.6molL-1min-1D0.4molL-1min-13关于反应，。下列说法正确的是A低温自发B任意湿度下都不能自发进行C高温自发D任意温度下都能自发进行4已知在25、101kPa下，1
2、g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A2H2+O2=2H2O H=+142.9kJmol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -142.9kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+571.6kJmol-15关于热化学方程式，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1和2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2下列说法正确的是AH1H2BH1H2CH1=H2D不能判断H1与H2的相对大小6根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是A其热
3、化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H=41kJmol-1B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当H2O为液态时，其反应热大于41 kJmol-17在密闭容器中，一定条件下，进行如下反：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H=-373.2kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强8某温度下，反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的A温度不变，缩小体积，N2的转化率增大B温度不变，增大体积，NH
4、3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，H2的转化率降低9A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是Av(A)0.4 mol/(Ls)Bv(B)0.8mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(D)0.1mol/(Ls)10反应3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是A保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B将容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入ArD保持压强不变，充入Ar11在密闭容
5、器中进行反应N2+O22NO，下列条件能加快反应速率的是A增大体积使压强减小B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大D压强不变，充入气体Ne12下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ/molB一定条件下，0.5 molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5 kJ的热量：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-71 kJ/molCHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca (OH)2
6、反应的中和热H=2(-57.3) kJ/molD96 g O2的能量比96 gO3的能量低b kJ：3O2(g)2O3(g) H=+b kJ/mol13科研小组发现反应2A(g)+B(g)C(g)H分两步进行，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A两步反应均为放热反应B第一步反应为2A(g)+B(g)M(g)C第二步反应是总反应的决速步骤D升高温度，E1、E2均不变14在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A在D点时v正0C若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KCD恒温恒压
7、下向平衡体系中通入氦气，逆速率减慢，平衡逆移15下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H2O(1)H=+57.3kJ/mol(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-269.8kJ/mol(反应热)DC(s) +CO2(g)=2CO(g)H=-116.2kJ/mol(反应热)16如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A升高温度，同时加压B降低温度，同时
8、减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂17对于可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的理解不正确的是A增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动B增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动C增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动D增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动18如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A溶液中离子的还原性：Cl-Br-I-B由MgCl2制取Mg是放热反应C热稳定性：D此温度下与反应的热化学方程式为：19在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：，不能说明该反应已达到化学平衡的是A的体
9、积分数不随时间变化而变化B压强不随时间变化而变化C混合气体的密度不再发生改变D单位时间内生成，同时生成20根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是AH50BH1+H2=0CH3=H4+H5DH1+H2+H3+H4+H5=021有关键能数据如右表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：；。则x的值为A423.3B460C920D1165.222下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C在25，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.
10、8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1DH(aq)OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ23转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是A催化剂a和b可增大反应的活化能()B在催化剂b作用下，氮元素发生了还原反应C催化剂a、b不会改变反应的焓变()D催化剂b可提高的平衡转化率24下列推论正确的是A；，则BC(s，石墨)= C(s，金刚石) ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C葡
11、萄糖的燃烧热是，则D已知时，则该反应的反应热为25对于反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)H = -904 kJmol-1.下列有关说法正确的A该反应的S0B加入催化剂可降低该反应的焓变C4mol NH3和5molO2充分反应放出的热量为904 kJD达到平衡时，升高温度，v (正)减小、v (逆)增加26在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I-(aq) I (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：下列说法正确的是A反应I2(aq)I-(aq) I (aq)的H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C该反应的平衡常数表达式为K=D25 时，
12、向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68927对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(Ot1：v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)A增加氧气浓度B增大压强C升高温度D加入催化剂28某反应由两步构成：A+BCD，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确是AD比C稳定B两步反应均为吸热反应CD比A稳定D反应A+BC一定需要加热才能发生29在一定条件下，H2S能发生分解反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。在2L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同
13、温度下H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应B温度升高，混合气体的平均摩尔质量增大C950时，1.25s内，反应的平均速率v(H2)=0.008molL-1s-1D根据P点坐标可求出950时反应的平衡常数为3.12510-430下列叙述与图对应的是A对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B由图可知，P2P1、T1T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) H0C图表示的反应方程式为：2A=B+3CD对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g) H0，图y轴可以表示Y的百分含量二、填
14、空题（共40分）31在一定条件下，SO2和O2发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=_。（2）降低温度，该反应的K值_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，二氧化硫的转化率_，化学反应速率_。32CO用于处理大气污染物N2O的原理为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) H=-224.0kJmol-1有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂，其总反应分两步进行：（1）第一步：Fe+N2OFeO+N2；第二步：(写离子反应方)。（2）第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_第一步反应速率(填“大
15、于”“小于”或“等于”)。（3）合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下：CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2kJmol-1水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJmol-1反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的H=kJmol-1。33用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为13时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其
16、中分子筛膜能选择性分离出H2O。（1）甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为。（2）P点甲醇产率高于T点的原因为。（3）根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_。34为了有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物。做如下实验：将和充入一个容积为的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。（1）CO在内的平均反应速率_；（2）第时改变的反应条件可能为_。A升高温度 B加入NO C加催化剂 D降低温度（3）在反应进行到时，改变反应某一个条件后，下列变化能使平衡一定能向正反应方向移动的是_。A逆反应速率先增大后减小 B正反应速率先增大后减小C反应物的体积百分含量减小 D化学平衡常数K值增大
